12．水的電離過程為H2O?H++OH-，在不同溫度下其平衡常數(shù)為KW（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14．下列敘述正確的是（　�。�
A．c（H+）隨著溫度的升高而降低
B．35℃時純水中c（H+）═c（OH-）
C．向水中加入NaHSO4溶液會抑制水的電離
D．向水中加入NaHCO3溶液會抑制水的電離

分析 A．水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡正向移動；
B.35℃時純水，顯中性，故c（H+）=c（OH）；
C．向水中加入NaHSO4溶液，NaHSO4電離出氫離子，增大氫離子濃度，平衡逆向移動；
D．向水中加入NaHCO3溶液，NaHCO3電離出碳酸氫根離子，碳酸氫根離子結(jié)合氫離子生成碳酸，氫離子濃度減小，平衡正向移動．

解答 解：A．水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡正向移動，c（H+）隨著溫度的升高而升高，故A錯誤；
B.35℃時純水，顯中性，故c（H+）=c（OH-），故B正確；
C．向水中加入NaHSO4溶液，NaHSO4電離出氫離子，增大氫離子濃度，平衡逆向移動，故會抑制水的電離，故C正確；
D．向水中加入NaHCO3溶液，NaHCO3電離出碳酸氫根離子，碳酸氫根離子結(jié)合氫離子生成碳酸，氫離子濃度減小，平衡正向移動，故會促進(jìn)水的電離，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查水的電離的影響因素，難度不大．要注意基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是（　　）
A．稱量時，將固體NaOH放在小燒杯中，再放在天平左盤上
B．將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解
C．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分
D．將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．常用于除去高速公路冰雪的是“氯鹽類”融雪劑，如NaCl、MgCl2等，請回答：
（1）“氯鹽類”融雪劑主要成分的晶體類型為離子晶體；
（2）冰比硫化氫熱穩(wěn)定性高的原因是O-H鍵的鍵長小于H-S鍵的鍵長，硫化氫的分子空間構(gòu)型為V形；
（3）已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
X5781817274511578
Y7381451773310540
Z496456269129543
則X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序為Al、Mg、Na（用元素符號表示），元素Y第一電離能大于X的原因是因為元素Mg價電子排布式為3s2完全充滿狀態(tài)，比Al穩(wěn)定；
（4）融雪劑對環(huán)境危害很大，如和路基上的鐵等金屬形成原電池，加快路面破損．鐵元素應(yīng)用廣泛，F(xiàn)e2+與KCN溶液反應(yīng)得Fe（CN）2沉淀，KCN過量時沉淀溶解，生成配合物黃血鹽，配離子結(jié)構(gòu)如圖．
①寫出鐵元素基態(tài)原子價電子排布式3d64s2；
②已知CN-與 N2結(jié)構(gòu)相似，1molCN-中π鍵數(shù)目為2NA；
③寫出沉淀溶解的化學(xué)方程式Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．聚乙烯能使溴水褪色
B．油脂是天然高分子化合物
C．葡萄糖分子結(jié)構(gòu)中只有一個醛基，所以是單糖
D．生成高分子化合物的常見反應(yīng)是加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-等離子，通常采用以下四種試劑，加入試劑合理的操作順序是（　�。�
①Na2CO3  
②BaCl2  
③NaOH  
④HCl．
A．①②③④B．③①②④C．④②①③D．③②①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．毛巾、口罩要經(jīng)常用開水蒸煮消毒，其原理是（　�。�
A．使糖水解B．使油脂水解C．使氨基酸變性D．使蛋白質(zhì)變性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列六步操作，下列各組操作順序合理的是（　　）
①過濾，
②加稍過量的NaOH溶液，
③向濾液中加適量鹽酸，
④加稍過量的Na2CO3溶液，
⑤加稍過量的BaCl2溶液，
⑥將濾液蒸發(fā)結(jié)晶．
A．②④⑤①③⑥B．⑤②④①③⑥C．④②⑤①③⑥D．②⑤④③①⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗不能達(dá)到目的是（　�。�
A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50-60℃反應(yīng)生成硝基苯
B．用水鑒別己烷、四氯化碳、酒精三種無色液體
C．將苯和溴水混合制取溴苯
D．可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲烷和乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．碘在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途．
（1）如圖為海帶制碘的流程圖．步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是BDE（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫）
A．燒杯　　 B．坩堝　    C．表面皿　 
D．泥三角　 E．酒精燈　   F．冷凝管
步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2I-═Mn2++I2+2H2O．
若步驟⑤采用裂化汽油提取碘，后果是裂化汽油含烯烴，會和I2反應(yīng)．
（2）溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，如能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，跟水反應(yīng)的方程式為：IBr+H2O═HBr+HIO，下列有關(guān)IBr的敘述中錯誤的是：A C
A．固體溴化碘熔沸點較高
B．在許多反應(yīng)中，溴化碘是強氧化劑
C．跟鹵素單質(zhì)相似，跟水反應(yīng)時，溴化碘既是氧化劑，又是還原劑
D．溴化碘跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr、NaIO和H2O
（3）為實現(xiàn)中國消除碘缺乏病的目標(biāo)．衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘鹽，其中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在．可以用硫酸酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗加碘鹽，請寫出反應(yīng)的離子方程式：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O．

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