【題目】實驗室用碳酸鈉晶體配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液濃度偏高的原因是(　　 )

A. 燒杯和玻璃棒沒有洗滌

B. 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，容量瓶事先用蒸餾水洗滌

C. 定容時俯視刻度線

D. 稱量碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)的燒杯未干燥

【答案】C

【解析】

A項、沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)可知，配制的溶液濃度偏低；

B項、容量瓶中原有少量蒸餾水，對所配溶液的體積沒有影響，濃度無影響；

C項、定容時俯視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高；

D項、稱量碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O）的燒杯未干燥，對稱量的晶體的質(zhì)量沒有影響，故對配制的溶液濃度無影響；

故本題選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，可逆反應(yīng)A＋BmC變化如圖所示。

已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，p為反應(yīng)在T2溫度時達到平衡后容器內(nèi)增加壓強的變化情況，問：

（1）溫度T1________T2(填“大于”、“等于”或“小于”)，正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

（2）如果A、B、C均為氣體，則m________2(填“大于”、“等于”或“小于”)。

（3）當(dāng)溫度和容積不變時，如向平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強________(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡________移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”，下同)。

（4）當(dāng)溫度和壓強不變時，如向平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，平衡______移動。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖所示與對應(yīng)敘述相符的是

A. 圖甲表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)

B. 圖乙表示pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線，則酸性：甲酸<乙酸

C. 圖丙表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸的滴定曲線，則 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1

D. 圖丁表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率：αA(H2)=αB(H2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列做法符合“綠色化學(xué)”理念的是

①實驗室收集NH3采用圖甲所示裝置

②實驗室中做Cl2與Na反應(yīng)的實驗時采用圖乙所示裝置

③實驗室中采用圖丙所示裝置進行Cu與濃HNO3的反應(yīng)

④實驗室中采用圖丁做NH3與HCl反應(yīng)生成銨鹽的實驗

A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

請回答下列問題：

Ⅰ.(1)步驟1中，粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，粗鹽精制過程中要使用Na2CO3溶液，請寫出加入Na2CO3溶液后相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式_________________。

(2)海水提溴，制得1mol Br2需要消耗_________ mol Cl2。步驟Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化，其作用是___________________________。步驟Ⅲ若用Na2SO3水溶液吸收Br2，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

(3)為了從工業(yè)Br2中提純溴，除去產(chǎn)物中殘留的少量Cl2，可向其中加入__________溶液。

Ⅱ.(1)Mg在元素周期表中的位置：_____________，Mg(OH)2的電子式：____________，Mg(OH)2中所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序是____________________________。

(2)步驟Ⅳ由Mg(OH)2得到單質(zhì)Mg，以下方法最合適的是_______________（填序號）。

A.Mg(OH)2MgCl2 Mg B. Mg(OH)2MgOMg

C. Mg(OH)2MgO Mg D. Mg(OH)2無水MgCl2 Mg

(3)判斷Mg(OH)2是否洗滌干凈的操作是__________________。

Ⅲ. 用Mg制成的格氏試劑(RMgBr)常用于有機合成，例如制備醇類化合物的合成路線如下：

(R：烴基： R'：烴基或H)依據(jù)上述信息，寫出制備所需溴代烴的可能結(jié)構(gòu)簡式： ___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)反應(yīng)①Fe(s) + CO2(g) FeO(s) + CO(g) 的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)②Fe(s) + H2O(g) FeO(s) + H2(g) 的平衡常數(shù)為K2。在不同溫度下，K1和K2的值如下：

溫度

K1

K2

973K

1.47

2.38

1173K

2.15

1.67

(1)現(xiàn)有反應(yīng)③ H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g)，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達式K3=______________，根據(jù)反應(yīng)①與②，可推導(dǎo)出K1、K2和K3之間的關(guān)系式為______________。

(2)從上表和K1、K2和K3之間的關(guān)系可以推斷：反應(yīng)①是___________(填“吸”、“ 放”，下同)熱反應(yīng)，反應(yīng)③是___________熱反應(yīng)。

(3)圖表示該反應(yīng)③在時刻t1達到平衡，在時刻t2因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：

①圖中時刻t2時改變的條件是_________(寫出一種即可)，

②973K時測得反應(yīng)①中CO2和CO 的濃度分別為0.025mol/L和0.1mol/L，此時反應(yīng)①是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)_______(選填“是”或“否”)， 化學(xué)反應(yīng)速度υ(正)_________υ(逆)(選填“>”、“<”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。

(1)上述反應(yīng)中氧化劑是 ________。

(2)根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別 NaNO2和NaCl�？蛇x用的物質(zhì)有①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有________(填序號)。

(3)請配平以下化學(xué)方程式：

____Al+____NaNO3+____NaOH=____NaAlO2+____ N2↑+___H2O

(4)若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5 mol 電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為_________L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有鈉、鎂、鐵質(zhì)量分別為2.3 g、2.4 g、5.6 g，使其分別與100 mL 0.5 mol/L的鹽酸充分反應(yīng)后，所得H2的質(zhì)量關(guān)系正確的是(　　)

A.氫氣的質(zhì)量相同

B.鐵放出氫氣最多

C.鈉放出氫氣最多，鐵最少

D.鈉放出的氫氣最多，鎂鐵相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今有Fe和Cu的混合物24g，與足量的稀鹽酸反應(yīng)共放出H26.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求：

（1）原混合物中Fe的物質(zhì)的量是多少？___

（2）原混合物中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？___

（3）反應(yīng)中消耗HCl物質(zhì)的量是多少？___

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