【題目】構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低順序。若以E表示某能級的能量，下列能量大小順序中不正確的是

A.E(3d)＞E(3p)＞E(3s)B.E(3s)＞E(2s)＞E(1s)

C.E(4f)＞E(3d)＞E(4s)D.E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

【答案】D

【解析】

各能級能量高低順序為①相同n而不同能級的能量高低順序為：ns＜np＜nd＜nf，②n不同時的能量高低：2s＜3s＜4s、2p＜3p＜4p；③不同層不同能級ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np，絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子的排布都遵循下列順序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f…

A．由以上分析可知相同能層不同能級的電子能量E（3d）＞E（3p）＞E（3s），故A正確；

B．不同能層相同能級的電子能量E（3s）＞E（2s）＞E（1s），故B正確；

C．由以上分析可知E（4f）＞E（3d）＞E（4s），故C正確；

D．應(yīng)為E（4f）＞E（5s）＞E（4s），故D錯誤。

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需配制70毫升1mol/L的NaOH溶液，以下操作步驟：

（1）挑選一個______毫升的容量瓶，用蒸餾水洗凈，注入少量蒸餾水，按緊瓶塞倒立不漏水，然后將其正立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)______度，第二次倒立仍不漏水，說明密封性好。

（2）用托盤天平稱量______克NaOH粉末。

（3）用蒸餾水溶解，冷卻后再用____將溶液引流入容量瓶中，將燒杯內(nèi)壁、玻璃棒洗滌____次，洗滌液也移入容量瓶，每次移液后要______容量瓶。

（4）往容量瓶中注入蒸餾水到離刻度線______處，再用______逐滴滴入蒸餾水到凹液面最低點與刻度線______。

（5）按緊瓶塞上下顛倒搖勻

（6）下列操作造成濃度偏高的是（_____）

A. 稱量時左碼右物 B. 熱溶液未經(jīng)冷卻立即移入容量瓶

C. 定容時俯視刻度線 D. 實驗前容量瓶中有少量蒸餾水殘留

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室欲配制240mL0.2mol·L-1的碳酸鈉溶液，回答下列問題：可供選擇的儀器：①量筒②膠頭滴管③托盤天平④藥匙⑤燒瓶⑥燒杯

（1）通過計算可知，應(yīng)用托盤天平稱取__________gNa2CO3固體。

（2）配制過程必需的儀器___________(填序號),還缺少的儀器有_________________。

（3）在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作中會引起誤差且使?jié)舛绕〉氖?/span>__________。

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒 ②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 ④定容時俯視刻度線

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列與有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯誤的是

A. 乙酸分子中含有羧基,可與飽和 NaHCO3 溶液反應(yīng)生成 CO2

B. 等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量相等

C. 苯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷， 說明苯分子中含有碳碳雙鍵

D. 甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷， 與苯和濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。A原子的價電子排布為nsnnpn，C是地殼中含量最多的元素。D元素為第四周期的過渡元素，其價電子中未成對的電子數(shù)和成對的電子數(shù)相等，E的正一價陽離子核外電子M層全充滿。F是第四周期p區(qū)的元素，且最外層只有2對成對電子。

(1)寫出F元素符號：_______

(2)C原子核外有______種不同運動狀態(tài)的電子，核外電子占據(jù)_______種能量不同的軌道。

(3)E原子的核外電子排布式(簡化表達)為________________，周期表位置________，位于周期表的________區(qū)

(4)與D同周期且同族的元素有____________________(寫元素符號)

(5)B原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用18.4mol·L-1的濃硫酸，配制100mL 1.0 mol·L-1的稀硫酸，請回答以下問題：

（1）需要18.4 mol·L-1的濃硫酸________mL。

（2）配制時不需要用到的儀器有_________（填儀器的標號）。

A．托盤天平 B．燒杯 C．量筒 D．燒瓶 E．250mL容量瓶 F．100mL容量瓶

G．膠頭滴管 H．鐵架臺（帶鐵夾） I．玻璃棒

（3）下列實驗步驟中，正確的操作順序應(yīng)該是_________。

A．用量筒量取一定量濃硫酸，緩緩倒入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌；

B．用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

C．將稀釋冷卻后的硫酸小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

D．檢查100mL容量瓶瓶口是否有漏液現(xiàn)象；

E．將蒸餾水直接加入容量瓶至液面接近刻度線1～2cm處；

F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液；

G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，至液面最低點與刻度線相切。

（4）進行A步操作的時候，應(yīng)該選用①10mL量筒；②50mL量筒；③500mL量筒；④1000mL量筒中的（填序號）__________。

（5）將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于1.0mol/L。請你分析配制過程中可能引起誤差偏高的原因___________________（寫出其中2個）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗。

I、甲同學向1 mol·L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；

II、乙同學直接加熱飽和FeCl3溶液；

III、丙同學向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

試回答下列問題：

（1）其中操作正確的同學是_________；

（2）證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作及現(xiàn)象是___________________；

（3）丁同學利用所制得的Fe(OH)3膠體進行下列實驗：①將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明_________；

②向其中加入稀硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____________________________________；產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因(用離子方程式表示)____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機物的說法正確的是

A. 乙烯水化生成乙醇屬于取代反應(yīng)

B. 乙醇與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成乙醛

C. 油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，常用來制取肥皂

D. 硝酸可以使蛋白質(zhì)變黃，能用來鑒別所有的蛋白質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X形成的一種單質(zhì)可用做消毒劑，Y有“國防金屬”的美譽，Z原予的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)之和等于其次外層電子數(shù)。下列說法不正確的是( )

A. Y和W屬下同一周期，X和Z屬于同一主族

B. Y和W形成的化合物的水溶液顯酸性

C. 簡單離子半徑：Y<X<W<Z

D. Y、Z均能與X形成熔點很高的化合物

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