9．使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液，可制造出一種既能提供電能，又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型燃料電池，原理如圖所示．下列有關(guān)分析正確的是（　　）
A．a為電池的負(fù)極
B．通入N2一極的電極反應(yīng)式為：N2+6e-+8H+=2NH4+
C．電池工作一段時(shí)間后，溶液pH減小

分析 以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，正極發(fā)生還原反應(yīng)，氮?dú)庠谡龢O獲得電子，酸性條件下生成NH4+，該電池的正極電極反應(yīng)式為：N2+8H++6e-=2NH4+，通入氫氣的一極為負(fù)極，電極方程式為H2-2e-=2H+，總方程式為2N2+6H2+4H+=4NH4+，以此解答該題．

解答 解：A．氮?dú)獗贿�原生成NH4+，應(yīng)為原電池正極反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．氮?dú)庠谡龢O獲得電子，酸性條件下生成NH4+，電極反應(yīng)式為：N2+8H++6e-=2NH4+，故B正確；
C．總方程式為2N2+6H2+4H+=4NH4+，可知消耗H+，pH增大，故C錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度判斷氧化還原反應(yīng)，確定正負(fù)極反應(yīng)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列溶液中的Cl-濃度與100mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　　）
A．150 mL 1 mol•L-1  NaCl溶液B．75 mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液
C．150 mL 2 mol•L-1  KCl溶液D．75 mL 1 mol•L-1AlCl3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．科學(xué)家在某星球的大氣層中探測(cè)到N4分子，經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)其空間結(jié)構(gòu)與白磷（P4）相似（如圖），為正四面體構(gòu)型，且分子中所有N原子均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．已知斷裂1mol N-N鍵需要吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N鍵需放出942kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．N4和N2互為同素異形體，兩者之間的轉(zhuǎn)化為非氧化還原反應(yīng)
B．1mol N4分子的總能量比1mol N2分子的總能量高，說(shuō)明相同條件下N4分子化學(xué)性質(zhì)更穩(wěn)定
C．N4氣體轉(zhuǎn)化為N2的熱化學(xué)方程式為：N4（g）═2N2（g），△H=-882 kJ•mol-1
D．白磷（P4）的熔、沸點(diǎn)比N4分子的高

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＜0
B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v（H2 ）和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
D．500℃、30Mpa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．如圖為實(shí)驗(yàn)室制備氯氣及驗(yàn)證氯氣與鋁反應(yīng)的裝置圖，E硬質(zhì)玻璃管中裝有鋁箔；已知固體AlCl3易升華且極易與空氣中的水蒸氣反應(yīng)．

試回答：
（1）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的離子反應(yīng)方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）B裝置的名稱(chēng)為分液漏斗 C中盛放的試劑是飽和氯化鈉溶液．
（3）從A裝置導(dǎo)出的氣體若不經(jīng)過(guò)C、D裝置而直接進(jìn)入E管，對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的不良后果是未經(jīng)除去的氯化氫和水蒸氣隨氯氣進(jìn)入E中和鋁能反應(yīng)生成氫氣，氫氣和氯氣混合會(huì)發(fā)生爆炸．
（4）G裝置所起的作用吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E中．
（5）E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3Cl2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$AlCl3．
（6）工業(yè)用電解飽和食鹽水的方法來(lái)制取氯氣，寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．“材料”的發(fā)現(xiàn)和使用往往會(huì)極大地推動(dòng)生產(chǎn)、生活的發(fā)展，一些材料的出現(xiàn)甚至具有里程碑式劃時(shí)代的意義．請(qǐng)你回答以下問(wèn)題：
（1）無(wú)機(jī)非金屬材料，高純度單晶硅是典型的無(wú)機(jī)非金屬材料，又稱(chēng)“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場(chǎng)“革命”．這種材料可以按下列方法制備：
SiO2$→_{高溫}^{①C}$Si（粗）$→_{300℃}^{②HCl}$SiHCl3$→_{1000℃-1100℃}^{③過(guò)量H_{2}}$Si（純）
①寫(xiě)出步驟①的化學(xué)方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+2CO↑．
②步驟②經(jīng)過(guò)冷凝得到的SiHCl3（沸點(diǎn)33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸點(diǎn)57.6℃）和HCl（沸點(diǎn)-84.7℃），提純SiHCl3的主要化學(xué)操作的名稱(chēng)是蒸餾或分餾；SiHCl3和SiCl4一樣遇水可發(fā)生劇烈水解，已知SiHCl3水解會(huì)生成兩種氣態(tài)產(chǎn)物，請(qǐng)寫(xiě)出其水解的化學(xué)方程式SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl．
③請(qǐng)寫(xiě)出二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
（2）磁性材料．這種材料一般含有鐵元素，鐵是用途最為廣泛的金屬，也較為活潑，所以從它的使用開(kāi)始就不斷實(shí)施著對(duì)它的防護(hù)．最常見(jiàn)的鐵制品腐蝕就是電化學(xué)腐蝕，請(qǐng)出最為普遍的電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式Fe→Fe2++2e-．
（3）激光材料．我國(guó)是激光技術(shù)先進(jìn)的國(guó)家，紅寶石（Al2O3）是最早用于產(chǎn)生激光的材料，它是一種兩性氧化物，請(qǐng)用離子方程式加以說(shuō)明：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-．
（4）納米材料．膠體是一種物質(zhì)以“納米”顆粒的形式分散到另一種物質(zhì)里形成的分散系，膠體粒子的直經(jīng)大約是1nm～100nm，三氯化鐵溶液可以加速傷口止血，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因氯化鐵是電解質(zhì)，使血液膠體聚沉．
（5）高分子材料．可以分成無(wú)機(jī)高分子材料和有機(jī)高分子材料．一種新型高效凈水劑
[AlFe（OH）nCl6-n]m就屬于無(wú)機(jī)高分子材料，廣泛應(yīng)用于生活用水和工業(yè)污水處理，其中鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)．一種合成纖維腈綸，又稱(chēng)“人造羊毛”，由丙烯腈（CH2=CH-CN）為原料聚合生成，請(qǐng)寫(xiě)出生成該有機(jī)高分子材料的化學(xué)方程式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．A、B兩種有機(jī)化合物，當(dāng)混合物總質(zhì)量一定時(shí)，無(wú)論A、B以何種比例混合，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的水的量均相等，肯定符合上述條件的A、B是（　�。�
①同分異構(gòu)體； ②具有相同的最簡(jiǎn)式； ③乳酸與聚乳酸； ④含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同⑤苯乙烯和聚苯乙烯    ⑥葡萄糖與淀粉     ⑦甲苯與甘油．
A．①②③④B．①②④⑤C．①②③④⑤⑦D．①②④⑤⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．N0為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為N0
B．1.0 mol•L-1 NaAlO2溶液中含有Na+數(shù)目為N0
C．1 mol的甲基與1 mol的羥基所含電子數(shù)均為9N0
D．92 g NO2、N2O4混合氣體含有的分子數(shù)為2N0

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．如圖（1）表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、干冰、CsCl、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分
（1）上述五種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)镋DACB（用字母代號(hào)表示）
（2）CsCl晶體中離子的配位數(shù)是8，NaCl與CsCl是兩種不同類(lèi)型的晶體結(jié)構(gòu)，其主要原因是陽(yáng)離子半徑不同
（3）干冰中每個(gè)CO2分子與12個(gè)CO2分子緊鄰，石墨中每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為2個(gè)
（4）假設(shè)干冰中CO2分子與CO2分子之間最近的距離為acm，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則干冰的密度為$\frac{44\sqrt{2}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3
（5）已知FeS2晶體具有如圖（2）空間結(jié)構(gòu)，則FeS2晶體中具有的化學(xué)鍵類(lèi)型是離子鍵和非極性鍵，鐵原子的價(jià)電子排布式是3d64s2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案