【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 44gCO2與C3H8的混合物中含有共用電子對(duì)數(shù)為9NA
B. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LSO2通入水中完全溶解,溶液中HSO32-與SO32-總數(shù)為0.1NA
C. 硝酸與銅反應(yīng)得到NO2、N2O4共23g,則銅失去的電子數(shù)為0.5NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,8.96L的平均相對(duì)分子質(zhì)量為3.5的H2與D2混合物中含中子數(shù)0.3NA
【答案】C
【解析】
A.CO2結(jié)構(gòu)式為O=C=O,1molCO2分子中含有4mol共用電子對(duì),C3H8的結(jié)構(gòu)式為,1molC3H8分子中含有10mol共用電子對(duì),CO2和C3H8的摩爾質(zhì)量都是44g/mol,所以44gCO2與C3H8的混合物(即1mol)中含有的共用電子對(duì)數(shù)介于4NA~10NA之間;A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LSO2的物質(zhì)的量==0.1mol,因?yàn)?/span>SO2溶于水的反應(yīng)是可逆反應(yīng):SO2+H2OH2SO3,生成的H2SO3的物質(zhì)的量小于0.1mol,H2SO3是弱酸:H2SO3HSO3-+H+,HSO3-SO32-+H+,所以溶液中HSO3-與SO32-總數(shù)必然小于0.1NA。B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.如果將N2O4也看作2個(gè)“NO2”,則NO2、N2O4混合氣體即為23g“NO2”,即“NO2”物質(zhì)的量==0.5mol,由氮元素化合價(jià)的變化可知,每生成1個(gè)“NO2” HNO3得1e-,故生成0.5mol“NO2”時(shí)硝酸得到0.5mol電子,又因?yàn)橄跛崤c銅反應(yīng)中,銅失去的電子總數(shù)=硝酸得到的電子總數(shù)。所以銅失去的電子數(shù)為0.5NA。C項(xiàng)正確;
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的8.96LH2與D2混合物的物質(zhì)的量==0.4mol,0.4molH2與D2混合物的質(zhì)量=0.4mol×3.5g/mol=1.4g。設(shè)混合物中H2的物質(zhì)的量為x,則D2的物質(zhì)的量=0.4mol-x,列方程式:2g/mol·x+4g/mol×(0.4mol-x)=1.4g,解得x=0.1mol。即混合物中含0.1molH2和0.3molD2,因H2分子中沒(méi)有中子,D2分子中含有2個(gè)中子,0.3molD2中含中子 0.3mol×2=0.6mol,所以混合物含中子數(shù)為0.6NA。D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從海水中提取鎂的工藝流程可表示如下:
下列說(shuō)法不正確的是
A. 用此法提取鎂的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富
B. 步驟⑥電解熔融MgCl2時(shí)可制得Mg(OH)2
C. 步驟⑤可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水
D. 上述工藝流程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是( )
A. 氫氣的燃燒熱為285.5kJ/mo1,則水電解的熱化學(xué)方程式為:2H2O(l)═2H2(g)+O2(g);△H=+285.5kJ/mol
B. 1mol甲烷完全燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)放出890kJ熱量,它的熱化學(xué)方程式為
CH4(g)+O2(g)═CO2(g)+H2O(l);△H=-445kJ/mol
C. 已知2C(s)+O2(g)═2CO(g);△H=-221kJ/mol,則C的燃燒熱為110.5kJ/mol
D. 已知中和熱為57.3kJ/mol,HF與NaOH溶液反應(yīng):H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得 70 ℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 。 )
A. 圖甲表明,其他條件相同時(shí),H2O2濃度越小,其分解速率越快
B. 圖乙表明,其他條件相同時(shí),溶液pH越小,H2O2分解速率越快
C. 圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大
D. 圖丙表明,少量Mn 2+存在時(shí),溶液堿性越強(qiáng),H2O2分解速率越快
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常見的太陽(yáng)能電池有單晶硅太陽(yáng)能電池、多晶硅太陽(yáng)能電池、GaAs太陽(yáng)能電池及銅銦鎵硒等多種元素構(gòu)成薄膜太陽(yáng)能電池。回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)亞銅離子(Cu+)的價(jià)層電子排布式為__________。
(2)砷、硒是第四周期的相鄰元素,已知砷的第一電離能(947kJ·mo1-1)大于硒(941k]·mol-l)。請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋__________。
(3)H2O的沸點(diǎn)高于H2Se的沸點(diǎn),其原因是__________。
(4)GaCl3和AsF3的分子立體構(gòu)型分別是__________,__________。
(5)硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+,在水中易結(jié)合一個(gè)OH-生成[B(OH)4]-,而體現(xiàn)弱酸性。
①[B(OH)4] -中B原子的雜化類型為__________。
②[B(OH)4] -的結(jié)構(gòu)式為__________。
(6)金剛石的晶胞如圖,若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子,便得到晶體硅;若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子,且碳、硅原子交替,即得到碳化硅晶體(金剛砂)。
①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點(diǎn)由高到低的排列順序是__________(用化學(xué)式表示)
②金剛石的晶胞參數(shù)為apm(lpm=10-12m),1cm3晶體的平均質(zhì)量為__________g(只要求列算式,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NaH與水反應(yīng)的方程式為:NaH+H2O=NaOH+H2↑,在該反應(yīng)中H2O
A. 失去電子 B. 被氧化
C. 發(fā)生氧化反應(yīng) D. 是氧化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備氯化氫的反應(yīng)化學(xué)方程式為:H2SO4(濃)+NaCl=HCl↑+NaHSO4,回答以下問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)能發(fā)生的原因是________________。
A.硫酸酸性強(qiáng)于鹽酸 B.鹽酸易揮發(fā) C.硫酸氧化性強(qiáng)于鹽酸
(2)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性,反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
(3)實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50 mol·L-1 NaCl溶液240 mL。
①所需的儀器有:托盤天平、藥匙、燒杯、________、______、______以及等質(zhì)量的兩片濾紙。
②配制該溶液需取NaCl晶體______ g。
③配制一定物質(zhì)的量濃度溶液定容時(shí)的操作是____________________________________
(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將44.8 L HCl氣體溶于127 mL水中,所得鹽酸的密度為1.18 g·cm-3。該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化合物中,既不能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng),又不能與溴的CCl4溶液反應(yīng),也不能使酸性KMnO4溶液褪色的是
A.丙烷B.乙醇
C.乙酸D.丙烯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志。
I.將8.96L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中,充分反應(yīng),溴的四氯化碳溶液的質(zhì)量增加8.4g,則原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比為______________。
II.已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:
⑴寫出B、D化合物中官能團(tuán)的名稱:B____________________;D___________________;
⑵寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①_________________________________ 反應(yīng)類型:________________
②__________________________________ 反應(yīng)類型:_________________
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