用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、l7gNH3中含有3NA個(gè)氫原子
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
C、常溫常壓下，11.2L甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為2NA
D、0．lmol?L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA個(gè)CO32-
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．氨氣分子中含有3個(gè)氫原子，17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，含有3mol氫原子；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳的狀態(tài)為液體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量；
C．常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算甲烷的物質(zhì)的量；
D．缺少碳酸鈉溶液的體積，無法計(jì)算溶質(zhì)碳酸鈉的物質(zhì)的量．
解答： 解：A．17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氨氣中含有3mol氫原子，含有3NA個(gè)氫原子，故A正確；
B．標(biāo)況下四氯化碳不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算5.6L四氯化碳的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L甲烷的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．沒有告訴碳酸鈉溶液的體積，無法計(jì)算溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下四氯化碳、水、乙醇等的狀態(tài)不是氣體，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意缺少溶液體積，且碳酸根離子水解．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測或?qū)嶒?yàn)操作或?qū)嶒?yàn)原理正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)Ⅰ：聞氣味
B、實(shí)驗(yàn)Ⅱ：過濾
C、實(shí)驗(yàn)Ⅲ：左邊的棉球呈橙色，右邊的棉球呈藍(lán)色，證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
D、實(shí)驗(yàn)Ⅳ：當(dāng)溶液至紅褐色，停止加熱，讓光束通過體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用說法正確的是（　�。�
A、過量的銅與濃硝酸反應(yīng)可生成NO
B、Fe在O2中的燃燒產(chǎn)物可用于制紅色涂料
C、Na、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到
D、Fe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)熱化學(xué)方程式（在101kPa時(shí)）：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ?mol-1，分析下列說法中不正確的是（　�。�
A、S（g）+O2（g）=SO2（g）放出熱量小于297.23kJ
B、S（g）+O2（g）=SO2（g）放出熱量大于297.23kJ
C、S的燃燒熱為297.23kJ?mol-1
D、形成1molSO2的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂1molS（s）和1molO2（g）的化學(xué)鍵吸收的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：Fe3O4+HNO3（�。�-Fe（NO3）3+NO↑+H2O（未配平），下列說法正確的是（　�。�
A、配平后的化學(xué)方程式為Fe3O4+10HNO3（�。┄T3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O
B、反應(yīng)中每還原0.4 mol氧化劑，就有1.2 mol電子轉(zhuǎn)移
C、稀HNO3在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
D、磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁和鈹?shù)男再|(zhì)十分相似，下列關(guān)于鈹性質(zhì)推斷正確的是（　�。�
A、鈹能與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液起反應(yīng)
B、氫氧化鈹可溶于水
C、氯化鈹溶液顯堿性
D、氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式Be2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常見金屬R與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為R+3AgNO3═3Ag+R（NO3）3，有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)后溶液質(zhì)量一定增加
B、該金屬可能是鐵
C、R的活潑性比Ag弱
D、R表面有固體析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知化學(xué)能與其他形式的能可以相互轉(zhuǎn)化，下列反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化形式是由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（　�。�
A、CH4+2O2  
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2+2H2O
B、CaCO3 
 高溫 
.
 
 CaO+CO2↑
C、2H2O 
 電解 
.
 
 2H2↑+O2↑
D、Pb+PbO2+2H2SO4 
放電
充電
 2PbSO4+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

維生素C（分子式為C6H8O6）能防治壞血病，又稱為抗壞血酸．右表是某品牌檸檬汁飲料標(biāo)簽的部分內(nèi)容．
（1）求該飲料中維生素C的物質(zhì)的量濃度
Nutrition Facts    營養(yǎng)成分    500mL含量
熱量         710kJ碳水化合物     42g
蛋白質(zhì)          0g脂肪酸          0g
維生素C      100mg
中國居民膳食營養(yǎng)素日推薦攝入量（RNI）：
維生素C  100mg
（2）維生素C有較強(qiáng)的還原性，能與I2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)方式為：C6H8O6+I2→C6H6O6+2HI．某課外學(xué)習(xí)小組利用該反應(yīng)測定某維生素C藥片中維生素C的含量．取1片質(zhì)量為1g的維生素C藥片碾碎后配成溶液并與碘溶液反應(yīng)（假定該藥片中的其它成分不與碘反應(yīng)）．反應(yīng)完全后，共消耗0.02mol?L-1 的碘溶液25mL，則該藥片中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

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