Question

資料卡片：溴在水中溶解度不大（稀溴水呈黃色），易溶于CCl₄等有機(jī)溶劑．
某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究Cl₂、Br₂的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問(wèn)題：Fe³⁺、Br₂誰(shuí)的氧化性更強(qiáng)？
（2）猜想：①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含

 

（填化學(xué)式）所致．
②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含

 

（填離子符號(hào)）所致．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證：丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，利用下列提供的試劑，設(shè)計(jì)出一種方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，并通過(guò)觀察現(xiàn)象，得出乙同學(xué)的觀點(diǎn)正確．
供選用的試劑：酚酞、CCl₄、無(wú)水酒精、KSCN溶液、蒸餾水等．
請(qǐng)你寫(xiě)出丙同學(xué)選用的試劑是

 

，實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是

 

．
（4）結(jié)論：氧化性：Br₂＞Fe³⁺
在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

 

．
（5）實(shí)驗(yàn)后的思考：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是

 

（填離子符號(hào)）．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題,氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題

分析：（2）溴水和三價(jià)鐵的溶液均呈黃色；
（3）三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)試劑是KSCN溶液，現(xiàn)象是顯紅色；
（4）溴單質(zhì)具有氧化性，可以將亞鐵離子氧化為三價(jià)；
（5）還原性較強(qiáng)的離子先被氧化劑氧化．

解答： 解：（2）溴水和三價(jià)鐵的溶液均呈黃色，上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，所以就是加入1～2滴的溴水導(dǎo)致的溶液顯黃色，故答案為：Br₂；
（3）在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，檢驗(yàn)亞鐵離子是否被溴單質(zhì)氧化，可以用KSCN溶液檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子是否生成，如果加入KSCN溶液顯紅色，證明三價(jià)鐵生成了，乙同學(xué)的觀點(diǎn)正確，故答案為：KSCN溶液；溶液顯紅色；
（4）溴單質(zhì)具有氧化性，可以將亞鐵離子氧化為三價(jià)，實(shí)質(zhì)是：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-，故答案為：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-；
（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，氧化性順序是：氯氣＞溴單質(zhì)＞三價(jià)鐵離子，亞鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子，所以先被氧化的是Fe²⁺，故答案為：Fe²⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道氧化還原反應(yīng)的綜合知識(shí)題目，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度較大．