16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，44g丙烷含有共價(jià)鍵的數(shù)目為10NA
B．1 L 1 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有氧原子的數(shù)目為3NA
C．常溫常壓下，11.2L由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2溶于足量的水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA

分析 A、求出丙烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)丙烷中含10條共價(jià)鍵來分析；
B、在碳酸鈉溶液中，除了碳酸鈉外，水也含氧原子；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、求出二氧化氮的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二氧化氮和水的反應(yīng)中，3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移2mol電子來分析．

解答 解：A、44g丙烷的物質(zhì)的量為1mol，而丙烷中含10條共價(jià)鍵，故1mol丙烷中含10NA條共價(jià)鍵，故A正確；
B、在碳酸鈉溶液中，除了碳酸鈉外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的個(gè)數(shù)大于3NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L混合氣體的物質(zhì)的量小于0.5mol，則含有的原子個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3mol，而二氧化氮和水的反應(yīng)中，3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移2mol電子，故0.3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤、．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目及方向都正確的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．25℃時(shí)，下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．向濃度為0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中滴加少量鹽酸后所得溶液中：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c（CH3COO-）+c（H+）＞c（Na+）+c（OH-）
C．0.1 mol•L-1CH3COOH溶液和0.1 mol•L-1CH3COONa溶液等體積混合：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.1 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol•L-1 NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．下列分離和提純物質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是（　�。�
物質(zhì)雜質(zhì)試劑或用品主要操作
A淀粉碘化鉀半透膜滲析
BFe（NO3）2Ba（NO3）2硫酸過濾
CFeI2/加熱
D溴四氧化碳蒸餾裝置蒸餾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．硫酸鉀是重要的化工產(chǎn)品，生產(chǎn)方法很多，如曼海姆法、石膏兩步轉(zhuǎn)化法等．

（1）本實(shí)驗(yàn)中，采用抽濾方法，圖中A、B兩儀器名稱分別為：布氏漏斗、安全瓶．
（2）在一部轉(zhuǎn)化反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為：CaSO4•2H2O+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+CaCO3+CO2↑+3H2O，該步反應(yīng)溫度必須低于35℃，其主要目的是防止NH4HCO3分解．
（3）在兩步轉(zhuǎn)化反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH4）2SO4+2KCl=K2SO4+2NH4Cl．
（4）兩步轉(zhuǎn)化反應(yīng)器中用乙二醇代替水作溶劑，其目的是降低K2SO4溶解度，有利于K2SO4析出，提高產(chǎn)率．
（5）磷石膏主要成分為二水硫酸鈣（CaSO4•2H2O），還含有未分解的磷礦，未洗滌干凈的磷酸、氟化鈣、鐵鋁氧化物等，欲檢驗(yàn)?zāi)敢褐泻現(xiàn)e3+，可用亞鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)，該檢驗(yàn)反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++K++[Fe（CN）6]4-=KFe[Fe（CN）6]↓．
（6）該法優(yōu)點(diǎn)除K2SO4產(chǎn)率高外，再列舉一個(gè)優(yōu)點(diǎn)原料得到充分利用，同時(shí)得到副產(chǎn)品化肥等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．香料龍葵醛（）曾入選倫敦奧運(yùn)會(huì)指定產(chǎn)品，下面是工業(yè)合成龍葵醛的路線圖（部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去），回答問題：
$→_{催化劑}^{CH_{3}CH=CH_{2}}$$\stackrel{A}{{C}_{9}{H}_{12}}$$→_{光照}^{Cl_{2}}$$\stackrel{B}{{C}_{9}{H}_{11}{C}_{1}}$→${\stackrel{C}{{C}_{9}{H}_{10}}}_{\;}$$\stackrel{HBr}{→}$$\stackrel{D}{{C}_{9}{H}_{11}Br}$→$\stackrel{E}{{C}_{9}{H}_{12}O}$$→_{△}^{催化劑}$龍葵醛
（1）生成A的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，D-E的反應(yīng)條件為NaOH的水溶液、加熱
（2）寫出下列E-龍葵醛的方程式：+O2+2H2O．
（3）F是龍葵醛與新制Cu（OH）2反應(yīng)后酸化得到的物質(zhì)，F(xiàn)有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族物質(zhì)且具有下列特征：
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與稀硫酸溶液反應(yīng)；
②是苯環(huán)的二元取代產(chǎn)物．則符合此條件的同分異構(gòu)體共有6種，寫出核磁共振氫譜有5種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式或（任寫一種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義．
（1）用CO可以合成甲醇．已知：
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H 1 kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2  kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3 kJ•mol-1
則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=2△H3+△H2-△H1kJ•mol-1．
（2）一定壓強(qiáng)下，在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO與2mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）   CH3OH（g）△H，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．
①下列說法正確的是B
A．若容器內(nèi)氣體密度恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．若容器內(nèi)各氣體濃度恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．上述反應(yīng)中，△H＞0
D．反應(yīng)中，催化劑使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
②p2大于p1 （填“大于”、“小于”或“等于”）；
③100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=4；
（3）某科研小組用SO2為原料制取硫酸．
①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．請(qǐng)寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸．電解原理示意如圖2所示．請(qǐng)寫出開始時(shí)陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．圖1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體． （1）圖中d的單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1
（2）單質(zhì)a、b、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的分子中含2個(gè) 鍵，2個(gè) 鍵．
（3）a與b的元素形成的10個(gè)電子中性分子X的空間構(gòu)型為三角錐型；將X溶于水后的溶液滴入到含d元素高價(jià)離子的溶液中至過量，生成d元素的離子化學(xué)式為[Cu（NH3）4]2+，其中X與d 高價(jià)離子之間以配位鍵相結(jié)合．
（4）圖2是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因：
HNO3是極性分子，易溶于極性的水中；HNO3分子中的-OH易與水分子之間形成氫鍵．
（5）圖中C單質(zhì)的晶體堆積方式類型是體心立方堆積，這種堆積方式晶胞中原子的配位數(shù)為8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．2008年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美籍華裔錢永健等三位科學(xué)家，以表彰他們發(fā)現(xiàn)和研究了綠色熒光蛋白．熒光素是發(fā)光物質(zhì)的基質(zhì)，5-羧基熒光素（5-FAM）結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，在堿性條件下有強(qiáng)烈的綠色熒光，廣泛應(yīng)用于熒光分析等．下列有關(guān)5-FAM說法不正確的是（　�。�
A．可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)
B．分子式為C21H12O7
C．1mol 該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，可消耗4 mol氫氧化鈉
D．不與FeCl3發(fā)生反應(yīng)

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