9．表中，對陳述 I、II的正確性及兩者之間因果關(guān)系的判斷、完全正確的是：（　　）
陳述 I陳述 II判斷
ASO2可使酸性高錳酸鉀溶液腿色因為SO2具有漂白性I對，II對，有
B鐵或鋁制成的槽車可以密封貯運濃硫酸或濃硝酸因為鐵和鋁不能與濃硝酸或濃硝酸反應(yīng)I對，II對，無
C鋁箔在酒精燈火焰上，加熱后熔化但液態(tài)鋁不滴落因為鋁在空氣中氧化生成一層薄薄的致密氧化膜，熔點高，而金屬鋁的熔點較低I對，II對，有
D高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光因為金屬鈉具有強還原性I對，II對，有
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二氧化硫被酸性高錳酸鉀溶液氧化，二氧化硫表現(xiàn)了還原性；
B．鐵和鋁與濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)；
C．鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁的熔點高；
D．鈉的焰色反應(yīng)為黃色，屬于物理性質(zhì)．

解答 解：A．SO2可使酸性高錳酸鉀溶液腿色，原因是二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫表現(xiàn)了還原性，不是漂白性，故A錯誤；
B．鐵和鋁與濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化，不是不反應(yīng)，所以I對，II不對，故B錯誤；
C．鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁的熔點高，則鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，I對，II對，有因果關(guān)系，故C正確；
D．鈉的焰色反應(yīng)為黃色，與還原性無關(guān)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，題目難度不大，涉及焰色反應(yīng)、鐵、鋁的性質(zhì)、二氧化硫的性質(zhì)等知識，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．只用一種試劑區(qū)別MgSO4、FeSO4、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4四種溶液，這種試劑是（　�。�
A．BaCl2B．H2SO4C．AgNO3D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．①用FeCl3溶液腐蝕電路板的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
②紅熱的炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
③過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗事實得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
選項實驗事實結(jié)論
AH2可在Cl2中燃燒燃燒不一定有氧氣參加
B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落氧化鋁熔點高于鋁
C將SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4HClO酸性比H2SO4強
D向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，在液面出現(xiàn)血紅色Fe2+在空氣中被氧化
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．將某質(zhì)量的鎂鋁合金溶解在500mL鹽酸中，向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入2mol/LNaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與堿溶液體積的關(guān)系如圖所示，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）溶解合金后過量的氯化氫物質(zhì)的量為0.2mol．
（2）合金中鋁的質(zhì)量為5.4g．
（3）原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變）是2.8mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．標準狀況下，22.4LSO3所含的分子數(shù)為NA個
C．足量銅與11.18mol/L濃硫酸反應(yīng)可以得到SO2的分子數(shù)總數(shù)為9NA
D．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．膽礬（CuSO4•5H2O）用作農(nóng)業(yè)殺蟲劑、水的殺菌劑、防腐劑、涌吐藥等，也是一種重要的化工原料其有關(guān)制備途徑如圖所示：

（1）工業(yè)上以黃酮礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅．該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO2↑，反應(yīng)的氧化劑是Cu2O、Cu2S．
（2）途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3：2．
（3）相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想，原因為制取等質(zhì)量膽礬需要的硫酸少、沒有污染性氣體產(chǎn)生．
（4）途徑①可得CuSO4溶液經(jīng)操作Ⅰ可制備膽礬，具體操作步驟為C．
A．蒸發(fā)結(jié)晶      B．蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾
C．蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾        D．蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，燒灼
（5）下列有關(guān)銅及其化合物的敘述正確的是：AD．
A．銅綠的主成分是堿式碳酸銅，可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠
B．銅表面易形成致密的氧化膜，故長期使用銅制炊具對健康無害
C．藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化
D．硫酸銅溶液可做游泳池的消毒劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．m、p、r是由這些元素組成的二元化合物．n是元素Z的單質(zhì)．通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性．0.01mol/L r溶液的pH為2，p是甲烷．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小W＜X＜Y
B．元素的非金屬性Z＞X＞Y
C．Y的氫化物常溫常壓下為氣態(tài)
D．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為弱酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X（g）+5Y（g）=nZ（g）+6W（g）．2min末已生成0.3molW，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol•（L•min）-1
（1）以X的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）
（ 2 ） 以Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0625mol/（L•min）
（ 3 ） 以W的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.075mol/（L•min）
（ 4 ） n的值是4．

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