【題目】關(guān)于O2和SO2兩種氣體的敘述，正確的是（ ）

A.兩者質(zhì)量相等時(shí)，其分子數(shù)相等

B.兩者質(zhì)量相等時(shí)，其原子數(shù)相等

C.同溫同壓時(shí)，兩者密度之比為1∶2

D.同溫同壓時(shí)，同體積氣體所含原子數(shù)相等

【答案】C

【解析】氧氣和SO2的摩爾質(zhì)量分別是32g/mol和64g/mol，所以在質(zhì)量相同時(shí)，物質(zhì)的量之比是2︰1，則分子數(shù)之比也是2︰1，原子數(shù)之比是4︰3，AB不正確。在相同條件下，密度之比是相應(yīng)的摩爾質(zhì)量之比，C正確。根據(jù)阿伏加德羅定律可知，D中分子數(shù)相同，但原子數(shù)不同，D不正確，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是2004年批量產(chǎn)生的筆記本電腦所用甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為:2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O2。下列說法正確的是（ ）

A. 左電極為電池的正極，a處通入的物質(zhì)是甲醇

B. 右電極為電池的負(fù)極，b處通入的物質(zhì)的空氣

C. 負(fù)極反應(yīng)式為:CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+

D. 正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-═4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于弱電解質(zhì)的是（　�。�

A. CH3COOHB. HNO3C. NaClD. CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液；②乙醇和水；③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　�。�

A. 分液、蒸餾、萃取

B. 萃取、蒸餾、分液

C. 分液、萃取、蒸餾

D. 蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不能證明H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A. 恒溫恒容時(shí)，混合氣體顏色不再變化

B. 一個(gè)H—H 鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂

C. 恒溫、壓強(qiáng)一定，體積可變的容器，混合氣體的密度不再變化

D. 恒溫恒容時(shí)，某一生成物濃度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：將Cl2通人適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=amol時(shí)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A. 某溫度下，若反應(yīng)后溶液中n(ClO－)=1mol ，n(C1O3－)=2mol，則n(C1－)= 11 mol

B. 參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于0.5amol

C. 上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量至少為0.5amol

D. 改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為amol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于細(xì)胞中化學(xué)元素和化合物的敘述，正確的是（ ）

A. 細(xì)胞中一種元素的作用能被其他元素替代

B. 細(xì)胞干重中含量最多的是氮元素

C. 細(xì)胞中含量最多的化合物是水

D. 細(xì)胞中的微量元素因含量極少而不如大量元素重要

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是以苯酚為主要原料制取冬青油和阿司匹林的過程：

(1)寫出第①步反應(yīng)的離子方程式：__________________________，

(2)B溶于冬青油致使產(chǎn)品不純，可用下列哪種試劑即可除去________，

A． Na B. NaOH 溶液 C. Na2CO3溶液 D. NaHCO3溶液

(3)冬青油含有的官能團(tuán)名稱為________________，

(4)寫出阿司匹林在加熱條件下與足量NaOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________，

(5)下列有關(guān)描述不正確的是________。

A.第②步反應(yīng)中的酸A可以是稀H2SO4

B.第③步反應(yīng)的類型為取代反應(yīng)

C.1 mol冬青油與濃溴水反應(yīng)最多可消耗3 mol Br2

D.可以利用FeCl3溶液鑒別冬青油和阿司匹林

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇、乙醇是生活中常見且用途廣泛的物質(zhì)，其合成方法和性質(zhì)均具有研究價(jià)值。

(1)已知下表中鍵能數(shù)據(jù)，則氣態(tài)乙醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為__________。

化學(xué)鍵

C-C

C-H

O-O

H-O

C-O

C-O

鍵能/(kJ·mol-1)

348

413

498

463

351

799

(2)向一容積可變的密閉容器中充入1mol CO與2 molH2，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1<0。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①a、b兩點(diǎn)的反位速率：v(b)_____v(a)(填“>”“<”或“=”，下同)。

②T1____T2。

③該合成反應(yīng)的溫度一般控制在240～270℃，選擇此范圍的原因：此溫度范圍下的催化劑活性高；__________________________。

④圖中a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的化學(xué)平衡常教K(a)、K(b)、K(c)的大小關(guān)系為_________。

(3)利用合成氣(主要成分為CO和H2)合成甲醇，主要發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1；

CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2；

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H3。

上述反應(yīng)對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，其中K1、K2隨溫度的變化如圖所示。

則△H1_____((填“>”“<”或“=”) △H3，理由是__________________。

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