13．銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生，當加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出．該鹽是（　　）
A．KNO3B．NaClC．Na2CO3D．FeSO4

分析 Cu與稀硫酸不反應(yīng)，硝酸鹽在酸性條件下具有硝酸的強氧化性，則可使Cu溶解，同時生成NO氣體，據(jù)此對各選項進行判斷．

解答 解：A．Cu、稀硫酸、KNO3混合時發(fā)生3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，則銅粉質(zhì)量減輕，同時溶液逐漸變?yōu)樗{色，且有氣體逸出，故A正確；
B．Cu、稀硫酸、NaCl混合時，不會發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；
C．Cu與稀硫酸不反應(yīng)，加入Na2CO3時與酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，但Cu不溶解，故C錯誤；
D．Cu、稀硫酸、FeSO4混合時不發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查銅及硝酸鹽在酸性條件下的性質(zhì)，題目難度不大，明確常見物質(zhì)性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．表是部分元素在周期表的位置，表中列有①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是HClO4，堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3；
（3）寫出⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）某元素R的氣態(tài)氫化物為HXR，且R在該氫化物中的質(zhì)量分數(shù)為94%，8.5g的HXR氣體在標準狀態(tài)下的體積是5.6L．則HXR的相對分子量為34；HXR的化學式為H2S．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2 Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
B．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
C．向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH4++OH-=NH3•H2O
D．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH-$\stackrel{△}{→}$CH2BrCOO-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題．
（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值．
反應(yīng)大氣固氮
N2（g）+O2（g）?2NO（g）		工業(yè)固氮
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
溫度/℃27200025400450
K3.84×10-310.15×1080.5070.152
①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)
②分析數(shù)據(jù)可知：人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮原因K值小，正向進行的程度�。ɑ蜣D(zhuǎn)化率低），不適合大規(guī)模生產(chǎn)
③從平衡角度考慮．工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件，但實際工業(yè)產(chǎn)生卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因從反應(yīng)速率角度考慮，高溫更好，但從催化劑活性等綜合因素考慮選擇500℃左右合適
（2）工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（р1、р2）下隨溫度變化的曲線，如圖所示的圖示中，正確的是A（填“A”或“B”）；比較р1、р2的大小關(guān)系р2＞р1．

（3）近年，又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應(yīng)原理為：2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g），則其反應(yīng)熱△H=+1530 kJ•mol-1．
已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．由Cu、N、B等元素組成的新型材料有著廣泛用途．
（1）基態(tài) Cu+的價電子排布式為3d10．在高溫下CuO 能分解生成Cu2O，試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：結(jié)構(gòu)上Cu2+為3d9，而Cu+為3d10全充滿更穩(wěn)定．
（2）化合物A （H3BNH3） 是一種潛在的儲氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物 （HB=NH）3通過3CH4+2 （HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得．
①與上述化學方程式有關(guān)的敘述不正確的是AC．（填標號）
A．反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型不變
B．CH4、H2O、CO2分子空間構(gòu)型分別是：正四面體形、V形、直線形
C．第一電離能：O＞N＞C＞B
D．化合物A中存在配位鍵
②1個 （HB=NH）3分子中有12個σ鍵．
（3）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)形式．圖（a）是一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，則多硼酸根離子符號為BO2-．圖（b）是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其中硼原子采取的雜化類型為sp2、sp3．

（4）立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結(jié)構(gòu)材料，其晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石類似，一個該晶胞中含有4個氮原子，4個硼原子，設(shè)氮原子半徑為a pm，硼的原子半徑b pm，求該晶胞的空間利用率$\frac{\sqrt{3}π（{a}^{3}+^{3}）}{4（a+b）^{3}}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組離子或分子能大量共存，當加入相應(yīng)試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
ANH4+、Fe2+、SO42-少量Ba（OH）2溶液2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3•H2O
BNa+、OH-、Cl-少量Mg（HCO3）2溶液Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg（OH）2↓+2CO32-
CK+、NH3•H2O、CO32-通入少量CO22OH-+CO2=CO32-+H2O
DFe2+、NO3-、HSO3-NaHSO4溶液HSO3-+H+=SO2↑+H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗方案能達到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項實驗?zāi)康?/TD>方案
A除去乙酸乙酯中的乙酸用NaOH溶液洗滌，分液，然后干燥
B制備少量漂白粉Cl2通人澄清石灰水中，然后蒸發(fā)結(jié)晶
C檢驗食鹽中是否添加KIO3食鹽溶解，然后加入淀粉溶液
D測定醋酸溶液濃度酚酞作指示劑，用標準NaOH溶液滴定
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．X、Y、Z、W、Q是五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，除Z外的另外四種元素在周期表中的位置如圖所示，其中Y、W、Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物間均能發(fā)生反應(yīng)，下列說法中正確的是（　�。�
  X Y 
 W   Q
A．簡單離子半徑大小關(guān)系為：W＞Z＞Y
B．核外最外層電子數(shù)：Q＞Y＞X＞W(wǎng)＞Z
C．X與氫元素形成的化合物中，只含極性鍵
D．常見單質(zhì)的熔沸點：X＞W(wǎng)＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學與人類的生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．BaSO4在醫(yī)學上用作“鋇餐”，Ba2+對人體無害
B．高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒，消毒原理相同，都利用了強氧化性
C．光導(dǎo)纖維的主要成分是單質(zhì)硅，太陽能電池使用的材料是SiO2
D．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂或燃油

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