【題目】氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取、儲(chǔ)存一直是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。

1)工業(yè)上制取有多種方法,如:

甲烷和水蒸氣催化重整制高純氫時(shí),初始反應(yīng)的生成物為,其物質(zhì)的量之比為41,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。

2)鑭鎳合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料,向體積恒定的密閉容器中充入氫氣發(fā)生如下反應(yīng):的平衡轉(zhuǎn)化率與其初始充入物質(zhì)的量、反應(yīng)溫度的關(guān)系如左圖所示;一定溫度下,容器內(nèi)的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化關(guān)系如右圖所示。

①左圖中初始充入量由大到小的是________。

②該反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系為________”“,理由是________。

③若保持溫度不變,在時(shí)刻將容器的容積壓縮至原來的一半,并在時(shí)刻達(dá)到平衡。請?jiān)谟覉D中畫出相應(yīng)的變化曲線______。

④某二次鎳氫電池放電時(shí)的工作原理如圖所示,其中隔膜為________離子交換膜,負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。

3)儲(chǔ)氫還可以借助有機(jī)物,如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫:

。在某溫度下,向容積為2L的恒容容器中加入環(huán)己烷,平衡時(shí)體系中壓強(qiáng)為,苯的物質(zhì)的量為,則平衡常數(shù)________用含a、bp的代數(shù)式表示;用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

【答案】 該可逆反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡常數(shù)減小

【解析】

(1)依據(jù)蓋斯定律:即可解答;

(2)根據(jù)影響平衡常數(shù)的因素和圖像分析解答。

1)依據(jù)蓋斯定律:得到目標(biāo)方程式:,則△H==,故答案為:△H=+165.0kJ/mol;

(2) ①該反應(yīng)的平衡常數(shù),溫度不變時(shí)平衡常數(shù)不變,即平衡時(shí)不變,故起始時(shí)充入的量越大,平衡轉(zhuǎn)化率越高,故投入量,答案:;

②該反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)減小,而,該反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系為,故答案為:;該可逆反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡常數(shù)減。

③若保持溫度不變,在時(shí)刻將容器的容積壓縮至原來的一半,壓縮容積增大壓強(qiáng),壓縮后壓強(qiáng)變?yōu)?/span>時(shí)的2倍,并在時(shí)刻達(dá)到平衡,溫度不變,平衡常數(shù)不變,故H的平衡壓強(qiáng)不變,圖像為:,故答案為答案:;

④某二次鎳氫電池放電時(shí)的工作原理如圖所示,其中隔膜為陰離子交換膜,允許從正極移動(dòng)到負(fù)極與放電產(chǎn)生的氫離子結(jié)合形成水,負(fù)極的電極反應(yīng)式為:,故答案為:陰;;

3)由題意建立如下三段式:

用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),則,故答案為:。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1200℃時(shí),天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng):

H2Sg+3/2 O2g═SO2g+H2Og H1

2H2Sg+SO2g═3/2 S2g+2H2Og H2

H2Sg+1/2 O2g═Sg+H2Og H3

2Sg═S2g H4

則△H4的正確表達(dá)式為(

A.H4=3/2(△H1-H2-3H3B.H4=2/3 3H3-H1-H2

C.H4=3/2(△H1+H2-3H3D.H4=2/3 (△H1+H2-3H3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃、101kPa時(shí),有以下能量轉(zhuǎn)化圖,下列說法不正確的是( )

A. 轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-282.9 kJ·mol-1

B. 相同條件下,1mol C(s )0.5 mol O2(g)總能量高于1mol CO(g)的能量

C. C→CO 的熱化學(xué)方程式2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.2 kJ·mol-1

D. CO2(g)分解為C(s)O2(g)是吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和,并以干燥的為原料進(jìn)行實(shí)驗(yàn),裝置如下圖所示。

⑴裝置燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_________________________________。

⑵裝置、中應(yīng)盛放的試劑名稱分別為__________、_________;從裝置導(dǎo)出的氣體若不經(jīng)過、裝置而直接進(jìn)入管,將對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的不良后果是___________________________。

⑶實(shí)驗(yàn)時(shí),先點(diǎn)燃處的酒精燈,讓氯氣充滿裝置,再點(diǎn)燃處酒精燈,寫出中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________。

裝置所起的作用是____________________,____________________

⑸用廉價(jià)的石灰乳吸收氯氣可制得漂粉精,寫出工業(yè)制漂粉精反應(yīng)的化學(xué)方程式:

___________________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】周期表及前20號(hào)元素W、X、Y、Z、Q能形成一種常用的凈水劑。各元素的原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系如圖所示,Q為前20號(hào)元素中原子半徑最大的元素,QW為離子化合物.下列敘述錯(cuò)誤的是

A.灼燒QW,透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色為紫色

B.X的氫化物中只含有極性共價(jià)鍵

C.XY分別和W形成的簡單化合物,前者更穩(wěn)定

D.YQ的最高價(jià)氧化物水化物的水溶液均能溶解XZ形成的化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的是( )

A. 經(jīng)粉碎的硫黃燃燒得較快、較完全

B. 實(shí)驗(yàn)室可以用飽和食鹽水收集氯氣

C. 合成NH3反應(yīng)為放熱反應(yīng),為提高NH3的產(chǎn)率,應(yīng)采取升高溫度的措施

D. 對(duì)H2、I2、HI平衡體系加壓混和氣體后顏色變深

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們在氧氣不足時(shí)燃燒生成一氧化碳,在氧氣充足時(shí)燃燒生成二氧化碳,反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。

①在通常狀況下,金剛石和石墨中____金剛石石墨更穩(wěn)定,石墨的燃燒熱為____。

1mol金剛石不完全燃燒生成CO時(shí)放出的熱量為____

(2)50mL0.5molL-1的鹽酸與50mL0.55molL-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。請回答下列問題:

用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得中和熱的數(shù)值會(huì)___;用NaOH固體進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得的中和熱會(huì)___均填偏大”“偏小”“無影響

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展,阿伏加德羅常數(shù)的測定手段越來越多,測定精確度也越來越高,現(xiàn)有一種簡單可行的測定方法,具體步驟為:

(1)將固體NaCl研細(xì)、干燥后,準(zhǔn)確稱取mgNaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。

(2)用滴定管向A儀器中滴加苯,不斷振蕩,繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線,計(jì)算出NaCl固體的體積為Vcm3。

①步驟(1)A儀器最好用__________(儀器名稱)。

②步驟(2)中用酸式滴定管好還是堿式滴定管好,__________,理由是______________。

③能否用膠頭滴管代替步驟(2)中的滴定管__________;理由是____________________。

④已知NaCl晶體的結(jié)構(gòu)如上圖所示,用X射線測得NaCl晶體中靠得最近的Na+Cl-間的平均距離為acm,則用上述測定方法測得阿伏加德羅常數(shù)NA的表達(dá)式為:NA=______mol-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面ae是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種定量儀器:

a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盤天平 e.溫度計(jì)

1)有“0”刻度的是____(填字母)。

2)某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,若滴定開始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示:則所用鹽酸的體積為____mL。

3)某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表:

請選用其中合理數(shù)據(jù)列出該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度(計(jì)算結(jié)果保留4位有效數(shù)字)c(NaOH)___。

(4)由于錯(cuò)誤操作,使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是___(填字母)。

A.中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)

B.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00mL待測堿溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定

C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定

D.把配好的標(biāo)準(zhǔn)溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來滴定

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