17．6.02×1022個(gè)Fe原子的質(zhì)量（　　）
A．56gB．5.6g/molC．5.6gD．11.2g

分析 根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$計(jì)算．

解答 解：n（Fe）=$\frac{6.02×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.1mol，m（Fe）=0.1mol×56g/mol=5.6g，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：

注：反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S↓
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)物為FeS2、CuS（填化學(xué)式）．
（2）反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為4CuCl2-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O．
（3）一定溫度下，在反應(yīng)Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其可能的原因是該溫度下，硫酸銅的溶解度小于氯化銅、加入硫酸，有利于析出硫酸銅晶體．
（4）煉鋼時(shí)，可將鐵紅投入熔融的生鐵中，該過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是3C+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO↑．
（5）某硫酸廠為測(cè)定反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)，取280mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體樣品與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000mol•L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．已知：Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為12.00%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　　）
A．含4NA個(gè)離子的固體Na2 02溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為2 mol•L-l
B．Na2S在空氣中長(zhǎng)期放置變渾濁的離子方程式為：2S2-+02+2H20=2S+40H-
C．過(guò)量的澄清石灰水分別與Na2C03溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)，現(xiàn)象不同
D．滴加KSCN顯紅色的溶液中大量存在：NH4+、K+、Cl-、I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．對(duì)于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（　�。�
A．增大壓強(qiáng)B．充入更多N2C．使用高效催化劑D．降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)操作：①用50mL量筒量取5mL蒸餾水；②稱量沒(méi)有腐蝕性固體藥品時(shí)，把藥品放在托盤上稱量；③濃硫酸沾到皮膚上要立即用大量水沖洗；④傾倒液體時(shí)試劑不對(duì)準(zhǔn)容器口；⑤塊狀藥品都要用藥匙取用；⑥固體藥品用細(xì)口瓶保存．其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．①②③B．③④C．②⑤⑥D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．純凈物包含無(wú)機(jī)化合物（如NaCl）、有機(jī)化合物（如CH3OH）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．氫化亞銅（CuH）是一種不穩(wěn)定物質(zhì)，能在氯氣中燃燒；也能與酸反應(yīng)，用CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在40-50℃時(shí)反應(yīng)可產(chǎn)生它．下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．這“某物質(zhì)”具有還原性
B．CuH與鹽酸反應(yīng)，可能產(chǎn)生H2
C．CuH與足量的稀硝酸反應(yīng)：CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O
D．CuH在氯氣中燃燒：CuH+Cl2=CuCl+HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式表達(dá)正確的是（　　）
A．少量小蘇打溶液和澄清石灰水反應(yīng)：HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O
B．氫氧化鋇溶液跟硫酸反應(yīng)：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$+OH-+H+═BaSO4↑+H2O
C．三氯化鐵溶液跟氨水反應(yīng)：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
D．實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次遞增，X、W同主族，Y、Z相鄰，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X、Y、W的最外層電子數(shù)之和為10，R原子最外層電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Y的單質(zhì)能與X的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng)
B．同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中，Z離子的半徑最小
C．W的某含氧酸鈉鹽溶液是制備木材防火劑的原料
D．R的單質(zhì)在純氧中燃燒生成其最高價(jià)氧化物

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