【題目】已知pOH=-lgc(OH-)。常溫下,某弱酸的鈉鹽(Na2XO3)溶液中微粒濃度的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

A. 實線M表示pOHlg的變化關(guān)系

B. NaHXO3溶液中>1

C. Na2XO3溶液中滴加稀鹽酸至溶液顯中性時c(Na+)+2c(H+)=c(HXO3-)+2c(XO32-)+2c(OH-)

D. Na2XO3溶液加水稀釋先增大后不變

【答案】B

【解析】Na2XO3為強堿弱酸鹽,水解顯堿性,分2步水解:XO32-+H2O== HXO3-+ OH- HXO3-+ H2O==H2XO3+OH-;水解的第一步程度較大,因此c(HXO3-) /c(XO32-)比值較大,當c(HXO3-) /c(XO32-)=10-4溶液的堿性最強,pOH=0;第二步水解受到第一步抑制水解程度較小,c(H2XO3)/c(HXO3-)比值較小當c(H2XO3)/ c(HXO3-)=10—9時,溶液的堿性最強,溶液 pOH=0;所以實線M表示pOH的變化關(guān)系A錯誤;=c(OH-)×c(HXO3-)×c(H2XO3)/ c(H+)×c(XO32-)×c(HXO3-)=Kh/Ka1,根據(jù)圖像當=0時,溶液的pOH=4;水解大于電離過程,溶液顯堿性,所以Kh/Ka1>1,>1,B正確Na2XO3溶液中滴加稀鹽酸至溶液顯中性時,溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HXO3-)+2c(XO32-)+c(OH-),C錯誤;Na2XO3溶液加水稀釋,水解程度增大,但是溶液中c(HXO3-)c(OH-)均減小,溫度不變KW不變,因此c(H+)增大Na2XO3溶液加水稀釋,一直增大;D錯誤;正確選項B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是( )

A. 實驗Ⅰ:振蕩后靜置,上層溶液顏色保持不變

B. 實驗Ⅱ :酸性 KMnO4 溶液中出現(xiàn)氣泡,且顏色逐漸褪去

C. 實驗Ⅲ:微熱稀 HNO3 片刻,溶液中有氣泡產(chǎn)生,廣口瓶內(nèi)始終保持無色

D. 實驗Ⅳ:滴入 FeCl3 后,可形成帶電的膠體,該分散系導(dǎo)電能力增強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】C2H2、C6H6C2H4O組成的混合物中,已知碳元素的質(zhì)量分數(shù)為84%,則混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)是( )

A. 9% B. 8% C. 7% D. 12%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯氣在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途,制取氯氣的途徑有多種。完成下列填空:

1工業(yè)上用電解飽和食鹽水制取氯氣,氯氣在電解池的______極產(chǎn)生;氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)得到消毒劑次氯酸鈉,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________;向次氯酸鈉溶液中加入少量稀鹽酸,可以增強消毒效果,這是因為生成了_____(填物質(zhì)名稱)。

2實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO24HCl() MnCl2Cl22H2O,該反應(yīng)中,氯氣是______(填氧化還原)產(chǎn)物;若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子,則在標準狀況下可以得到_______L氯氣。

3實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣,請用平衡移動原理解釋用飽和食鹽水而不用水的原因。___________

4有機化工中會利用反應(yīng)4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)QQ0來產(chǎn)生氯氣。向5 L的密閉容器中加入0.5 mol HCl0.2 mol O2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),Cl2的物質(zhì)的量與時間t的關(guān)系如圖中OA段所示。08 minCl2的平均反應(yīng)速率為_________________。t0時刻改變某一條件,Cl2的物質(zhì)的量變化曲線如圖中AB段所示,則t0時改變的條件一定是__________。

a.降低溫度 b.增大壓強 c.加入HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A. PM2.5PM10都是空氣質(zhì)量指數(shù)(AQI)的重要指標

B. 汽車尾氣中的NO2CO2都是大氣污染

C. 聚乙烯和聚氯乙烯隨意亂扔都能產(chǎn)生白色污染

D. NP的大量污水任意排放都能導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】淀粉酶、DNA和纖維素共有的化學(xué)元素是

A. C,H,0 B. C,H,0,N C. C,H,0,N,P,S D. C,H,0,N,P

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng):2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO43+K2SO4+8H2O設(shè)計如下原電池,鹽橋中裝有飽和溶液.下列說法正確的是( 。
A.a電極上發(fā)生的反應(yīng)為:MnO4+8H++5e═Mn2++4H2O
B.外電路電子的流向是從a到b
C.電池工作時,鹽橋中的SO42移向甲燒杯
D.b電極上發(fā)生還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的變化過程中,需克服分子間作用力的是

A.水的電解B.生石灰的熔化C.酒精的蒸發(fā)D.氯化鈉的電離

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋼是虎,釩是翼,鋼含釩猶如虎添翼,金屬釩被譽為合金的維生素。從廢釩(主要成分為V2O5、Fe2O3SiO2)中回收V2O5的一種工藝流程如下圖所示:

已知:步驟、中的變化過程可簡化為:Rn+(水層)+nHA(有機層)RAn(有機層)+nH+(水層)(式中Rn+表示VO2+Fe3+,HA表示有機萃取劑)。

回答下列問題:

1步驟酸浸過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

2萃取時應(yīng)加入適量堿的作用是___________________。

3步驟中反應(yīng)的離子方程式為___________________。

4步驟⑤25°C時,取樣進行試驗分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表:

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1

釩沉淀率%

88.1

94.8

96.5

98.0

98.8

98.8

96.4

93.1

89.3

通過表中數(shù)據(jù)分析,在實際生產(chǎn)中,中加入氨水,調(diào)節(jié)溶液的最佳pH范圍為______;

若加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH=2,釩沉淀率達到93%且不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,則此時溶液中c(Fe3+)<_____mol/L(25℃計算,25℃時Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。

5V2O5是兩性氧化物,在強酸性溶液中以VO2+形式存在,VO2+具有強氧化性,能將I-氧化為I2,本身被還原為VO+,則V2O5與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式為_________________。

6為提高釩的回收率,步驟需多次進行,假設(shè)酸浸所得強酸性浸出液c(VO2+)=amol/L,步驟每進行一次,VO2+萃取率為80%,4次操作后,強酸性浸出液中”c(VO2+)=_______mol/L(萃取率=)

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