Question

把N₂和H₂按1：1（物質(zhì)的量之比）混合均勻后分成四等份，分別充入A、B、C、D四個(gè)裝有鐵觸媒的真空密閉容器中（容積不變），在保持相同溫度的條件下，四個(gè)容器相繼達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，分析下表數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

容器代號(hào)	A	B	C	D
平衡時(shí)混合物平均式量			16	17
平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率	20%
平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率		30%

（1）平衡時(shí)，

 

容器中NH₃所占的比例最大．
（2）達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)速率最小的容器是

 

．
（3）四個(gè)容器的壓強(qiáng)自小到大的排列次序是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：由于在相同溫度的條件下，4個(gè)容器中裝入等物質(zhì)的量的N₂和H₂，而達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率以及混合體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量不同，則說(shuō)明A、B、C、D四個(gè)容器的大小不同．又因合成氨反應(yīng)是氣體分子總數(shù)縮小的反應(yīng)，故容器的容積越小的，該體系內(nèi)壓強(qiáng)越大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的程度大，故α（N₂）和α（H₂）越大，平衡混合氣體NH₃的含量越大，則平均相對(duì)分子質(zhì)量越大，令四個(gè)容器內(nèi)的N₂和H₂均為1 mol，利用三段式計(jì)算平衡時(shí)甲、乙容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算平均相對(duì)分子質(zhì)量，
（1）平均相對(duì)分子質(zhì)量越大，容器中NH₃所占的比例最大；
（2）容器體積越小，壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)的反應(yīng)速率越大，壓強(qiáng)越大平衡時(shí)平均相對(duì)分子質(zhì)量越大；
（3）壓強(qiáng)越大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的程度大，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率大，則平均相對(duì)分子質(zhì)量越大．

解答： 解析：設(shè)四個(gè)容器內(nèi)的N₂和H₂均為1 mol
對(duì)A容器：N₂+3H₂?2NH₃
起始（mol）：1    1     0
變化（mol）：0.2  0.6   0.4
平衡（mol）：0.8  0.4   0.4
則平均相對(duì)分子質(zhì)量為

1×28+1×2

0.8+0.4+0.4

=18.75，
對(duì)于B容器：N₂+3H₂?2NH₃
起始（mol）：1    1     0
變化（mol）：0.1  0.3   0.2
平衡（mol）：0.9  0.7   0.2
則平均相對(duì)分子質(zhì)量為

1×28+1×2

0.9+0.7+0.2

=16.67
故平均相對(duì)分子質(zhì)量M：A中為18.75、B中為16.67、C中為16、D中為17，
（1）由上述分析可知，A中平均相對(duì)分子質(zhì)量M最大，則含NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大，
故答案為：A；
（2）由上述分析可知，C中平均相對(duì)分子質(zhì)量M最小，故C中壓強(qiáng)最小，反應(yīng)速率最小，
故答案為：C；
（3）由上述分析可知，平均相對(duì)分子質(zhì)量A＞D＞B＞C，故壓強(qiáng)C＜B＜D＜A，
故答案為：C＜B＜D＜A．

點(diǎn)評(píng)：考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，解題的關(guān)鍵是根據(jù)平衡移動(dòng)判斷平均相對(duì)分子質(zhì)量或物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率越大壓強(qiáng)越大，難度較大．