Question

下列關(guān)于蓋斯定律的說法不正確的是（　　）

• A、不管反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱相同
• B、反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)
• C、根據(jù)蓋斯定律，熱化學(xué)方程式中△H直接相加即可得總反應(yīng)熱
• D、有些反應(yīng)的反應(yīng)熱不能直接測得，可通過蓋斯定律間接計算得到

Answer 1

考點：用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、根據(jù)蓋斯定律的含義判斷；
B、反應(yīng)物的總能量與產(chǎn)物的總能量決定反應(yīng)熱效應(yīng)；
C、反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)有關(guān)；
D、如果一反應(yīng)能由數(shù)個其它反應(yīng)的代數(shù)和表示時，其反應(yīng)熱亦等于數(shù)個相對應(yīng)方程式反應(yīng)熱的代數(shù)和．

解答： 解：A、蓋斯定律指若是一個反應(yīng)可以分步進行，則各步反應(yīng)的吸收或放出的熱量總和與這個反應(yīng)一次發(fā)生時吸收或放出的熱量相同，故A正確；
B、反應(yīng)物的總能量與產(chǎn)物的總能量決定反應(yīng)熱效應(yīng)，所以反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，故B正確；
C、方程式按一定系數(shù)比加和時其反應(yīng)熱也按該系數(shù)比加和，故C錯誤；
D、有些反應(yīng)很慢，有的反應(yīng)有副反應(yīng)，其反應(yīng)熱通過實驗測定有困難，可以用蓋斯定律間接計算出來，故D正確．
故選：C．

點評：本題考查蓋斯定律的含義，題目難度不大，注意對蓋斯定律的理解．