(10分)右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________mol•L-1。
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目 D.溶液的密度
(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.40mol•L-1的稀鹽酸。
①該學(xué)生需要量取______________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
②在配制過(guò)程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在括號(hào)中填“偏大”、填“偏小”或“無(wú)影響”)。
Ⅰ、定容時(shí)俯視觀(guān)察凹液面
Ⅱ、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆安徽省安慶市高三上學(xué)期第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(10分)Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛,其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
(1)該電池的負(fù)極材料是 電池工作時(shí),電子從Zn極流向 填(“正極”或“負(fù)極”)。
(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+,會(huì)加速某電極的腐蝕,其主要原因是 。
欲除去Cu2+,最好選用下列試劑中的 (填代號(hào))。
A.NaOH B.Zn C.Fe D.NH3·H2O
(3)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極,電解酸化的MnSO4溶液制取,則MnO2在 極產(chǎn)生。陰極的電極反應(yīng)式是 。若電解電路中通過(guò)2mol電子,MnO2的理論產(chǎn)量為 g。(MnO2的摩爾質(zhì)量為:87g/mol)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年湖北省高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(12分) 某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。用pH計(jì)測(cè)定25 ℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH,其結(jié)果如下:
醋酸濃度/mol·L-1 | 0.001 0 | 0.010 0 | 0.020 0 | 0.100 0 | 0.200 0 |
pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出醋酸的電離方程式:__________________________。
(2)醋酸溶液中存在的微粒有__________________________。
(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù),可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論,你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是__________________。
(4)從表中的數(shù)據(jù),還可以得出另一結(jié)論:隨著醋酸濃度的減小,醋酸的電離程度(選填“增大”“減小”或“不變”)__________。
(5)常溫常壓下,在 pH =5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)= (精確值,用表達(dá)式表示)。
(6)下列方法中,可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是 。
a.加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸
b.加入少量冰醋酸
c.加入少量氯化鈉固體
d.加熱CH3COOH溶液
e.加入Zn粒
f.加入少量0.10 mol·L-1的CH3COONa溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆廣西省高三上學(xué)期第一次月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
鹵素互化物與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似。已知CH2=CH-CH=CH2(1,3-丁二烯)與氯氣發(fā)生1∶1加成產(chǎn)物有兩種:
①CH2Cl-CHCl-CH=CH2 (1,2-加成)②CH2Cl-CH=CH-CH2Cl (1,4-加成)
據(jù)此推測(cè)CH2=C(CH3)-CH=CH2(異戊二烯)與鹵素互化物BrCl的1∶1加成產(chǎn)物有幾種(不考慮順?lè)串悩?gòu)和鏡像異構(gòu))
A.6種 B.7種 C.8種 D.9種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年湖南省高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料,其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。
(1)將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中,反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡,測(cè)得c(SO3)=0.040mol/L。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為 SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 若將0.10molSO2(g)和0.060molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中在該溫度下達(dá)平衡,與前者比較,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 SO2的體積分?jǐn)?shù) (填增大、減小、不變、無(wú)法確定)
(2)已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng),當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí),在體積不變的條件下,下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有 (填字母)
A.升高溫度 B.降低溫度
C.增大壓強(qiáng) D.減小壓強(qiáng)
E.加入催化劑 G.移出氧氣
(3)SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到更重要的化工原料,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年陜西省西安市高一上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)操作中:①過(guò)濾;②蒸發(fā);③溶解;④取液體試劑;⑤取固體試劑。一定要用到玻璃棒的是
A.①②③ B.④⑤ C.①④ D.①③⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆山東省高三上學(xué)期第一次檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說(shuō)法正確的是
A.摩爾是用來(lái)衡量微觀(guān)粒子多少的一種物理量
B.在一定的溫度和壓強(qiáng)下,各種氣體的摩爾體積相等
C.阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012 kg 14C所含的原子個(gè)數(shù)
D.若氣體摩爾體積為22.4 L•mol﹣1,則所處條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年山西省高二上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
相同條件下,在相同體積,物質(zhì)的量濃度均為0.3 mol·L-1的H2SO4、HCl、CH3COOH溶液中,加入足量的Zn,下列說(shuō)法中不正確的是
A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí),硫酸的反應(yīng)速率最快,醋酸的反應(yīng)速率最慢
B.反應(yīng)結(jié)束時(shí),鹽酸和醋酸放出氫氣的體積相同
C.反應(yīng)結(jié)束時(shí),硫酸和鹽酸放出氫氣的體積相同
D.反應(yīng)結(jié)束時(shí),硫酸溶液溶解Zn的質(zhì)量最多
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年江西省高一上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(1)相同物質(zhì)的量的CO2和O2,其分子數(shù)之比為 ,原子數(shù)之比為 ,氧原子數(shù)之比為 ;質(zhì)量相同的CO2和O2,其物質(zhì)的量之比為 。
(2)下列物質(zhì)屬于氧化物的是 (填序號(hào),下同),屬于堿的是 ,屬于酸的是 ,屬于鹽的是 。其中⑥屬于 (填“純凈物”或混合物)。①H2O ②NaCl ③H2SO4 ④Ca(OH)2 ⑤Fe3O4 ⑥CuSO4·5H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨NaHCO3
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