【題目】Ⅰ(1)圖是等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3粉末分別與足量的鹽酸發(fā)生反應時的情景，產(chǎn)生CO2氣體的體積較多的試管中加入的固體試劑是_______________，當反應結(jié)束時，A、B兩試管中消耗的鹽酸中HCl的質(zhì)量之比為______________。

(2)實驗過程中我們還能感受到Na2CO3與鹽酸反應時是放熱反應，而NaHCO3與鹽酸反應時表現(xiàn)為吸熱。在A、B兩試管的反應過程中，反應體系的能量變化的總趨勢A對應于右下圖____________。(填“m”或“n”)

(3) 在火箭點火時，肼（N2H4）與四氧化二氮發(fā)生反應，產(chǎn)生兩種廣泛存在的無毒無害的物質(zhì)，寫出該反應的化學方程式 _____________________________________________。

Ⅱ某種燃料電池的工作原理示意圖如圖所示，a、b均為惰性電極。

(1)使用時，空氣從________(填“A”或“B”)口通入。

(2)假設使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，總反應式為2CH3OH＋4OH－＋3O2= 2CO32-＋6H2O，則A口加入的物質(zhì)為______________(填名稱)。

(3)a極反應式為_________________________________________________。

(4)當電路中通過0.3 mol電子時，消耗甲醇的質(zhì)量為_____________g。

【答案】NaHCO3 53:84 n 2N2H4＋N2O4 = 3N2＋4H2O B 甲醇 CH3OH－6e－＋8 OH－= CO32-＋6 H2O 1.6

【解析】

Ⅰ

⑴ 等質(zhì)量的Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為，即NaHCO3的物質(zhì)的量多，因此與足量鹽酸反應時NaHCO3產(chǎn)生的氣體要多，故A中的固體是NaHCO3，等質(zhì)量的NaHCO3與Na2CO3消耗HCl的質(zhì)量之比為，故答案為：NaHCO3；53:84；

⑵ NaHCO3與鹽酸反應時表現(xiàn)為吸熱，說明反應物的總能量小于生成物的總能量，即A對應n圖像，故答案為：n；

⑶肼（N2H4）與四氧化二氮發(fā)生反應，產(chǎn)生兩種廣泛存在的無毒無害的物質(zhì)，即反應生成氮氣和水，反應的方程式為2N2H4 + N2O4 = 3N2 + 4H2O；

Ⅱ

⑴ 由電子移動方向可知a為負極，發(fā)生氧化反應，應通入燃料，b為正極，發(fā)生還原反應，應從B口通入空氣，故答案為：B；

⑵ 由電子移動方向可知a為負極，發(fā)生氧化反應，應通入燃料甲醇，故答案為：甲醇；

⑶ a為負極，發(fā)生氧化反應，甲醇失去電子，電極反應式為：CH3OH - 6e- + 8OH- = CO32- + 6H2O，故答案為：CH3OH - 6e- + 8OH- = CO32- + 6H2O；

⑷ 根據(jù)電極反應式CH3OH - 6e- + 8OH- = CO32- + 6H2O可知，當轉(zhuǎn)移6mol電子時消耗甲醇為1mol，即32g，所以當轉(zhuǎn)移0.3mol電子時消耗的甲醇為，故答案為：1.6。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸銅可用于有機催化劑、殺蟲劑及飼料中銅的添加劑，還可用于煙火和顏料制造。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應能否得到堿式碳酸銅？某班同學進行相關探究。

【沉淀制備】

稱取12.5 g膽礬溶于87.4 mL蒸餾水中，滴4滴稀硫酸，充分攪拌后得到CuSO4溶液。向其中加入適量Na2CO3溶液，將所得藍綠色懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌。

（1）滴加稀硫酸的作用是 。所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 。

（2）用無水乙醇洗滌的目的是 。

【實驗探究】

同學們設計了如下裝置，用制得的藍綠色固體進行實驗：

（3）D裝置加熱前，需要首先打開活塞K，用A裝置制取適量N2，然后關閉K，點燃D處酒精燈。A中產(chǎn)生N2的作用是 ，C中盛裝的試劑應是 。

（4）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為 。

（5）若藍綠色固體的組成為xCuCO3·yCu(OH)2，實驗能觀察到的現(xiàn)象是 。

（6）同學們查閱文獻知：Ksp[CaCO3]＝2.8×10-9，Ksp[BaCO3]＝5.1×10-9，經(jīng)討論認為需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2來定量測定藍綠色固體的化學式，其原因是 。

a．Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強

b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2

c．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3

d．吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測量誤差小

待D中反應完全后，打開活塞K，再次滴加NaNO2溶液產(chǎn)生N2，其目的是 。若定量分析所取藍綠色固體質(zhì)量為27.1 g，裝置F中使用Ba(OH)2溶液，實驗結(jié)束后，裝置E的質(zhì)量增加2.7 g，F中產(chǎn)生沉淀19.7 g。則該藍綠色固體的化學式為 。

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【題目】在1 L的密閉容器中，發(fā)生反應4A(固)＋3B(氣)2C(氣)＋D(氣)，經(jīng)2 min后B的濃度減少0.6 mol·L－1。對此反應速率的正確表示是( )

A. 用A表示的反應速率是0.4 mol·L－1·min－1

B. 用B、C、D分別表示反應的速率，其比值是3∶2∶1

C. 在第2 min末的反應速率用B表示是0.3 mol·L－1·min－1

D. 再過2 min，B的濃度仍減少0.6 mol·L－1

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【題目】富鐵鋁土礦（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可用于制備凈水劑明礬KAl(SO4)2·12H2O和補血劑FeSO4·7H2O。工藝流程如下(部分操作和產(chǎn)物略去)：

(1)操作1的需要用到的玻璃儀器______________________。

(2)反應①②③④中是氧化還原反應的是_________（填寫編號）。

(3)綜合考慮，金屬X最好選擇__________，寫出該反應離子方方程式_________________________。

(4)反應①的離子方程式是___________________、___________________________。

(5)溶液D中含有的金屬陽離子是_______，檢驗方法是_______________________________。

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【題目】CoCl26H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑�？捎伤挼V[主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取，其工藝流程如下：

已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等．

②流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表．

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

③CoCl26H2O熔點為86℃，加熱至110﹣120℃時，失去結(jié)晶水生成CoCl2．

回答下列問題：

（1）浸出水鈷礦過程中，F(xiàn)e2O3發(fā)生反應的化學方程式為________________________。

（2）向浸出液中加入適量NaClO3目的是______________________________________。

（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”，a=______；過濾所得沉淀的主要成分為_________（填化學式）。

（4）萃取劑對金屬離子的萃取與溶液pH的關系如下圖所示，向“濾液”中加入該萃取劑的目的是__________，使用該萃取劑的最佳pH范圍是_____（填選項字母）

A. 5.0﹣5.5 B. 4.0﹣4.5 C. 3.0﹣3.5 D. 2.0﹣2.5

（5）實驗操作“操作1”為_______________、_________、過濾和減壓烘干；制得的CoCl26H2O在烘干時需減壓烘干的原因是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表述錯誤的是（ ）

A. CS2的結(jié)構式為：S＝C＝S

B. 6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2 ，該變化中光能直接轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能

C. CO2（g）＋C（s）2CO（g）△H＞0，△S＞0，該反應常溫下能自發(fā)進行

D. NH3水溶液呈堿性的原因是NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式與所述事實相符且書寫正確的是（ ）

A. 用鐵作電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

B. 堿性鎘鎳可充電電池的正極反應：NiO(OH)－e－＋H2O==Ni(OH)2＋OH－

C. 肥皂水能使酚酞試液變紅：C17H35COO－＋H2OC17H35COOH＋OH－

D. 已知苯甲酸的酸性比碳酸強，向溶液中通入過量CO2：＋ 2CO2 ＋ 2H2O —→＋ 2HCO3-

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【題目】下列操作中不屬于萃取的是

A. 從青蒿中提取青蒿素 B. 從溴水中提取溴單質(zhì)

C. 浸泡藥酒 D. 海水中提取食鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，下列說法正確的

A. 該反應的化學平衡常數(shù)表達式是

B. 此時B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C. 增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大

D. 增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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