Question

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了測(cè)定工業(yè)純堿的純度，進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)。

（1）和索氏制堿法相比，侯氏制堿法的優(yōu)勢(shì)有___________________________________；

（2）工業(yè)純堿中常含有少量NaCl雜質(zhì)，解釋原因__________________________，檢驗(yàn)是否含有氯化鈉雜質(zhì)的方法為__________________________________________________________；

（3）使用重量法測(cè)定純堿的純度，用到的試劑有__________________________________；

（4）使用滴定法測(cè)定純堿的純度，用_________________（填儀器名稱）稱量1.200g工業(yè)純堿樣品，溶解，用1mol/L鹽酸做標(biāo)準(zhǔn)液，滴定過(guò)程中溶液pH變化和生成CO2的量如圖所示，A點(diǎn)溶液呈堿性的原因______________________________________________________，計(jì)算該工業(yè)純堿樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______________。（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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Answer 1

【答案】氯化鈉利用率高，污染小，成本低等（答對(duì)兩條即可） 氯化鈉是制備純堿的原料，在析出的碳酸氫鈉晶體表面會(huì)有氯化鈉殘留 取樣，滴加過(guò)量稀硝酸酸化，繼續(xù)加入少量硝酸銀溶液，若觀察到白色沉淀，則含有氯化鈉雜質(zhì) CaCl2(BaCl2) 電子天平 A點(diǎn)溶液為NaHCO3的溶液，存在HCO3-H++CO32-電離平衡和HCO3-+H2OH2CO+OH-水解平衡，HCO3-的電離小于水解，所以溶液呈堿性 0.88

【解析】

(1)氨堿法：以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料來(lái)制取純堿，聯(lián)合制堿法：以食鹽、氨和二氧化碳（其中二氧化碳來(lái)自合成氨廠用水煤氣制取氫氣時(shí)的廢氣）為原料來(lái)制取純堿，根據(jù)反應(yīng)原理分析優(yōu)缺點(diǎn)；

(2)NaCl是制取純堿的原理，據(jù)此分析；檢驗(yàn)是否含有氯化鈉雜質(zhì)即為檢驗(yàn)氯離子的存在；

(3)根據(jù)碳酸鈉、氯化鈉的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析判斷；

(4)稱量1.200g工業(yè)純堿樣品，需要精確度較高的稱量?jī)x器； A 點(diǎn)溶液為NaHCO3的溶液，碳酸氫根離子可水解也可電離，根據(jù)水解和電離程度分析判斷。

(1)氨堿法可能的副產(chǎn)物為氯化鈣，聯(lián)合制堿法可能的副產(chǎn)物氯化銨，聯(lián)合制堿法與氨堿法相比，不產(chǎn)生難以處理的CaCl2，同時(shí)可生產(chǎn)出NH4Cl作氮肥，同時(shí)提高了食鹽的利用率，和索氏制堿法相比，污染小、成本低等；

(2)氯化鈉是制備純堿的原料，在析出的碳酸氫鈉晶體表面會(huì)有氯化鈉殘留，故工業(yè)純堿中常含有少量NaCl雜質(zhì)；檢驗(yàn)是否含有氯化鈉雜質(zhì)只需要檢驗(yàn)是否含有氯離子即可：方法為取樣，滴加過(guò)量稀硝酸酸化，繼續(xù)加入少量硝酸銀溶液，若觀察到白色沉淀，則含有氯化鈉雜質(zhì)；

(3)根據(jù)碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)，碳酸鈉與 BaCl2溶液(或CaCl2)溶液反應(yīng)分別有碳酸鋇或碳酸鈣白色沉淀生成，由生成沉淀的質(zhì)量計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而可計(jì)算出該工業(yè)純堿的純度，則使用重量法測(cè)定純堿的純度，用到的試劑有CaCl2(或BaCl2)；

(4)使用滴定法測(cè)定純堿的純度，稱量1.200g工業(yè)純堿樣品，要使用精確度較高的稱量?jī)x器，應(yīng)用電子天平；A點(diǎn)時(shí)消耗1mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液體積為10mL，此時(shí)溶液中碳酸鈉全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，即A點(diǎn)溶液為NaHCO3的溶液，存在HCO3-H++CO32-電離平衡和HCO3-+H2OH2CO+OH-水解平衡，HCO3-的電離小于水解，所以溶液呈堿性；根據(jù)圖示，當(dāng)1mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液體積為20mL時(shí)，碳酸鈉全部轉(zhuǎn)化為CO2，達(dá)到滴定終點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，當(dāng)消耗20mL鹽酸時(shí)，n(Na2CO3)=n(HCl)=×20mL×10-3×1mol/L=0.01mol，該工業(yè)純堿樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==0.88。