已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的順序為SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是(　　)
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－
D．H2O2＋SO2===H2SO4
C
解答本題可根據(jù)每個氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。
對于A項SO2是還原劑，F(xiàn)e2＋是還原產(chǎn)物，故還原性為SO2>Fe2＋，A項能發(fā)生；B項中SO2是還原劑，HI是還原產(chǎn)物，故還原性為SO2>I－，B項正確；C項中Fe2＋是還原劑，I－是還原產(chǎn)物，故還原性為Fe2＋>I－，與已知信息矛盾，故C項錯；D項中SO2是還原劑，H2O2是氧化劑，故還原性為SO2>H2O2，D項正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列變化過程中所發(fā)生的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)且放熱反應(yīng)的是（   ）
A．皂化反應(yīng)B．鋁熱反應(yīng)
C．中和反應(yīng)D．可逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中能肯定A金屬比B金屬金屬性強的是  (    )
A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多
C．1mol A從酸中置換H+生成的H2比1mol B從酸中置換H+生成的H2多
D．常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方案不能達到預(yù)期目的的是（     ）
A．用鈉、鎂分別與水反應(yīng)，可證明鈉、鎂的金屬性強弱
B．用氯化鎂、氯化鋁分別于濃氨水反應(yīng)，可證明鈉、鎂的金屬性強弱
C．用鐵、石墨與硫酸銅溶液組成的原電池，可證明鐵、銅的金屬性強弱
D．把氯氣通入溴化鈉的水溶液中，看到溶液呈橙色，可證明氯、溴的非金屬性強弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在含有n mol FeI2的溶液中通入Cl2，有x mol Cl2發(fā)生反應(yīng)。下列說法正確的是
A．當x ≤時，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ Cl2 → 2Fe3++ 2Cl-
B．當x ≥ n時，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ 2I-+ 2Cl2 → 2Fe3++ I2+ 4Cl-
C．當Fe2+和I-同時被氧化時，x與n的關(guān)系為x＞n
D．當x＝n時，反應(yīng)后氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為n mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知：氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi位于周期表中ⅤA族，＋3價較穩(wěn)定，Bi2O3為堿性氧化物，Bi3＋的溶液為無色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液依次進行下列實驗，現(xiàn)象記錄如下：
①向其中加入適量的NaBiO3，溶液變?yōu)樽霞t色。②繼續(xù)滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生。③再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色。
回答下列問題：
(1)寫出實驗①反應(yīng)的離子方程式：                                        。
(2)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強到弱的順序為                                。
(3)向反應(yīng)③得到的溶液中通入SO2氣體，看到的現(xiàn)象是                                                            。
(4)若實驗②放出了336 mL氣體(標準狀況)，則反應(yīng)①被氧化的Mn(NO3)2為       mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某課外小組學(xué)生對Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)進行實驗探究。
操 作
現(xiàn) 象
取0．1 mol/L的FeBr2溶液10 mL，測溶液的pH
pH試紙變紅（約為4）

�。_始通入100 mL（折合標準狀況），溶液由淺綠色逐漸變黃；
ⅱ．稍后，繼續(xù)通入Cl2，溶液黃色加深，變?yōu)樽攸S色；
iii．稍后，溶液由棕黃色變淺，最終變?yōu)辄S色
 
（1）用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2的化學(xué)方程式是                                  。
（2）pH≈4的原因是                                 （用化學(xué)用語表示）。
（3）現(xiàn)象i中溶液由淺綠色逐漸變黃。某學(xué)生猜測可能原因：①Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，使溶液呈黃色；②Cl2將Br－氧化為Br2，使溶液呈黃色。證明原因①的實驗方案是       ；證明原因②的實驗方案是                               。
（4）現(xiàn)象ⅱ中，溶液變?yōu)樽攸S色。部分學(xué)生猜測①：可能是Cl2先將Fe2+氧化生成Fe3+，Cl2又繼續(xù)氧化Br－生成Br2。部分學(xué)生猜測②：可能是Cl2先將Fe2+氧化生成Fe3+，F(xiàn)e3+將Br－氧化生成Br2。某學(xué)生設(shè)計實驗進行驗證，請完成下列表格：
由此實驗得出的結(jié)論是                                。
試管
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
a
取2 mL FeCl2溶液，滴加少量氯水、2滴KSCN溶液，振蕩
 
 
Cl2的氧化性強于Fe3+
b
取2 mL FeCl3溶液，滴加少量溴化鈉溶液和少量CCl4，振蕩
CCl4層沒有明顯變化
 
 
c
                                
CCl4層由無色變?yōu)槌赛S色
Cl2的氧化性強于Br2
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是  （　�。�。
A．根據(jù)反應(yīng)Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu的還原性比H2的強
B．在反應(yīng)CaH2＋2H2O=Ca（OH）2＋2H2↑中，水作氧化劑
C．反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3∶1
D．因Cl2的氧化性強于I2的氧化性，所以置換反應(yīng)I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2不能發(fā)生

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