8．已知EA、EB、EC、ED分別表示A、B、C、D所具有的能量，則對于放熱反應(yīng)A+B═C+D，以下說法正確的是（　�。�
A．EA＞EBB．EA＞EC+EDC．EA+EB＞EC+EDD．EA+EB＜EC+ED

分析 當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，據(jù)此來回答．

解答 解：反應(yīng)A+B=C+D是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物A、B的總能量大于生成物C、D的總能量，即EA+EB＞EC+ED．
故選C．

點評 本題考查學(xué)生放熱反應(yīng)中反應(yīng)物能量和生成物能量之間的關(guān)系，可以根據(jù)教材知識來回答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．書寫熱化學(xué)方程式時，只要在化學(xué)方程式的右端寫上熱量的符號和數(shù)值即可
B．凡是在加熱或點燃條件下進行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
C．氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6 kJ
D．表明反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．反應(yīng)Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO2+2Fe在下列哪個設(shè)備中進行（　�。�
A．沸騰爐B．吸收塔C．高爐D．接觸室

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．探究小組乙測定NH3•H2O的濃度及電離平衡常數(shù)Kb，常溫下，探究小組量取25.00mL氨水至錐形瓶中，用0.0500mol•L-1HCl滴定．用pH計采集數(shù)據(jù)，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示．
（1）如圖：a＞7.0的理由是（用電離方程式表示）NH3•H2O?NH4++OH-．
（2）如圖，當(dāng)加入稀鹽酸的體積為22.40mL時，此時溶液中c（Cl-）=c（NH${\;}_{4}^{+}$）（填＜、＞或=）．當(dāng)加入稀鹽酸的體積至b點溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（Cl-）＞c（NH4+）＞（H+）＞c（OH-）．
（3）結(jié)合圖信息，計算氨水的濃度為0.0448mol•L-1；寫出NH3•H2O電離平衡常數(shù)Kb的表達(dá)式，Kb=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）×c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$．
（4）關(guān)于該滴定實驗的說法中，正確的是AC．
A．錐形瓶中有少量蒸餾水不影響測定結(jié)果
B．錐形瓶未用氨水進行潤洗會導(dǎo)致測得氨水的濃度偏低
C．酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導(dǎo)致測得氨水的濃度偏高
D．滴定終點時俯視讀數(shù)會導(dǎo)致測得氨水的濃度偏高．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，該反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生
B．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-akJ•mol-1，則中和熱為$\frac{a}{2}$kJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H1=-akJ•mol-1，則氫氣燃燒熱為akJ•mol-1
D．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=-akJ•mol-1，則將14gN2（g）和足量H2置于一密閉容器中，充分反應(yīng)后放出0.5akJ的熱量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．從下列事實所得出的解釋或結(jié)論正確的是（　�。�
選項實驗事實解釋或結(jié)論
A已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0金剛石比石墨穩(wěn)定
B2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H＞0
該反應(yīng)在室溫下可以自發(fā)進行		這是一個熵增反應(yīng)
C已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大
D用醋酸作導(dǎo)電性實驗時，燈泡很暗說明醋酸是弱酸
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究原電池的形成條件，按如圖所示裝置進行實驗并得到下表實驗結(jié)果：

分析上述實驗，回答下列問題：
（1）實驗2中電流由B極流向A極（填“A”或“B”）．
（2）實驗6中電子由B極流向A極，表明負(fù)極是鋁（填“鎂”或“鋁”）電極．
（3）實驗5表明B．
A．銅在潮濕空氣中不會被腐蝕  B．銅的腐蝕是自發(fā)進行的
（4）分析上表有關(guān)信息，下列說法不正確的是A．
A．相對活潑的金屬一定作負(fù)極        B．失去電子的電極是負(fù)極
C．燒杯中的液體必須是電解質(zhì)溶液
D．原電池中，浸入同一電解質(zhì)溶液中的兩個電極，是活潑性不同的兩種金屬（或其中一種非金屬導(dǎo)體）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．人們發(fā)現(xiàn)Li+溶劑化傾向和形成共價鍵傾向很強，于是提出類似氫鍵的鋰鍵．如LiF•HF中就存在鋰鍵，下列LiF•HF的結(jié)構(gòu)式正確的是（其中鋰鍵用…表示）b．（填序號）
a．F-H…Li-F            b．H-F…Li-F．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)分類組合正確的是（　�。�
ABCD
弱電解質(zhì)HClCH3COOHHClOCa（OH）2
強電解質(zhì)H3PO4FeCl3BaSO4HNO3
非電解質(zhì)CH4CuC2H5OHH2O
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案