Question

16．現(xiàn)用中和滴定法測(cè)定某鹽酸溶液的濃度，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	待測(cè)液體積/mL	所消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL
1	25.00	26.30
2	25.00	26.34
3	25.00	19.36

（1）滴定管如圖所示，用乙滴定管盛裝0.2500mol/L氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液 （填“甲”或“乙”）．根據(jù)所給數(shù)據(jù)，該鹽酸溶液的濃度為0.2632 mol/L
（2）現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室中有石蕊和酚酞兩種指示劑，該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選酚酞作指示劑，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色
（3）下列操作會(huì)使所測(cè)得的鹽酸的濃度偏低的是D．
A．盛裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗
D．讀堿式滴定管的刻度時(shí)，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)．

Answer 1

分析 （1）盛放堿性溶液選用堿式滴定管；先判斷滴定數(shù)據(jù)的有效性，然后根據(jù)c（堿）=$\frac{c（酸）×V（酸）}{V（堿）}$計(jì)算；
（2）石蕊變色范圍較大，而且顏色變化不易觀察，不能作酸堿指示劑；根據(jù)待測(cè)液中加入酚酞，溶液為無色，反應(yīng)完全后氫氧化鈉過量，溶液變成紅色判斷達(dá)到終點(diǎn)現(xiàn)象；
（3）根據(jù)c（堿）=$\frac{c（酸）×V（酸）}{V（堿）}$判斷不當(dāng)操作對(duì)相關(guān)物理量的影響．

解答 解：（1）盛放堿性溶液選用堿式滴定管，則盛放NaOH溶液應(yīng)該選用堿式滴定管，乙為堿式滴定管，所以選用乙；
第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，則消耗的鹽酸的體積為V（HCl）=$\frac{26.30ml+26.34ml}{2}$=26.32mL，
則c（NaOH）=$\frac{c（HCl）×V（HCl）}{V（NaOH）}$=$\frac{0.2500mol/L×0.02632L}{0.02500L}$=0.2632 mol/L；
故答案為：乙；0.2632 mol/L；
（2）石蕊變色范圍較大，而且顏色變化不易觀察，不能作酸堿指示劑，因此該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用酚酞作指示劑；
鹽酸中加入酚酞，溶液顯示無色，鹽酸反應(yīng)完全后，加入氫氧化鈉溶液后，溶液顯示紅色，所以滴定終點(diǎn)為：滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，錐形瓶中溶液恰好出現(xiàn)紅色且半分鐘內(nèi)紅色不褪去，
故答案為：酚酞；滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色；
（3）A．盛裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后未干燥，錐形瓶在待測(cè)溶液的物質(zhì)的量不變，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量不變，即V（標(biāo)準(zhǔn)）不變，所以所測(cè)得的鹽酸的濃度不變，故A不選；
B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，所以所測(cè)得的鹽酸的濃度偏高，故B不選；
C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗，則氫氧化鈉的濃度減小，滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液NaOH的體積偏大，則所測(cè)得的鹽酸的濃度偏高，故C不選；
D．讀堿式滴定管的刻度時(shí)，滴定前仰視凹液面最低處，則讀數(shù)偏大，滴定后俯視讀數(shù)，則讀數(shù)偏小，所以二者的差值偏小，即V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，則所測(cè)得的鹽酸的濃度偏低，故D選；
故答案為：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了中和滴定實(shí)驗(yàn)，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�和�?duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力，注意把握誤差分析的方法．