某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下:

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,用待測溶液潤洗后,再注入待測溶液,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0”刻度以下的位置,記下讀數(shù);將錐形瓶用蒸餾水洗凈后,用待測溶液潤洗錐形瓶2~3次;從堿式滴定管中放出25.00mL待測溶液到錐形瓶中。

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,立即向其中注入0.1000mol·L-1標(biāo)準鹽酸,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0”刻度以下的位置,記下讀數(shù)。

③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑,進行滴定。滴定至終點,測得所耗鹽酸的體積為V1mL。

④重復(fù)以上過程,但在滴定過程中向錐形瓶中加入5mL的蒸餾水,測得所耗鹽酸的體積為V2mL。

試回答下列問題:

(1)滴定終點時的現(xiàn)象為錐形瓶中的溶液

由_____________________________________________;

(2)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察

________________________________________________;

(3)該小組在步驟①中的錯誤是________________________,由此造成的測定結(jié)果________(填“偏高”或“偏低”或“無影響”);

(4)步驟②缺少的操作是____________________________;

(5)如上圖是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數(shù)為___mL;

(6)根據(jù)下列數(shù)據(jù):

測定次數(shù)

待測液體積/mL

標(biāo)準鹽酸體積/mL

滴定前讀數(shù)/mL

滴定后讀數(shù)/mL

第一次

25.00

0.40

20.38

第二次

25.00

4.00

24.02

請計算待測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度。(請寫出解答過程)


答案 (1)紅色變?yōu)闊o色且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)

(2)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

(3)用待測液潤洗錐形瓶 偏高

(4)用標(biāo)準液潤洗滴定管2~3次

(5)22.60

(6)解:兩次消耗HCl溶液體積的平均值為:

=20.00mL

c(NaOH)=

0.08000mol·L-1


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


為了檢驗淀粉水解的產(chǎn)物,設(shè)計如下實驗方案:

請回答下列問題:

(1)試劑1為20%的H2SO4溶液,其作用是               。

(2)試劑2為               ,其作用是               ,使檢驗水解產(chǎn)物的實驗得以順利進行;發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:                                             

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                                               。

(4)為檢驗淀粉液是否已完全水解,取少量水解液于試管中,加入碘水,則證明淀粉未完全水解的現(xiàn)象是               。

(5)如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3,能否實現(xiàn)實驗?zāi)康?u>      (填”能”或”否”), 若不能,其原因是              ,最簡單的改正措施是                              。

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結(jié)構(gòu)為 的有機物可以通過不同的反應(yīng)得到下列四種物質(zhì):

  ②   ③  ④ ,

生成這四種有機物的反應(yīng)類型依次為:

A.取代、消去、酯化、加成         B. 酯化、消去、縮聚、取代

C.酯化、取代、縮聚、取代         D.取代、消去、加聚、取代

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若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合溶液呈酸性,下列敘述正確的是(  )

A.生成一種強酸弱堿鹽

B.弱酸溶液和強堿溶液反應(yīng)

C.強酸溶液與弱堿溶液反應(yīng)

D.一元強酸溶液與一元強堿溶液反應(yīng)

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若室溫下0.1mol·L-1NaX溶液中pH=9,則該溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的X占全部X的(  )

A.0.01%                               B. 0.09%

C.1.0%                                D.無法確定

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下列不能用水浴加熱的實驗是(  )

A.苯的硝化反應(yīng)                        B.銀鏡反應(yīng)實驗

C.乙酸乙酯水解                        D.由乙醇制乙烯

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甲酸甲酯分子內(nèi)處于不同化學(xué)環(huán)境的氫原子種數(shù)(即核磁共振譜的峰數(shù))為(  )

A.1                                   B.2

C.3                                   D.4

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是(  )

A.常溫常壓下,16 g O3氣體含有氧原子數(shù)為NA

B.標(biāo)準狀況下,44.8 L四氯化碳含有的分子數(shù)為2NA

C.0.1 mol·L-1氯化鋁溶液中含有Al3數(shù)為0.1NA

D.2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0. 1 NA

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T ℃時,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

又知T ℃時,AgCl的Ksp=4×10-10,下列說法不正確的是(  )

A.在T ℃時,AgBr的Ksp為4.9×10-13

B.圖中b點對應(yīng)的是向AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后的溶液

C.圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液

D.AgCl沉淀能較容易轉(zhuǎn)化為AgBr沉淀

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