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3．下列離子方程式的寫法正確的是（　�。�
A．單質鈉與水的反應：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．醋酸除水垢：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑
C．氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．稀硫酸與鐵粉反應：Fe+2H+═Fe2++H2↑

分析 A．原子個數(shù)不守恒；
B．醋酸為弱酸，應保留化學式；
C．漏掉氫氧根離子與銅離子的反應；
D．二者反應生成硫酸亞鐵和氫氣．

解答 解：A．單質鈉與水的反應，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；
B．醋酸除水垢，離子方程式：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B錯誤；
C．氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液反應，離子方程式：2OH-+Cu2++Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故C錯誤；
D．稀硫酸與鐵粉反應，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應離子方程式書寫，注意化學式拆分，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產等行業(yè)的重要材料．研究性學習小組的三位同學，為測定某含鎂3%一5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數(shù)，設計下列三種不同實驗方案進行探究．填寫下列空白．
【探究一】實驗方案：鋁鎂合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$測定剩余固體質量．
問    題：實驗中發(fā)生反應的化學方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
實驗步驟：
（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL 2、0mol•L-1NaOH溶液中，充分反應．NaOH溶液的體積V≥100
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數(shù)將偏高（填“偏高”或“偏低”）．
【探究二】實驗方案：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$測定生成氣體的體積實驗裝置．
問題討論：
（1）某同學提出該實驗裝置不夠完善，應在A、B之間添加一個干燥、除酸霧的裝置．你的意見是：不需要（填“需要”或“不需要”）．
（2）為使測定結果盡可能精確，實驗中應注意的問題是（寫出兩點）：
①檢查裝置的氣密性
②合金完全溶解（或加入足量鹽酸，或調整量氣管C的高度，使C中液面與B液面相平，待冷卻至室溫再讀體積等合理答案）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述不正確的是（　�。�
A．化學反應釋放或吸收能量的多少與發(fā)生反應的反應物的物質的量有關
B．人們可以利用氧化還原反應設計原電池以獲取電能
C．人們可以利用C2H2（乙炔）與O2的化學反應獲取熱能或電能或光能
D．MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O可能是某原電池里的負極反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列電子排布式或軌道表示式正確的是（　　）
①C原子的軌道表示式：
②Cr原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2
③O原子的軌道表示式：
④Br原子的外圍電子排布式：3d104s24p5
⑤B原子的軌道表示式：
A．①②③B．②③④C．①②④⑤D．只有③

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．北京奧運會祥云火炬的外殼材料是高強度的鋁鎂合金．某課外活動小組欲對鋁鎂合金進行研究，測定其中鎂的質量分數(shù)，他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設計了三種不同的實驗方案：
方案一：鋁鎂合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$測定生成氣體的體積
方案二：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$測定生成氣體的體積
方案三：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$溶液$\stackrel{過量NaOH溶液}{→}$$\stackrel{過濾、洗滌、燒灼、冷卻}{→}$稱量灼燒產物的質量．
（1）寫出方案一中發(fā)生反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）實驗小組根據(jù)方案二設計了兩個實驗裝置，如圖（圖中的鐵架臺已省略）．你認為選擇乙（選填甲或乙）裝置進行實驗更合理，誤差更�。�
（3）用方案三進行實驗時，除了稱量灼燒產物質量外，還需稱量的是合金樣品的質量．
（4）拓展研究：在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過量NaOH溶液時，生成沉淀的質量與加入NaOH溶液體積的關系可用數(shù)軸關系表示．
請你判斷，根據(jù)圖數(shù)軸申的數(shù)據(jù)能否求出合金中鎂的質量分數(shù)？能（選填“能”或“不能”）．
下列①②兩題選一題作答．
①若不能求出合金中鎂的質量分數(shù)，請說明理由．
②若能求出合金中鎂的質量分數(shù)，則鎂的質量分數(shù)為30.8%（保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列說法中，正確的是（　　）
A．RCOOH與R′OH發(fā)生酯化反應時生成R′OOCR
B．能與NaOH溶液反應，分子式為C2H4O2的有機物一定是羧酸
C．甲酸乙酯、乙酸甲酯、丙酸互為同分異構體
D．甲醛與乙酸乙酯的最簡式相同

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數(shù)，可用圖中的裝置進行實驗．主要實驗步驟如下：

①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性
②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到b g
④從分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸，直到不再產生氣體時為止
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到c g
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，為d g
請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：
（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉，說明樣品重，砝碼輕
（2）裝置中干燥管B的作用是防止空氣中的CO2和水氣進入U型管中
（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果偏高（填偏高、偏低或不變）
（4）步驟⑤的目的是把反應產生的CO2全部導入U型管中
（5）步驟⑦的目的是判斷反應產生的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收
（6）該試樣中純堿的質量分數(shù)的計算式為$\frac{106（d-b）}{44a}$×100%
（7）還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質量分數(shù)．請簡述一種不同的實驗法．取一定量試樣放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解，再向燒杯中滴加足量氫氧化鈣溶液，將得到的沉淀過濾洗滌干燥后稱量，根據(jù)方程式由沉淀質量算出碳酸鈉質量，再除以樣品質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．有一瓶溶液只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Cu2+六種離子中的某幾種，通過實驗：
①原溶液加過量的NaOH溶液，產生白色沉淀；
②原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀；
③原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列問題：
（1）試分析原溶液中一定含有的離子是Mg2+、Cl-，一定不含有的離子是CO32-、SO42-、Cu2+，可能含有的離子是Na+；
（2）有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確是（填“是”或“否”），理由是溶液呈電中性，必須同時含有陰、陽離子，又因為一定無CO32-，SO42-，所以一定有Cl-；
（3）若溶液中確定有Na+，若溶液中c（Mg2+）=0.1mol/L，c（Cl-）=0.3mol/L，則c（Na+）=0.1mol/L．
（4）進行①操作后，過濾所得溶液中一定有的溶質是NaCl、NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如圖1所示，回答下列問題：

（1）G的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2．原子的第一電離能：D＜E（填“＞”或“＜”）．
（2）根據(jù)價層電子互斥理論，價層電子對之間的斥力大小有如下順序：l-l＞l-b＞b-b（l為孤對電子對，b為鍵合電子對），則關于A2C中的A-C-A鍵角可得出的結論是D．
A．180°                       B．接近120°，但小于120°
C．接近120°，但大于120°     D．接近109°28′，但小于109°28′
（3）化合物G（BC）5的熔點為-20℃，沸點為103℃，其固體屬于分子晶體，該物質中存在的化學鍵類型有配位鍵、共價鍵，它在空氣中燃燒生成紅棕色氧化物，反應的化學方程式為4Fe（CO）3+9O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+12CO2．
（4）化合物BCF2的立體構型為平面三角形，其中B原子的雜化軌道類型是sp2，寫出兩個與BCF2具有相同空間構型的含氧酸根離子NO3-、CO32-等．
（5）化合物EC的晶胞結構如圖2所示，晶胞參數(shù)a=0.424nm．每個晶胞中含有4個E2+，列式計算EC晶體的密度3.49g•cm-3．

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同步練習冊答案