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【題目】下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是

A.新制氯水長時間放置顏色變淺

B.滴加少量硫酸銅溶液可加快Zn與稀硫酸反應的速率

C.蒸干溶液無法得到無水

D.高壓比常壓更有利于合成氨

【答案】B

【解析】

A.新制氯水中存在Cl2 + H2OHCl +HClO,次氯酸不穩(wěn)定,容易分解:2HClO=2HCl+O2,促進氯氣和水反應的平衡正向移動,氯氣的濃度減少,氯水的顏色逐漸變淺,能用化學平衡移動原理解釋,故A不選;

B.滴加少量CuSO4溶液,少量的鋅與銅離子反應生成銅,銅與鋅和硫酸構成原電池,加快反應速率,不能用化學平衡移動原理解釋,故B選;

CAlCl3溶液中存在Al3++ 3H2O Al(OH)3+ 3H+,在加熱時,促進水解,生成Al(OH)3和氯化氫,氯化氫容易揮發(fā),最終得到氫氧化鋁,能用平衡移動原理解釋,故C不選;

D.合成氨反應為N2 + 3H2 2NH3,是氣體體積縮小的可逆反應,增大壓強,平衡正向移動,能用勒夏特列原理解釋,故D不選;

故選B

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有反應aA(g)+bB(g) pC(g),已知:達到平衡后,升高溫度,B的轉化率變大;減小壓強,C的質量分數(shù)減小。

(1)該反應的逆反應是________反應(填放熱吸熱),且a+b______p(填“<”、“>”“=”)。

(2)溫度、容器體積不變,平衡后加入B,A的轉化率_________,B的轉化率_________。(填增大”、“減小不變”)

(3)若升高溫度,再次平衡時,B、C的濃度之比將_____________。(填增大”、“減小不變”)

(4)若加入催化劑,再次平衡時氣體混合物的總物質的量___________。(填增大”、“減小不變”)

(5)B是有色氣體,A、C無色,平衡后壓縮容器體積為原來的一半,再次平衡時,容器內氣體顏色____。若維持容器內氣體壓強不變,充入Ne,再次平衡時,容器內氣體顏色__________。(填變深”、“變淺不變”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上可由乙苯生產苯乙烯:,下列說法正確的是

A. 該反應的類型為消去反應

B. 乙苯的同分異構體共有三種

C. 可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙苯和苯乙烯

D. 乙苯和苯乙烯分子內共平面的碳原子數(shù)均為7

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于放熱反應Zn+H2SO4===ZnSO4+H2,下列敘述正確的是(  )

A. 反應過程中的能量關系可用上圖表示

B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量

C. 若將其設計為原電池,則鋅作正極

D. 若將其設計為原電池,當有32.5 g Zn溶解時,正極放出的氣體一定為11.2 L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】依據下圖中氮元素及其化合物的轉化關系,回答問題:

(1)圖1中,X的化學式為___,從化合價上看,X具有___性(“氧化”、“還原”)。

(2)回答下列關于NH3的問題:

①實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣,該反應的化學方程式為________。

②下列試劑不能用于干燥NH3的是___(填字母)。

A.濃硫酸 B.堿石灰 C.NaOH固體

③若要收集一瓶氨氣,請將上述裝置補充完整,在圖2虛框內畫出連接圖___。

④氨氣是重要的化工原料,可以合成多種物質,寫出其催化氧化的化學方程式__________________________

(3)回答下列關于NO、NO2的問題:

①汽車排氣管上裝有催化轉化器可減少尾氣對環(huán)境的污染,汽車尾氣中的有害氣體CO和NO反應可轉化為無害氣體排放,寫出相關反應的化學方程式:___________________

②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收,寫出相關化學方程式_____________

工業(yè)生產中利用氨水吸收SO2和NO2,原理如下圖所示:

NO2被吸收過程的離子方程式是____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】判斷A(g)+B(g) C(g)+D(g)是否達到平衡的依據為(  )

A. 壓強不隨時間改變

B. 氣體的密度不隨時間改變

C. c(A)不隨時間改變

D. 單位時間里生成CD的物質的量相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下N2 + 3H2 2NH3 的反應中,起始N2濃度為2mol/L,H2濃度為5mol/L, 反應到2分鐘時,測得 NH3 的反應速率為v(NH3 )=0.4mol/(L·min),填空:

(1) NH3 的轉化濃度為c(NH3 )=___________ mol/(L·min)

(2)三段式填空:

(mol/L) N2 + 3H2 2NH3

起始濃度 2 5 0

轉化濃度 _ _ _

2min后濃度 _ _ _

(3)v(N2)表示的反應速率為:v(N2)=__________mol/(L·min)

(4)v(H2)表示的反應速率為:v(H2)=__________mol/(L·min)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知H(aq)OH(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol1;卮鹩嘘P中和反應的問題:

(1)0.1 mol NaOH配成稀溶液與足量稀硝酸反應,能放出________熱量。

(2)如圖裝置中缺少的儀器名稱是_____,碎泡沫塑料的作用______

(3)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會___________(偏大、偏小無影響”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】火山爆發(fā)時會噴出SO2SO2是大氣主要污染物之一,在工業(yè)中可用于制備硫酸;卮鹣铝袉栴}:

1SO2_____(填“電解質”或“非電解質”)。

2Cu2SO2反應可生成SO2,已知:

Cu(s)+O2(g)=CuO(s) H=x kJmol-1

Cu(s)+S(s)=Cu2S(s) H=y kJmol-1

S(s)+O2(g)=SO2(g) H=z kJmol-1

寫出Cu2SO2反應生成CuOSO2的熱化學方程式__________________________。

3)硫酸工業(yè)中涉及反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=Q kJ·mol-1。一定條件下,在2L恒容密閉容器中,通入2molSO21molO2發(fā)生上述反應,SO2的平衡轉化率與壓強、溫度的關系如圖所示。a點時此反應的平衡常數(shù)的數(shù)值為_____

關于該反應,下列說法正確的是____。

A.容器內混合氣體的密度不再變化時,反應達到平衡

B.相同時間內生成2molSO2同時消耗1molO2,反應達到平衡

CQ大于0

D.相同溫度下,壓強越大,SO2的平衡轉化率就越大,該反應的平衡常數(shù)就越大

E.反應達到平衡后保持溫度不變,再充入2molSO21molO2,SO2的平衡轉化率增大

F.反應達到平衡后保持溫度不變,再充入He(g),SO2的平衡轉化率增大

4)將SO2通入酸化的硝酸鋇溶液可生成硫酸鋇沉淀,25℃時,KSP(BaSO4)=1×10-10。KSP(BaCO3)=2.6×10-9。該溫度下,BaSO4BaCO3沉淀共存的懸濁液中,=___。

5)用如圖裝置回收SO2可制得硫酸,電極為惰性電極,a、b膜分別為陽離子交換膜、陰離子交換膜。陽極的電極反應為____。

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