【題目】以下實驗能獲成功的是（ ）

A.用酒精和稀硫酸混合加熱到170℃制乙烯

B.將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯

C.在苯酚溶液中滴入濃溴水出現(xiàn)白色沉淀

D.將淀粉溶液與稀硫酸共熱一段時間，取其溶液直接加入銀氨溶液檢驗其是否發(fā)生水解

【答案】C

【解析】

A．乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯，反應條件為濃硫酸并加熱至170℃，故A錯誤；

B．苯與溴水不反應，應利用苯、液溴、鐵粉混合制備溴苯，故B錯誤；

C．苯酚與濃溴水發(fā)生取代反應，生成三溴苯酚白色沉淀，故C正確；

D．將淀粉溶液與稀硫酸共熱一段時間，取溶液先加入過量NaOH溶液中和催化劑硫酸，再加入銀氨溶液并水浴加熱，可檢驗淀粉是否發(fā)生水解，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素最高正價與負價絕對值之差為4，該元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物是（ ）

A．K2S B．MgO C．MgS D．NaF

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【題目】用10mL 0.1mol/L的BaCl2溶液分別和相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液反應，均恰好使三份溶液中的SO42-離子完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是( )

A. 3∶2∶2 B. 1∶2∶3 C. 3∶1∶1 D. 1∶3∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生活及生產(chǎn)過程直接排放的超細顆粒物是大氣中可吸入顆粒物的主要來源。能減少大氣中可吸入顆粒物的措施有(　　)

A. 加高工廠煙囪 B. 推廣使用新能源汽車

C. 安裝除塵設備 D. 將高污染產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)型升級

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【題目】下列說法中，不符合第ⅦA族元素性質(zhì)特征的是(　　)

A. 從上到下元素的非金屬性增強 B. 易形成－1價離子

C. 最高價氧化物的水化物顯酸性(氟除外) D. 從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列反應中，HCl作還原劑的是（ ）

A. NaOH + HCl = NaCl + H2O

B. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

C. MnO2 + 4HCl（濃） MnCl2 + 2H2O + Cl2↑

D. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（18分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

I．制備Na2S2O35H2O

反應原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)

實驗步驟：

①稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80ml蒸餾水。另取5g研細的硫粉，用3ml 乙醇潤濕，加入上述溶液中。

②安裝實驗裝置（如圖所示，部分加持裝置略去），水浴加熱，微沸60分鐘。

③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O35H2O，經(jīng)過濾，洗滌，干燥，得到產(chǎn)品。

回答問題：

（1）硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是 。

（2）儀器a的名稱是 ，其作用是 。

（3）產(chǎn)品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是 ，檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是 。

（4）該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因：

。

II.測定產(chǎn)品純度

準確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 molL1碘的標準溶液滴定。

反應原理為：2S2O32+I2=S4O62-+2I

（5）滴定至終點時，溶液顏色的變化： 。

（6）滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為 mL。產(chǎn)品的純度為（設Na2S2O35H2O相對分子質(zhì)量為M） 。

III.Na2S2O3的應用

（7）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42，常用作脫氧劑，該反應的離子方程式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不屬于自發(fā)進行的變化是 (　　)

A.紅墨水加到清水使整杯水變紅B.冰在室溫下融化成水

C.NaHCO3 轉(zhuǎn)化為 Na2CO3D.鐵器在潮濕的空氣中生銹

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【題目】鋰離子電池是新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰離子電池，某種鋰離子電池的總反應為Li+MnO2＝LiMnO2，下列說法中正確的是

A. Li是正極，電極反應式為Lie＝Li+

B. Li是負極，電極反應式為Lie＝Li+

C. MnO2是負極，電極反應式為MnO2+e＝MnO2

D. Li是負極，電極反應式為Li2e＝Li2+

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