Question

(20分)某鋁合金中含有鐵、鋁、鎂、銅、硅。為了測定該合金中鋁的含量，現(xiàn)設(shè)計了如下實驗：

已知：Si+2NaOH+ H2O =Na2 Si O3+2H2↑，H2Si O3是不溶于水的弱酸。

（1）固體A的成分是：____________，溶液M中的陰離子有：____________________

（2）步驟③中生成沉淀的離子方程式為：_____________________________________

（3）步驟④中，用到的儀器有三腳架、酒精燈以及

（4）在空氣中將NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，觀察到的現(xiàn)象是 ,反應(yīng)的化學方程式是 ，

（5）該樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)是：_______________________________（用a、b表示）。

（6）下列因操作不當，會使測定結(jié)果偏大的是___________

A．第①步中加入NaOH溶液不足 B．第②步中加入鹽酸不足時

C．第④步中的沉淀未用蒸餾水洗滌 D．第④步對沉淀灼燒不充分

Answer 1

20．（1）Mg、Cu、Fe OH－、AlO2－、SiO32－ （2）Al3＋+ 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4＋

（3）坩堝、泥三角、（坩堝鉗）（4）白色絮狀沉淀迅速轉(zhuǎn)化成灰綠色沉淀最后轉(zhuǎn)化成紅褐色沉淀。

FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl 4 Fe(OH)2+O2+2 H2O = 4 Fe(OH)3

（5） （6） C D

【解析】

試題分析：（1）鐵、鋁、鎂、銅、硅與氫氧化鈉反應(yīng)的只有鋁、硅，生成偏鋁酸鈉、硅酸鈉，氫氧化鈉有剩余，則固體A的成分是Mg、Cu、Fe ，溶液M中的陰離子有： OH－、AlO2－、SiO32－，

（2）鋁鹽在過量氨水中形成沉淀，生成沉淀的離子方程式為：Al3＋+ 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4＋

（3）步驟④為灼燒裝置，用到的儀器有三腳架、酒精燈以及坩堝、泥三角、坩堝鉗；

（4）在空氣中將NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，能被空氣中的氧氣氧化，觀察到的現(xiàn)象是白色絮狀沉淀迅速轉(zhuǎn)化成灰綠色沉淀最后轉(zhuǎn)化成紅褐色沉淀；反應(yīng)的化學方程式是FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl 4 Fe(OH)2+O2+2 H2O = 4 Fe(OH)3

（5）整個流程根據(jù)鋁原子守恒得關(guān)系式為2Al—Al2O3，該樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)為

{[(b/102)×2×27]÷a}×100%=

（6）下列因操作不當，A．第①步中加入NaOH溶液不足，導致鋁元素不能完全反應(yīng)，會使測定結(jié)果偏小，B．第②步中加入鹽酸不足時，會使鋁元素損失，測定結(jié)果偏小，C．第④步中的沉淀未用蒸餾水洗滌，導致氫氧化鋁質(zhì)量增大，測定結(jié)果偏高，D．第④步對沉淀灼燒不充分，還有一部分氫元素存在，導致結(jié)果偏高，選CD。

考點：考查混合物中物質(zhì)含量的測定。