分析 根據題中工業(yè)流程圖可知,海水中加入堿,使鎂離子沉淀,得到氫氧化鎂,氫氧化鎂溶于鹽酸得氯化鎂溶液,氯化鎂溶液在酸性條件下蒸發(fā)得無水氯化鎂,電解熔融的氯化鎂可得鎂,
(1)利用復分解反應及MgSO4轉化為Mg(OH)2時陰離子的變化來選擇試劑,根據元素守恒書寫離子方程式;
(2)分離固體和液體用過濾,利用溶解性的差異來分析;
(3)根據氫氧化鎂沉淀表面是否有氯離子或硫酸根離子可判斷沉淀是否洗凈;
(4)鎂與銅連接導線,插入稀硫酸中形成原電池,鎂是還原劑,與硫酸反應產生氫氣,充當原電池的負極;
解答 解:(1)使MgSO4轉化為Mg(OH)2,應選擇堿,反應的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,
故答案為:堿;Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;
(2)過濾適用于不溶于水的固體和液體,分離固體和液體用過濾,所以分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是過濾,
故答案為:過濾;
(3)判斷沉是否洗凈的方法(或操作)是取最后一次洗滌液少許于試管,滴加足量稀硝酸,再加少量硝酸銀溶液,若無白色沉淀生成,則已洗凈,(或取最后一次洗滌液少許于試管,滴加足量稀鹽酸,再加少量氯化鋇溶液,若無白色沉淀生成,則已洗凈),
故答案為:取最后一次洗滌液少許于試管,滴加足量稀硝酸,再加少量硝酸銀溶液,若無白色沉淀生成,則已洗凈,(或取最后一次洗滌液少許于試管,滴加足量稀鹽酸,再加少量氯化鋇溶液,若無白色沉淀生成,則已洗凈);
(4)鎂與銅連接導線,插入稀硫酸中形成原電池,鎂是還原劑,與硫酸反應產生氫氣,充當原電池的負極,電極反應式為,
故答案為:Mg-2e-=Mg 2+.
點評 本題考查了從海水中提取鎂的反應原理,利用所學知識結合流程圖信息是解答本題的關鍵,難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用濃硫酸配制稀硫酸時,濃硫酸緩慢加入水中,并用玻璃棒不斷攪拌 | |
B. | 用酒精和汽油都可以萃取碘水中的碘 | |
C. | 用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時,應將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干再停止加熱 | |
D. | 用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液,發(fā)現取量過多,為了不浪費,又把過量的試劑倒入試劑瓶中 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | NH5屬于離子晶體 | |
B. | NH5中存在共價鍵 | |
C. | NH5與水反應是非氧化還原反應 | |
D. | NH5與NH3溶于水后所得溶液均為堿性 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1000mL,117g | B. | 950mL,111.2 g | C. | 任意規(guī)格,117g | D. | 500mL,111.2g |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
W | X | ||
Y | Z |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 從有機物分類看,它可屬于氨基酸類、酯類、芳香類 | |
B. | 它能與鹽酸反應,但不能與苛性鈉溶液反應 | |
C. | 甲酸丁酯基(-COOC4H9)有三種同分異構體 | |
D. | 它的分子式為C11H15NO2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 6.4g | B. | 9.6g | C. | 19.2g | D. | 24g |
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