（1）在P＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4（未配平)的反應中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物質的量為__mol，生成1 mol Cu3P時，參加反應的P的物質的量為_____mol

（2）將0?2 mol KMnO4在一定溫度下加熱后生成a mol O2（a≠0)；將剩余固體與過量濃鹽酸混合加熱又生成b mol Cl2，此時錳元素均以Mn2＋形式存在。若a＋ｂ＝m，則m的取值范圍為________ 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆江西省南昌市高三上學期第四次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列兩種方案制備氫氧化鋁：

方案一：2.7g Al X溶液Al(OH)3沉淀

方案二：2.7g Al Y溶液 Al(OH)3沉淀

已知所用的稀鹽酸與NaOH溶液均為3mol/L．圖是向X溶液與Y溶液中分別加入NaOH溶液或稀鹽酸時產(chǎn)生沉淀的質量與加入溶液體積之間的關系．相關說法正確的是

A．a(chǎn)曲線表示的是向Y溶液中加入NaOH溶液

B．方案二比方案一生成更多的氣體

C．在M點時，兩種方案中所得溶液的溶質質量分數(shù)相同

D．M點以后，a、b兩條曲線將重合為一條

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液200 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中( )

A．至少存在5種離子

B．SO42-、NH4+、Fe3+一定存在， Cl-可能不存在

C．Cl-一定存在，且c(Cl-) ≥ 0.2mol/L

D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

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科目：高中化學 來源：2016屆陜西西安第一中學高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、FE3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NAOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BACl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知有關原溶液中離子的說法不正確是

A．至少存在4種離子

B．SO42－、NH4+一定存在

C．CO32－、Al3+ 、K+一定不存在

D．Cl－一定存在，且C（Cl－）≥0.4mol/L

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏六盤山高級中學高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為：

S(s）＋2KNO3(s）＋3C(s）===K2S(s）＋N2(g）＋3CO2(g） ΔH＝x kJ·mol－1

已知：碳的燃燒熱ΔH1＝a kJ·mol－1 S(s）＋2K(s）===K2S(s） ΔH2＝b kJ·mol－1

2K(s）＋N2(g）＋3O2(g）===2KNO3(s） ΔH3＝c kJ·mol－1 則x為( ）

A．3a＋b－c B．c－3a－b

C．a(chǎn)＋b－c D．c－a－b

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科目：高中化學 來源：2015-2016浙江寧波效實中學高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．標準狀況下，0．1 mol Cl2 溶于水，轉移的電子數(shù)目為0．1NA

B．常溫常壓下，18 g H2O 中含有的原子總數(shù)為3NA

C．標準狀況下，11．2 L 乙醇中含有的分子數(shù)目為0．5NA

D．常溫常壓下，2．24 L CO 和CO2 混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0．1NA

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科目：高中化學 來源：2015-2016浙江寧波效實中學高二上期中考試化學試卷卷（解析版） 題型：選擇題

對室溫下100 mL pH＝2的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是

A．加水稀釋至溶液體積為200 mL，醋酸溶液的pH變?yōu)?

B．溫度都升高20 ℃后，兩溶液的pH不再相等

C．加水稀釋至溶液體積為200 mL后，醋酸的電離度減小，電離平衡常數(shù)也減小

D．加足量的鋅充分反應后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣體積可用上圖表示

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省、霞浦七中、周寧十中高三上期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

要準確掌握化學基本概念和研究方法。按要求回答下列問題：

（1）下列是某同學對有關物質進行分類的列表：

堿

酸

鹽

堿性氧化物

酸性氧化物

第一組

Na2CO3

H2SO4

NaHCO3

CaO

CO2

第二組

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

CO

第三組

NaOH

CH3COOH

CaF2

Al2O3

SO2

每組分類均有錯誤，其錯誤的物質分別是__________(填化學式，下同)、__________、_________。

（2）鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生__________現(xiàn)象。

（3）一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表，按要求回答下列問題：

物質

M

N

Q

P

反應前質量(g)

50

1

3

12

反應后質量(g)

X

26

3

30

①該變化的基本反應類型是___________反應； ②物質Q在反應中起的作用是__________。

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省威海市乳山市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向體積均為10mL且物質的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙；向甲、乙兩溶液中分別滴加0．1mol·L-1鹽酸，此時反應生成CO2體積（標準狀況）與所加鹽酸體積間的關系如圖所示。則下列敘述中正確的是

A．當0<V（HCl）<10mL時，甲溶液中發(fā)生反應的離子方程式為：

B．乙溶液中含有的溶質是NaOH、NaHCO3

C．乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為112mL（標準狀況）

D．原NaOH溶液的物質的量濃度為0．5mol·L-1

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