在25℃時(shí)，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液里放入5.60g純鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)開(kāi)始至2min末，收集到1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣．在此之后，又經(jīng)過(guò)4min，鐵粉完全溶解．則
（1）在前2min 內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是
0.25
0.25
mol?L-1?min-1．
（2）在后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是
0.25
0.25
mol?L-1?min-1．
分析：根據(jù)鐵和鹽酸的反應(yīng)方程式以及反應(yīng)速率公式v=
△c
t
來(lái)計(jì)算．
解答：解：100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液的濃度c=
n
V
=
m
M
V
=
14.6g
36.5g/mol
0.1L
=4mol/L，1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣的物質(zhì)的量為
1.12L
22.4L/mol
=0.05mol，5.60g純鐵粉物質(zhì)的量是0.1mol根據(jù)題意，2min末，收集到0.05mol氫氣時(shí)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.1mol，生成氯化亞鐵是0.05mol，經(jīng)過(guò)4min，0.1mol鐵粉完全溶解時(shí)，消耗鹽酸0.2mol，生成氯化亞鐵為0.1mol，則得：
                 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
反應(yīng)前的濃度：4     0
變化濃度：1     0.5
2min末濃度：3     0.5
6min末濃度：2      1
2～6min變化濃度：1      0.5
在前2min 內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率v=
△c
t
=
0.5mol/L
2min
=0.25mol?L-1?min-1，故答案為：0.25；
（2）在后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率v=
△c
t
=
1mol/L
4min
=0.25mol?L-1?min-1，故答案為：0.25．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式的應(yīng)用，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來(lái)回答，較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在25 ℃時(shí)，向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸中放入5.6 g純鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)開(kāi)始到2 min末收集到H2 1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，在此之后又經(jīng)過(guò)4 min，鐵粉完全溶解。則：

（1）在前2 min內(nèi)用FeCl2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是____________。

（2）在后4 min內(nèi)用HCl濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是____________。

（3）前2 min與后4 min相比，反應(yīng)速率__________較快，原因是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在25 ℃時(shí)，向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸中放入5.6 g純鐵粉(不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化)，反應(yīng)開(kāi)始到2 min末收集到H2 1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，在此之后又經(jīng)過(guò)4 min，鐵粉完全溶解。則：

(1)在前2 min內(nèi)用FeCl2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是多少？

(2)在后4 min內(nèi)用HCl濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是多少？

(3)前2 min與后4 min相比，反應(yīng)速率哪個(gè)較快？為什么？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年廣東省揭陽(yáng)一中高二第一階段考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(14分) 在25℃時(shí)，向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.60 g純鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)開(kāi)始至2 min末，收集到1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣。在此之后，又經(jīng)過(guò)4 min，鐵粉完全溶解。則：
①在前2 min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是                  。
②在后4 min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是                   。
③ 前2 min與后4 min相比，反應(yīng)速率較快的是                             ，其原因是                                                          。
(2)已知有一組數(shù)據(jù)：破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ能量；破壞0.5mol氧氣中的O=O鍵需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1 molH—O鍵能夠釋放463kJ能量。下圖表示氫氣和氧氣反應(yīng)過(guò)程中能量的變化，請(qǐng)將圖中①、②、③的能量變化的數(shù)值，填在下邊的橫線上。

①        kJ  ②         kJ  ③         kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010—2011學(xué)年江蘇省黃橋中學(xué)高一第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)化學(xué)試卷1 題型：計(jì)算題

（8分）在25℃時(shí)，向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.6 g純鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)開(kāi)始至2 min末收集到氫氣1.12 L（標(biāo)況），在此之后，又經(jīng)過(guò)4 min鐵粉全部溶解。則：
（1）在前2 min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是多少？
（2）在后4 min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是多少？?
（3）前2 min與后4 min相比，反應(yīng)速率哪個(gè)較快？為什么？試解釋原因。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2009-2010學(xué)年河北冀州中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：填空題

填空題

（1）下列說(shuō)法中正確的是                              

①門捷列夫繪制出了第一張我們現(xiàn)在常用的元素周期表。②天然存在的同位素，相互間保持一定的比率。③元素的性質(zhì)隨著原子量的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。④燃料電池與干電池的主要差別在于反應(yīng)物不同。⑤同系物之間分子量相差14。⑥由于存在化學(xué)反應(yīng)的限度，所以一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)不一定按照化學(xué)方程式的計(jì)量關(guān)系進(jìn)行。⑦各種物質(zhì)都儲(chǔ)存有化學(xué)能。⑧甲烷和氯水在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物為混合物。

（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片

的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣   L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），導(dǎo)線中通過(guò)       mol電子。

（3）在25℃時(shí)，向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.60 g純鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)開(kāi)始至2 min末，收集到1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣。在此之后，又經(jīng)過(guò)4 min，鐵粉完全溶解。則： 前2 min與后4 min相比，反應(yīng)速率較快的是            ，其原因是                                 

（4）已知下列原電池的總反應(yīng)式：Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2，請(qǐng)寫出電極反應(yīng)方程式：

正極反應(yīng)方程式為：                            

負(fù)極反應(yīng)方程式為：                                     

（5）已知斷開(kāi)1 molH-H鍵、1mol Br-Br鍵、1mol H-Br鍵分別需要吸收的能量為436kJ、193kJ、366kJ.。  計(jì)算H2和Br2反應(yīng)生成1mol HBr需_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。        

 

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