Question

12．某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄25mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15mL．
 （1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管．
C．用蒸餾水洗干凈滴定管．
D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E．檢查滴定管是否漏水．
F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次．
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）：ECDBAGF（或ECBADGF）．
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：酚酞或甲基橙．
③在G操作中如何確定終點(diǎn)？酚酞為指示劑時(shí)淺紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不復(fù)原（或甲基橙為指示劑時(shí)黃色變色橙色且半分鐘不復(fù)原）．
（2）分析下列操作的結(jié)果：（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）
堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，導(dǎo)致滴定結(jié)果偏大．
堿式滴定管滴定前讀數(shù)時(shí)仰視，結(jié)束時(shí)讀數(shù)平視，導(dǎo)致滴定結(jié)果偏�。�
（3）計(jì)算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度4.2mol/L（保留兩位小數(shù)）

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)酸堿中和滴定操作步驟進(jìn)行排序；
②根據(jù)氫氧化鈉與硫酸完全反應(yīng)后溶液呈中性，可選擇酚酞或甲基橙；
③根據(jù)滴定結(jié)束前硫酸溶液的顏色及反應(yīng)結(jié)束后混合液的顏色變化判斷滴定終點(diǎn)；
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則氫氧化鈉溶液的濃度變小；
觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，則讀數(shù)偏大，滴定后俯視，則讀數(shù)偏��；
（3）先根據(jù)滴定消耗的氫氧化鈉溶液的體積及反應(yīng)方程式計(jì)算出待測液硫酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變來計(jì)算．

解答 解：（1）①用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作步驟為：檢查滴定管是否漏水、洗滌滴定管、潤洗并盛裝標(biāo)準(zhǔn)液、潤洗盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管、盛裝標(biāo)準(zhǔn)液、開始滴定、重復(fù)滴定等，所以正確的操作順序?yàn)椋篍CDBAGF（或ECBADGF），
故答案為：ECDBAGF（或ECBADGF）；
②氫氧化鈉與硫酸完全反應(yīng)后溶液呈中性，可選擇酚酞或甲基橙；
故答案為：酚酞或甲基橙；
③若選擇酚酞，觀察到錐形瓶中溶液的顏色由淺紅色變?yōu)闊o色，達(dá)到滴定終點(diǎn)；若選擇甲基橙，觀察到溶液由黃色變?yōu)槌壬�，則達(dá)到滴定終點(diǎn)；
故答案為：酚酞為指示劑時(shí)淺紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不復(fù)原（或甲基橙為指示劑時(shí)黃色變色橙色且半分鐘不復(fù)原）；
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，相當(dāng)于標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，所以消耗掉的稀硫酸就會增多，滴定結(jié)果偏大，
故答案為：偏大；
堿式滴定管滴定前讀數(shù)時(shí)仰視，則讀數(shù)偏大，結(jié)束時(shí)讀數(shù)平視，則讀數(shù)不變，兩個(gè)讀數(shù)差即是反應(yīng)消耗的氫氧化鈉的體積，兩個(gè)讀數(shù)差偏小，即消耗的氫氧化鈉的體積偏小，求出硫酸的物質(zhì)的量濃度偏小；
故答案為：偏�。�
（3）以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15mL．根據(jù)反應(yīng)：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，稀釋后的硫酸溶液濃度c（H₂SO₄）=$\frac{\frac{1}{2}×0.14mol/L×0.015L}{0.025L}$=0.042mol/L，待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度c（H₂SO₄）=$\frac{0.042mol/L×100mL}{1.00mL}$=4.2mol/L；
故答案為：4.2．

點(diǎn)評 本題考查了酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作及誤差分析，熟記酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)步驟和注意事項(xiàng)，側(cè)重考查學(xué)生分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�，題目難度中等．