【題目】（1）1.8g H2O中有______個氧原子

（2）標況下11.2L CH4的物質的量為______mol，質量為_________；

（3）配制90mL 2.00 mol·L－1 NaCl溶液需要NaCl固體的質量是________g；

【答案】0.1NA或6.02×1022 0.5 8g 11.7

【解析】

（1）1.8g H2O是0.1mol,含有的氧原子為0.1NA個。答案：0.1NA或6.02×1022。

（2）標況下11.2L CH4的物質的量=11.2L/22.4 Lmol-1= 0.5mol，質量為0.5mol g/mol=8g；答案：0.5 、 8g。

（3）配制90mL 2.00 mol·L－1 NaCl溶液需要用100mL的容量瓶，所以NaCl固體的質量是100mL10-3 L－158.5 g/mol =11.7g；答案：11.7。

練習冊系列答案
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【題目】目前利用廢棄塑料的基本方法有

①加熱熔融或粉碎后，直接用做生產(chǎn)新產(chǎn)品的材料；

②加熱分裂成小分子物質，小分子物質又可循環(huán)再用于制造新的塑料；

③催化裂解可以制得柴油、煤油、汽油及可燃氣體。其中涉及化學變化的有

A. ①和② B. ②和③ C. ①和③ D. 只有③

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【題目】將0.2 mol/L的KI溶液和0.01mol/L Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別進行實驗。下列能說明溶液中存在平衡2Fe3++2I－2Fe2++I2的是

A. 滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生黃色沉淀 B. 加入酸性KMnO4溶液,溶液紫紅色褪去

C. 滴入淀粉溶液，溶液變藍色 D. 滴入KSCN溶液，溶液變紅色

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【題目】秋風颯爽，丹桂飄香，我們能聞到花香的原因是（　�。�
A.分子的質量變小
B.分子間有間隙
C.分子在不斷運動
D.分子由原子構成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞磷酸(H3PO3)是一種二元弱酸,向某依度的亞磷酸中滴加NaOH溶液，其pH與溶液中的H3PO3、H2PO3-、HPO32-的物質的量分數(shù)a(X)（平衡時某物種的濃度與整個物種濃度之和的比值)的關系如圖所示。

(1)以酚酞為指示劑,當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時，發(fā)生主要反應的離子方程式是_____________

(2)H3PO3的第一步電離H3PO3H2PO3-+H+的電離平衡常數(shù)為Ka1，則pKa1=_______ (pKa1=-lgKa1)。

(3)將0.lmol/L的NaOH逐滴滴入0.1mo/L的亞磷酸,為了主要得到Na2HPO3,反應應控制pH至少為_______；當反應至溶液呈中性時，c(Na+)______c(H2PO3-)+ 2c(HPO32-)(填“>”、“<”或“一”)。

(4)已知亞磷酸可由PCl3水解而成,請寫出相應的離子方程式__________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面有關各種形態(tài)的能量的相互轉換途徑敘述，錯誤的是(　　)

A.家庭液化氣灶將化學能轉變?yōu)闊崮?/span>

B.燈泡將電能全部轉變?yōu)闊崮?/span>

C.光合作用，將光能轉變?yōu)榛瘜W能

D.太陽能電池將光能轉變?yōu)殡娔?/span>

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是NO2和O2形成的原電池裝置。下列說法不正確的是

A. 石墨Ⅱ做正極,O2發(fā)生還原反應

B. 該電池放電時NO3-從右側向左側遷移

C. 當消耗1mol NO2時，電解質中轉移1mol e

D. 石墨Ⅰ附近發(fā)生的反應為NO2+NO3--e-=N2O5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3、和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O)，在通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下:

已知:FeS2和鐵黃均難溶于水

下列說法不正確的是

A. 步驟①,最好用硫酸來溶解燒渣

B. 步驟②,涉及的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+

C. 步驟③，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬

D. 步驟④，反應條件控制不當會使鐵黃中混有Fe(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為蒸餾實驗裝置。

（1）寫出下列儀器的名稱：a．__b．__。

（2）實驗過程中，需要通冷水，圖中的進水方向是__進（填圖中字母）。

（3）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的用品是__。

（4）若用裝置制蒸餾水，實驗時a中除加入少量自來水外，還需加入少量__，其作用是防止暴沸。

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