【題目】下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是
A.新制氯水長時間放置顏色變淺
B.滴加少量硫酸銅溶液可加快Zn與稀硫酸反應的速率
C.蒸干溶液無法得到無水
D.高壓比常壓更有利于合成氨
【答案】B
【解析】
A.新制氯水中存在Cl2 + H2OHCl +HClO,次氯酸不穩(wěn)定,容易分解:2HClO=2HCl+O2↑,促進氯氣和水反應的平衡正向移動,氯氣的濃度減少,氯水的顏色逐漸變淺,能用化學平衡移動原理解釋,故A不選;
B.滴加少量CuSO4溶液,少量的鋅與銅離子反應生成銅,銅與鋅和硫酸構成原電池,加快反應速率,不能用化學平衡移動原理解釋,故B選;
C.AlCl3溶液中存在Al3++ 3H2O Al(OH)3+ 3H+,在加熱時,促進水解,生成Al(OH)3和氯化氫,氯化氫容易揮發(fā),最終得到氫氧化鋁,能用平衡移動原理解釋,故C不選;
D.合成氨反應為N2 + 3H2 2NH3,是氣體體積縮小的可逆反應,增大壓強,平衡正向移動,能用勒夏特列原理解釋,故D不選;
故選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有反應aA(g)+bB(g) pC(g),已知:達到平衡后,升高溫度,B的轉化率變大;減小壓強,C的質量分數(shù)減小。
(1)該反應的逆反應是________反應(填“放熱”或“吸熱”),且a+b______p(填“<”、“>”或“=”)。
(2)溫度、容器體積不變,平衡后加入B,A的轉化率_________,B的轉化率_________。(填“增大”、“減小”或“不變”)
(3)若升高溫度,再次平衡時,B、C的濃度之比將_____________。(填“增大”、“減小”或“不變”)
(4)若加入催化劑,再次平衡時氣體混合物的總物質的量___________。(填“增大”、“減小”或“不變”)
(5)若B是有色氣體,A、C無色,平衡后壓縮容器體積為原來的一半,再次平衡時,容器內氣體顏色____。若維持容器內氣體壓強不變,充入Ne,再次平衡時,容器內氣體顏色__________。(填“變深”、“變淺”或“不變”)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上可由乙苯生產苯乙烯:,下列說法正確的是
A. 該反應的類型為消去反應
B. 乙苯的同分異構體共有三種
C. 可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙苯和苯乙烯
D. 乙苯和苯乙烯分子內共平面的碳原子數(shù)均為7
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對于放熱反應Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑,下列敘述正確的是( )
A. 反應過程中的能量關系可用上圖表示
B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量
C. 若將其設計為原電池,則鋅作正極
D. 若將其設計為原電池,當有32.5 g Zn溶解時,正極放出的氣體一定為11.2 L
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【題目】依據下圖中氮元素及其化合物的轉化關系,回答問題:
(1)圖1中,X的化學式為___,從化合價上看,X具有___性(“氧化”、“還原”)。
(2)回答下列關于NH3的問題:
①實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣,該反應的化學方程式為________。
②下列試劑不能用于干燥NH3的是___(填字母)。
A.濃硫酸 B.堿石灰 C.NaOH固體
③若要收集一瓶氨氣,請將上述裝置補充完整,在圖2虛框內畫出連接圖___。
④氨氣是重要的化工原料,可以合成多種物質,寫出其催化氧化的化學方程式__________________________ 。
(3)回答下列關于NO、NO2的問題:
①汽車排氣管上裝有催化轉化器可減少尾氣對環(huán)境的污染,汽車尾氣中的有害氣體CO和NO反應可轉化為無害氣體排放,寫出相關反應的化學方程式:___________________
②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收,寫出相關化學方程式_____________。
工業(yè)生產中利用氨水吸收SO2和NO2,原理如下圖所示:
NO2被吸收過程的離子方程式是____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】判斷A(g)+B(g) C(g)+D(g)是否達到平衡的依據為( )
A. 壓強不隨時間改變
B. 氣體的密度不隨時間改變
C. c(A)不隨時間改變
D. 單位時間里生成C和D的物質的量相等
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【題目】在一定條件下N2 + 3H2 2NH3 的反應中,起始N2濃度為2mol/L,H2濃度為5mol/L, 反應到2分鐘時,測得 NH3 的反應速率為v(NH3 )=0.4mol/(L·min),填空:
(1) NH3 的轉化濃度為c(NH3 )=___________ mol/(L·min)
(2)三段式填空:
(mol/L) N2 + 3H2 2NH3
起始濃度 2 5 0
轉化濃度 _ _ _
2min后濃度 _ _ _
(3)用v(N2)表示的反應速率為:v(N2)=__________mol/(L·min)
(4)用v(H2)表示的反應速率為:v(H2)=__________mol/(L·min)
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【題目】已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1;卮鹩嘘P中和反應的問題:
(1)用0.1 mol NaOH配成稀溶液與足量稀硝酸反應,能放出________熱量。
(2)如圖裝置中缺少的儀器名稱是_____,碎泡沫塑料的作用______。
(3)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會___________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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【題目】火山爆發(fā)時會噴出SO2,SO2是大氣主要污染物之一,在工業(yè)中可用于制備硫酸;卮鹣铝袉栴}:
(1)SO2是_____(填“電解質”或“非電解質”)。
(2)Cu2S與O2反應可生成SO2,已知:
Cu(s)+O2(g)=CuO(s) △H=x kJmol-1
Cu(s)+S(s)=Cu2S(s) △H=y kJmol-1
S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=z kJmol-1
寫出Cu2S與O2反應生成CuO和SO2的熱化學方程式__________________________。
(3)硫酸工業(yè)中涉及反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=Q kJ·mol-1。一定條件下,在2L恒容密閉容器中,通入2molSO2和1molO2發(fā)生上述反應,SO2的平衡轉化率與壓強、溫度的關系如圖所示。a點時此反應的平衡常數(shù)的數(shù)值為_____。
關于該反應,下列說法正確的是____。
A.容器內混合氣體的密度不再變化時,反應達到平衡
B.相同時間內生成2molSO2同時消耗1molO2,反應達到平衡
C.Q大于0
D.相同溫度下,壓強越大,SO2的平衡轉化率就越大,該反應的平衡常數(shù)就越大
E.反應達到平衡后保持溫度不變,再充入2molSO2和1molO2,SO2的平衡轉化率增大
F.反應達到平衡后保持溫度不變,再充入He(g),SO2的平衡轉化率增大
(4)將SO2通入酸化的硝酸鋇溶液可生成硫酸鋇沉淀,25℃時,KSP(BaSO4)=1×10-10。KSP(BaCO3)=2.6×10-9。該溫度下,BaSO4和BaCO3沉淀共存的懸濁液中,=___。
(5)用如圖裝置回收SO2可制得硫酸,電極為惰性電極,a、b膜分別為陽離子交換膜、陰離子交換膜。陽極的電極反應為____。
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