11．化學與生產(chǎn)、生活密切相關．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．濃硫酸可作干燥劑B．SO2可作食品的漂白劑
C．漂白液可作環(huán)境的消毒劑D．KAl（SO4）2•12H2O可作凈水劑

分析 A．濃硫酸具有吸水性；
B．二氧化硫有毒；
C．漂白液具有強氧化性，能殺菌消毒；
D．明礬在溶液中電離出鋁離子，會水解生成具有吸附作用的物質(zhì)．

解答 解：A．濃硫酸具有吸水性，可以用作干燥劑，故A正確；
B．二氧化硫有毒，不能用于食品漂白，故B錯誤；
C．漂白液具有強氧化性，能殺菌消毒，所以漂白液可作環(huán)境的消毒劑，故C正確；
D．明礬在溶液中電離出鋁離子，鋁離子在溶液中水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附作用，能吸附水中的懸浮顆粒，從而起到凈水作用，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了化學知識在生產(chǎn)生活中的應用，題目涉及干燥劑、二氧化硫的性質(zhì)和應用、漂白液、明礬凈水等，側(cè)重于考查學生對基礎知識的應用能力，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應的產(chǎn)物可使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（　�。�
A．丙烯的加聚反應產(chǎn)物
B．乙醇的消去反應產(chǎn)物
C．甲烷與氯氣的取代反應中的有機產(chǎn)物
D．苯與氫氣按1：3加成反應的產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．研究氮氧化物反應機理，對于控制汽車尾氣、保護環(huán)境有重要意義．
（1）NO在空氣中存在如下反應：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H．
上述反應分兩步完成，其中第一步反應①如下，寫出第二步反應②的熱化學方程式（其反應的焓變△H2用含△H、△H1的式子來表示）：
①2NO（g）?N2O2（g）△H1＜0；  
②N2O2（g）+O2（g）=2NO2（g）△H2=△H-△H1 ．
上述①反應中，正反應速率為v正=k正c2（NO），逆反應速率為v逆=k逆c（N2O2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，K為該溫度下的平衡常數(shù)，則k逆為k正×$\frac{1}{k}$（以K和k正表示）．
（2）2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的兩步反應中，反應①的反應速率數(shù)值較大，是一個快反應，會快速建立平衡狀態(tài)，而反應②是一個慢反應．反應體系升高溫度的過程中，發(fā)現(xiàn)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的反應速率變慢，結(jié)合該反應的兩步反應過程分析可能的原因決定總反應速率是反應②，溫度升高后反應①平衡向左移動，造成N2O2濃度減小，溫度升高對于反應②的影響弱于N2O2濃度減小的影響，N2O2濃度減小導致反應②速率變慢（反應未使用催化劑）．
（3）電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個新思路，原理是將NOx在電解池中分解成無污染的N2和O2除去，如圖1示，兩電極間是新型固體氧化物陶瓷，在一定條件下可自由傳導O2-，電解池陰極反應為2NOx+4xe-=N2+2xO2-．
（4）汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”使汽車尾氣中的CO和NO發(fā)生反應2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）以減 少污染．當質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在圖2中畫出c（NO）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．某探究性實驗小組的同學將打磨過的鎂條投入到滴有酚酞的飽和NaHCO3溶液中，發(fā)現(xiàn)反應迅速，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深．該小組同學對白色不溶物的成分進行了探究和確定．
Ⅰ、提出假設：
（1）甲同學：可能只是MgCO3；
乙同學：可能只是Mg（OH）2；
丙同學：可能是xMgCO3•yMg（OH）2
（2）在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥，洗滌沉淀的操作方法是向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復操作2～3次．
Ⅱ、定性實驗探究：
（3）取沉淀物少許于試管中，加入稀鹽酸時固體溶解，產(chǎn)生大量氣泡，則乙同學同學假設錯誤（選填“甲”、“乙”或“丙”）．
Ⅲ、定量實驗探究：取一定量已干燥過的沉淀樣品，利用下列裝置測定其組成（部分固定夾持類裝置未畫出），經(jīng)實驗前后對比各裝置的質(zhì)量變化來分析沉淀的組成，得出丙同學的假設是正確的．請回答下列問題：

（4）實驗中合理的連接順序為：e→f→a→b→d→c→g→h（各裝置只使用一次）．
（5）實驗一段時間后，當B裝置中無氣泡冒出（填實驗現(xiàn)象），停止加熱，說明固體已分解完全；打開f處的活塞，緩緩通入空氣數(shù)分鐘的目的是排出裝置中的CO2和水蒸氣，裝置C中堿石灰的作用是吸收通入空氣中的CO2和水蒸氣．
（6）指導老師認為在上述實驗裝置中末端還需再連接一個D裝置，若無此裝置，會使測出的x：y的值偏大（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（7）若改進實驗后，最終裝置B質(zhì)量增加m克，裝置D質(zhì)量增加了n克，則x：y=$\frac{9n}{22m}$．（用含m、n的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性環(huán)境下易分解生成S和SO2．某小組設計了如圖實驗裝置制備Na2S2O3（夾持及加熱儀器略），總反應為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2．回答下列問題：

（1）裝置A的作用是制備SO2，反應的化學方程式為H2SO4+Na2SO3=SO2↑+H2O+Na2SO4．
（2）完成表實驗過程：
操作步驟裝置C的實驗現(xiàn)象解釋原因
檢查裝置氣密性后，添加藥品pH計讀數(shù)約為13用離子方程式表示（以S2-為例）：
S2-+H2O?HS-+OH-
打開K2，關閉K3，調(diào)節(jié)K1使硫酸緩慢勻速滴下�。畬Ч芸谟袣馀菝俺觯芤撼霈F(xiàn)淡黃色渾濁，然后逐漸澄清（或渾濁減少）；
ⅱ．pH計讀數(shù)逐漸
減小		反應分步進行：
Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2
2Na2S+3SO2═2Na2SO3+3S↓
Na2SO3+S═Na2S2O3（較慢）
當pH計讀數(shù)接近7時，立即停止通SO2，操作是關閉K1、K2，打開K3/必須立即停止通SO2的原因是：
SO2過量會使溶液酸度增加，使產(chǎn)物分解，降低產(chǎn)率
（3）Na2S2O3有還原性，可作脫氯劑．向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2，某同學預測S2O32-轉(zhuǎn)變?yōu)镾O42-，設計實驗驗證該預測：取少量反應后的溶液于試管中，加入過量鹽酸，過濾，向濾液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列現(xiàn)象中硫酸表現(xiàn)出既有氧化性又有酸性的是（　�。�
A．銅與濃硫酸共熱有氣體放出
B．用玻璃棒蘸濃硫酸滴在白紙上，白紙變黑
C．把木炭放入熱的濃硫酸中，有氣體放出
D．常溫下可用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯誤的是（　�。�
選項操作現(xiàn)象結(jié)論
A向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變成疏松多空的海綿狀碳濃硫酸具有脫水性和強氧化性
B盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液．溶液變成棕黃色，一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，隨后有紅褐色沉淀生成．Fe2+催化H2O2分解產(chǎn)生O2；
H2O2分解反應放熱，促進Fe3+的水解平衡正向移動．
C將盛有銅片的容器中加入濃硝酸產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液變?yōu)樗{綠色濃硝酸具有強氧化性
D向等濃度的KCl、KI混合液中逐滴滴加AgNO3 溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp （AgI）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在2L恒容密閉容器中充入2molX和1molY發(fā)生反應：2X（g）+Y（g）?3Z（g），反應過程持續(xù)升高溫度，測得X的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示．下列推斷正確的是（　�。�
A．Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大
B．升高溫度，平衡常數(shù)增大
C．W點X的正反應速率等于M點X的正反應速率
D．平衡時，X的轉(zhuǎn)化率大于Y的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　　）
A．芳香烴的獲取主要來自煤的干餾和對石油分餾產(chǎn)品的催化重整
B．正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷一定有能量變化
C．石油的催化裂化主要目的是提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量尤其是汽油的產(chǎn)量
D．石油的常壓分餾能得到潤滑油、石蠟等

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