Question

下列敘述正確的是（　　）

A．1.7gOH-離子中含有的電子數(shù)目為NA

B．常溫、常壓下，22.4L氧氣中含氧原子數(shù)目為2NA

C．常溫下，0.1molC2H4分子中含共價(jià)鍵數(shù)目為0.5 NA

D．含1molH2SO4的濃硫酸和足量的銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

Answer 1

A．1個(gè)OH^-中含有10個(gè)電子，1.7gOH^-離子的物質(zhì)的量是0.1mol，含有的電子數(shù)目為N_A，故A正確；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 氧氣氣體的物質(zhì)的量為1mol，分子數(shù)為N_A．常溫常壓下，溫度升高，體積膨脹，故22.4L 氧氣物質(zhì)的量小于1mol，氣體的分子數(shù)小于N_A，故B錯(cuò)誤；
C．0.1molC₂H₄分子中含共價(jià)鍵數(shù)目為0.6N_A，故C錯(cuò)誤；
D．濃硫酸和銅反應(yīng)的過(guò)程中變?yōu)橄×蛩�，稀硫酸和銅不反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2N_A，故D錯(cuò)誤．
故選A．