Question

【題目】鐵觸媒是重要的催化劑，CO易與鐵觸媒作用導致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe（CO）5；除去CO的化學反應方程式為：
[Cu（NH3）2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu（NH3）3（CO）]OOCCH3 ．
請回答下列問題：
（1）C，N，O的電負性由大到小的順序為 ， 基態(tài)Fe原子的價電子排布圖為 ．
（2）Fe（CO）5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe（CO）5的晶體類型是 ， 與CO互為等電子體的分子的電子式為 ．
（3）配合物[Cu（NH3）2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是 ， 配體中提供孤對電子的原子是 ．
（4）用[Cu（NH3）2]OOCCH3除去CO的反應中，肯定有形成．
a．離子鍵 b．配位鍵 c．非極性鍵 d．δ鍵
（5）NaAlH4晶體的晶胞如圖，
與Na+緊鄰且等距的AlH4﹣有個；NaAlH4晶體的密度為gcm﹣3（用含a的代數(shù)式表示）．

Answer 1

【答案】
（1）O＞N＞C；
（2）分子晶體；
（3）sp3、sp2；N
（4）bd
（5）8；
【解析】解：（1）同一周期元素，元素電負性隨著原子序數(shù)增大而增大，這三種元素第一電離能大小順序是O＞N＞C；Fe原子3d、4s能級電子為其價電子，基態(tài)Fe原子的價電子排布圖為 ，所以答案是：O＞N＞C； ；（2）熔沸點較低的晶體為分子晶體，F(xiàn)e（CO）5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，其熔沸點較低，為分子晶體；與CO互為等電子體的分子是氮氣分子，電子式為 ，
所以答案是：分子晶體； ；（3）該配合物中C原子價層電子對個數(shù)是4和3且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論確定C原子雜化方式為sp3、sp2 ， 該配體中Cu原子提供空軌道、N原子提供孤電子對，
所以答案是：sp3、sp2；N；（4）用[Cu（NH3）2]OOCCH3除去CO的反應中，肯定有Cu原子和N、C原子之間的配位鍵且也是δ鍵生成，
故選bd；（5）根據(jù)均攤法可知，晶胞中AlH4﹣數(shù)目為1+8× +4× =4，Na+數(shù)目為6× +4× =4，則二者配位數(shù)為1：1，以體心的AlH4﹣研究，與之緊鄰且等距的Na+位于晶胞棱之間、晶胞中上面立方體左右側(cè)面面心、晶胞中下面立方體前后面的面心，與AlH4﹣緊鄰且等距的Na+有8個，則與Na+緊鄰且等距的AlH4﹣有8個；
晶胞質(zhì)量為4× g，晶胞密度為4× g÷[（a×10﹣7 cm）2×2a×10﹣7 cm]= gcm﹣3 ，
所以答案是：8； ．