Question

有一包白色固體粉末，其中可能含有KCl、BaCl₂、Cu（NO₃）₂、K₂CO₃中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色：
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；
④另�、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
試根據(jù)上述實(shí)驗事實(shí)，回答下列問題：
（1）寫出原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式

BaCl₂、K₂CO₃

（2）寫出原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)的電離方程式

Cu（NO₃）₂=Cu²⁺+2NO₃^-

（3）寫出下列各步變化的離子方程式：
②

BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

④

Ag⁺+Cl^-=AgCl↓

．

Answer 1

分析：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色說明一定不含Cu（NO₃）₂、所以沉淀為碳酸鋇，判斷
BaCl₂、K₂CO₃一定存在；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，證明沉淀是BaCO₃；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，證明白色沉淀為BaSO₄；
④另�、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明含有Cl^-；

解答：解：有一包白色固體粉末，其中可能含有KCl、BaCl₂、Cu（NO₃）₂、K₂CO₃中的一種或幾種；
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色說明一定不含Cu（NO₃）₂、所以沉淀為碳酸鋇，判斷BaCl₂、K₂CO₃一定存在；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，證明沉淀是BaCO₃；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，證明白色沉淀為BaSO₄；
④另�、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明含有Cl^-；
綜上所述：白色固體粉末一定含有BaCl₂、K₂CO₃；一定不含Cu（NO₃）₂；可能含有KCl；
（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式：BaCl₂、K₂CO₃；
故答案為：BaCl₂、K₂CO₃；
（2）原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)為Cu（NO₃）₂；電離方程式為：Cu（NO₃）₂=Cu²⁺+2NO₃^-；
故答案為：Cu（NO₃）₂=Cu²⁺+2NO₃^-；
（3）溶解的沉淀是碳酸鋇生成氯化鋇，二氧化碳和水；離子方程式為：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；�、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀是氯化銀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
故答案為：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓

點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)檢驗的實(shí)驗方法和現(xiàn)象判斷，掌握離子性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．