9.現(xiàn)在工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水制H2、Cl2、NaOH,請(qǐng)回答下列問題:
(1)電解過程中,與電源正極相連的電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2
(2)電解之前食鹽水需要精制,以除去粗鹽后的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子,使用的試劑有:①Na2CO3溶液②Ba(OH)2溶液③稀鹽酸,其合理的加入順序?yàn)棰冖佗郏ㄌ钚蛱?hào))
(3)如果在容積為10L的離子交換膜電解槽中,1min后在陰極可產(chǎn)生11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,這時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L(設(shè)溶液體積不變)

分析 (1)電解池中,與電源正極相連的電極是陽(yáng)極,陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng);
(2)SO42-、Ca2+、Mg2+離子分別轉(zhuǎn)化為硫酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂沉淀而除去,以及根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序,前面加入的過量溶液應(yīng)用后加入的溶液除去,最后加入適量的鹽酸溶液;
(3)根據(jù)電解方程式結(jié)合產(chǎn)生氣體的量進(jìn)行計(jì)算回答即可.

解答 解:(1)電解NaCl溶液時(shí),在與電源正極相連的電極上(陽(yáng)極),Cl-失去電子生成Cl2:2Cl--2e-=Cl2,故答案為:2Cl--2e-=Cl2;
(2)Na2CO3溶液能除去過量的Ba(OH)2溶液,鹽酸能除去過量的Na2CO3溶液和Ba(OH)2溶液,所以應(yīng)先加Ba(OH)2溶液再加Na2CO3溶液,最后加入鹽酸,故答案為:②①③;
(3)電解氯化鈉的離子方程式為:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-,陰極可產(chǎn)生11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,即產(chǎn)生氫氣為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol,根據(jù)方程式則生成氫氧化鈉是1mol,所以氫氧化鈉的濃度是:$\frac{1mol}{10L}$=0.1mol/L,故答案為:0.1mol/L.

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查加碘鹽中碘元素的檢驗(yàn)、電解原理的應(yīng)用以及氯氣及其化合物的有關(guān)知識(shí),難度不大,關(guān)鍵把握電極方程式的書寫及其應(yīng)用電子守恒進(jìn)行計(jì)算.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.某有機(jī)物0.1mol完全燃燒生成6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2和7.20g H2O.
(1)若該有機(jī)物中只含兩種元素,其分子式為C3H8
(2)若該有機(jī)物分子中含有一個(gè)氧原子,其分子式為C3H8O;它能和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣,其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3;
(3)若該有機(jī)物含有碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為1:1,其分子式為C3H8O3:0.1mol該有機(jī)物和足量金屬鈉反應(yīng)放出3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣.其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH(OH)CH2OH;
(4)若該有機(jī)物含有氧原子和氫原子的質(zhì)量比為4:1.其分子式為C3H8O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念,能熟練判斷一種物質(zhì)是否是電解質(zhì)是認(rèn)識(shí)電解質(zhì)的性質(zhì)、研究離子反應(yīng)的前提,以下物質(zhì):
①NaOH溶液 ②銅絲 ③液態(tài)HCl ④鹽酸 ⑤Ba(OH)2 ⑥氨氣 ⑦氨水 ⑧SO2 ⑨膽礬晶體 ⑩熔融NaCl⑪蔗糖晶體⑫酒精溶液⑬碳酸鈣
 符合的條件  序號(hào)
 1 混合物 
 2 電解質(zhì),但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電 
 3 電解質(zhì),但難溶于水 
 4 非電解質(zhì) 
 5 既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),但能導(dǎo)電 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列有關(guān)14g N2的說法正確的是(  )
A.體積為11.2LB.物質(zhì)的量為0.5mol
C.含有6.02×1023個(gè)分子D.與1g H2的體積一定相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

4.下列說法正確的是( 。
A.H2O的摩爾質(zhì)量是18g
B.一個(gè)12C的實(shí)際質(zhì)量約等于$\frac{12}{6.02×1{0}^{23}}$g
C.任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的式量
D.SO2的摩爾質(zhì)量是64g/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列敘述中,正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水所含的原子數(shù)目為3NA
B.一定條件下,等物質(zhì)的量甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)可能不相等
C.1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,17g氨氣的體積約為22.4L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列有關(guān)摩爾的使用正確的是( 。
A.1mol O的質(zhì)量為16g•mol-1
B.1mol He約含有6.02×1023個(gè)原子
C.2H既表示2個(gè)氫原子,又表示2mol氫原子
D.1mol HCl約含有6.02×1023個(gè)原子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.在自來(lái)水消毒和工業(yè)上砂糖、油脂的漂白與殺菌過程中,亞氯酸鈉(NaClO2)發(fā)揮著重要的作用.下圖是生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:

已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O;
②常溫下,Ksp(FeS)=6.3×10-18;Ksp(CuS)=6.3×10-28;Ksp(PbS)=2.4×10-28
(1)反應(yīng)I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO32-+2ClO3-+2H+=2C1O2+SO42-+H2O.
(2)從濾液中得到NaClO2•3H2O晶體的所需操作依次是bdc(填寫序號(hào)).
a.蒸餾  b.蒸發(fā)濃縮    c.過濾  d.冷卻結(jié)晶    e.灼燒
(3)印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物,漂白織物時(shí)真正起作用的是HClO2.下表是25℃時(shí)HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù):
弱酸HClO2HFH2CO3H2S
Ka/mol•L-11×10-26.3×10-4K1=4.30×10-7
K2=5.60×10-11
K1=9.1×10-8
K2=l.1×10-12
①常溫下,物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)閜H(Na2S)>pH(NaHCO3)>pH(NaF)>pH(NaClO2) (用化學(xué)式表示);體積相等,物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaClO2兩溶液中所含陰陽(yáng)離子總數(shù)的大小關(guān)系為:后者大(填“前者大”“相等”或“后者大”).
②Na2S是常用的沉淀劑.某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS;常溫下,當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(shí)(該離子濃度為10-5mol•L-1)此時(shí)體系中的S2-的濃度為6.3×10-13mol/L.
(4)Ⅲ裝置中生成氣體a的電極反應(yīng)式2H2O-4e-=O2↑+4H+,若生成氣體a的體積為1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

10.有A、B、C、D、E、F六種微粒,它們都含有10個(gè)電子,已知 A+B=2C;   A+D=E+C;2A+F=G↓; G中含有30個(gè)電子.試推斷后回答:
(1)A、B、E的電子式:AB   E
(2)C、D、的化學(xué)符號(hào):CH2ODNH4+

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