Question

7．控制變量法是化學實驗的一種常用方法．下表是某學習小組研究等物質的量濃度的稀硫酸和鋅反應的實驗數(shù)據(jù)，分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題：

序號	硫酸的體積/mL	鋅的質量/g	鋅的形狀	溫度/℃	完全溶于酸的時間/s	生成硫酸鋅的質量/g
1	50.0	2.0	薄片	25	100	m1
2	50.0	2.0	顆粒	25	70	m2
3	50.0	2.0	顆粒	35	35	m3
4	50.0	2.0	粉末	25	45	5.0
5	50.0	2.0	粉末	35	30	m5
6	50.0	2.0	粉末	25	t6	16.1
7	50.0	2.0	粉末	25	t7	16.1

（1）化學反應速率本質上是由物質本身的性質決定的，但外界條件也會影響反應速率的大�。�本實驗中實驗2和實驗3表明：在其它條件相同時，溫度對反應速率有影響．
（2）我們最好選取實驗1、2、4（填3個實驗序號）研究鋅的形狀對反應速率的影響．我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時，反應物間的接觸面積越大，反應速率越快．
（3）利用表中數(shù)據(jù)，可以求得：硫酸的物質的量濃度是2_mol/L．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗2和實驗3的反應條件進行分析，溫度越高，反應速率會越快；
（2）研究鋅的形狀對反應速率的影響時，除了鋅的規(guī)格不同外，其它條件必須完全相同；反應物的接觸面積越大，反應速率越快；
（3）根據(jù)加入8g鋅和加入10g鋅生成的硫酸鋅質量相同可知，該兩種條件下硫酸完全反應，據(jù)此計算出硫酸鋅的物質的量及硫酸的物質的量濃度．

解答 解：（1）實驗2和實驗3中，除了溫度不同外，其它條件完全相同，則說明探究的是溫度對反應速率的影響，溫度越高，反應速率越快，
故答案為：溫度；
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實驗1、2和4中，除了鋅的形狀不同外，其它條件完全相同，則它們是探究鋅的形狀對反應速率的影響；固體的接觸面積越大，反應速率越快，
故答案為：1、2、4；接觸面積越大；
（3）根據(jù)實驗6和實驗7可知，加入等量的鋅生成的硫酸鋅質量相同，說明兩個實驗中硫酸完全反應，16.1g硫酸鋅的物質的量為：$\frac{16.1g}{161g/mol}$=0.1mol，則原硫酸溶液的物質的量濃度為：$\frac{0.1mol}{0.05L}$=2mol/L，
故答案為：2．

點評 本題考查了探究影響化學反應速率的因素，題目難度中等，注意控制變量法在對比實驗中的運用．