【題目】利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開(kāi)始時(shí)，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時(shí)間。下列說(shuō)法不正確的是( )

A. a管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕

B. 一段時(shí)間后，a管液面高于b管液面

C. a處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小

D. a、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：Fe－2e－===Fe2＋

【答案】C

【解析】試題分析：A．U型管左邊裝置是中性溶液，所以發(fā)生吸氧腐蝕，右邊裝置是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕，故A正確；B．左邊裝置發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，氧氣和水反應(yīng)導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)減小，右邊裝置發(fā)生析氫腐蝕，生成氫氣導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)增大，所以右邊的液體向左邊移動(dòng)，所以一段時(shí)間后，a管液面高于b管液面，故B正確；C．a處鐵失電子生成亞鐵離子，氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，所以a處pH不變；b處溶液變成硫酸亞鐵溶液，溶液的pH值變大，故C錯(cuò)誤；D．a、b兩處構(gòu)成的原電池中，鐵都作負(fù)極，所以負(fù)極上具有相同的電極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+，故D正確；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】熱化學(xué)方程式中的ΔH實(shí)際上是熱力學(xué)中的一個(gè)物理量，叫做焓變，其數(shù)值和符號(hào)與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，也與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。

(1)如下圖Ⅰ所示表示的是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________。

(2)圖Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成氫化物時(shí)的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫(xiě)出硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________。

(3)已知：

①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)；ΔH＝－25 kJ·mol－1，

②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH＝－47 kJ·mol－1，

③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝19 kJ·mol－1

請(qǐng)寫(xiě)出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如下表；J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:


J







R


(1)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______________________________；

(2)元素T在周期表中的位置是______________________________。

(3)L的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。

①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為________ ______________________。

②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)(ΔH>0)并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是________(選填序號(hào))。

選項(xiàng)

a

b

c

d

x

溫度

溫度

加入H2的物質(zhì)的量

加入甲的物質(zhì)的量

y

甲的物質(zhì)的量

平衡常數(shù)K

甲的轉(zhuǎn)化率

生成物物質(zhì)的量總和

(4)由J、R形成的液態(tài)化合物JR20.2 mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298 K時(shí)放出熱量215 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，0.2 mol·L－1的一元酸HA與等濃度NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. HA為強(qiáng)酸

B. 該混合溶液pH＝7.0

C. 該混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)

D. 圖中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向含有NaBr 、KI的混合溶液中通入過(guò)量的Cl2充分反應(yīng)。將溶液蒸干，并灼燒所得的物質(zhì)，最后剩余的固體物質(zhì)是（ ）

A. NaCl 和KI B. NaCl、KCl和I2

C. KCl和NaBr D. KCl和NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述中，正確的是

A．在離子化合物里，只存在離子鍵

B．在共價(jià)化合物里，一定不存在離子鍵

C．非金屬元素之間只能形成共價(jià)鍵

D．由不同種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA

B. 常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA

C. 通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L

D. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜圖如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A．由紅外光譜可知，該有機(jī)物中至少有三種不同的化學(xué)鍵

B．若A的化學(xué)式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3﹣O﹣CH3

C．僅由其核磁共振氫譜圖無(wú)法得知其分子中的氫原子總數(shù)

D．由核磁共振氫譜圖可知，該有機(jī)物分子中有三種不同的氫原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中不正確的是( )

A．分解反應(yīng)大多數(shù)是吸熱反應(yīng)

B．氫氧化鉀與硝酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C．燃料有足夠的空氣就能充分燃燒

D．放熱反應(yīng)的過(guò)程，都可以看成是“儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能、光能、電能等被釋放出來(lái)的過(guò)程

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