設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是

A．0.5 mol鋅粒與足量鹽酸反應產(chǎn)生11.2 L H2

B．標準狀況下，18g的H2O中含有的電子數(shù)為10NA

C．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

D．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子失去的電子數(shù)為0.1NA

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省寶雞市岐山縣高二上期中理化學卷（解析版） 題型：選擇題

在2A＋B 3C＋4D中，表示該反應速率最快的是（ ）

A．υ（A） = 0.5mol·L－1·S－1 B．υ（B） = 0.3 mol·L－1·S－1

C．υ（C） = 0.8mol·L－1·S－1 D．υ（D）= 1 mol·L－1·S－1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省成都市等五校高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分，當左邊充入1molN2，右邊充入一定量的CO時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法正確的是( )

A．右邊與左邊分子數(shù)之比為4:1

B．右側CO的質(zhì)量為5.6 g

C．右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍

D．若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應充入22.4 L的CO

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省成都市等五校高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是（ ）

A．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定

B．一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定

C．氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積為22.4 L

D．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省無錫江陰市四校高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關離子(或物質(zhì))的檢驗及結論正確的是

A．用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中含有K+

B．向無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則溶液中含有SO42ˉ

C．用一束光照射氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體，都出現(xiàn)丁達爾現(xiàn)象

D．向某溶液中加入NaOH溶液后再加熱，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則該溶液中肯定有NH4＋

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省無錫江陰市四校高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列四種化學操作名稱從左到右分別是

A. 過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液 B. 過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取分液

C. 蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取分液 D. 萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過濾分液

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省無錫江陰市四校高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．氯化鈉鈉晶體不導電是沒有離子存在

B．氯水能導電，但是氯氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

C．KNO3在電流作用下在水中電離出K+ 和NO3－

D．用萃取、分液的方法分離汽油和煤油

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省無錫江陰市四校高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有機物分子中，當某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團時，這種碳原子稱為“手性碳原子”。例如，如圖有機物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子。該有機物分別發(fā)生下列應，生成的有機物分子中仍含有手性碳原子的是

A. 催化劑作用下與H2反應

B. 與NaOH水溶液反應

C. 發(fā)生銀鏡反應

D. 與乙酸發(fā)生酯化反應

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市武清區(qū)等五區(qū)縣高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）H2S是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體、有劇毒。是一種大氣污染物。它的燃燒熱△H=-a kJ/mol， 寫出H2S燃燒熱的熱化學方程式為：____________。

（2）己知：Mg（s）+ 2 H2O （g）= Mg（OH ）2（s）+H2（g）△H1=441- kJ/mol、H2O（g）=1/2H2（g）+O2（g）△H2=242kJ•mol-1、Mg（s）+1/2O2（g）=MgO（s）△H3=-602kJ•mol-1。

①Mg（OH ）2分解的熱化學方程式為：__________________。

②Mg（OH ）2可以作為阻燃劑的原因（寫一條即可）_____________。

（3）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在開始一段時間內(nèi)，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。針對此現(xiàn)象，某同學認為該反應放熱，溫度升高，反應速率加快。

①從影響反應速率的因素看，你的猜想還可能是_____________的影響

②若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，可以在反應一開始時加入

A、硫酸鉀 B、硫酸錳 C、氯化錳 D、水

（4）已知化學反應：①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）；②：Fe（s）＋H2O（g）FeO（s）＋H2（g）；③：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）。三個反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2和K3。推斷反應③為△H3____0（填“ > ”成“ < ”），根據(jù)反應①和反應②可推導出K1、K2和K3的關系式:_______________。

（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。通常狀況下,將a mol/L的醋酸與b mol/LBa（OH）2溶液等體積混合,反應平衡時,2c（Ba2+）=c（CH3COO-）,用含a和b．的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為：____________。

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