Question

18．（1）在一個恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0達到平衡的標志是②③⑥⑧（填編號）
①反應速率v（N₂）：v（H₂）：v（NH₃）=1：3：2        
②各組分的物質的量濃度不再改變
③體系的壓強不再發(fā)生變化                     
④混合氣體的密度不變
⑤單位時間內(nèi)生成n mol N₂的同時，生成3n mol H₂
⑥2V_（N2正）=V_（NH3逆）
⑦單位時間內(nèi)3mol H-H鍵斷裂的同時2mol N-H鍵也斷裂
⑧混合氣體的平均相對分子質量不再改變
（2）現(xiàn)有八種物質：①干冰；②金剛石；③四氯化碳；④晶體硅；⑤過氧化鈉；⑥碳化硅晶體；⑦溴化鈉；⑧氖．請用編號填寫下列空白：
A．屬于原子晶體的是②④⑥，其中熔點由高到低的順序為②⑥④
B．屬于分子晶體的是①③⑧，其中分子構型為正四面體的化合物的電子式為
C．既含有共價鍵又含有離子鍵的化合物是⑤，其中陽離子個數(shù)與陰離子個數(shù)之比為2：1．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化；
（2）A．②金剛石、④晶體硅、⑥碳化硅是通過非極性鍵形成的原子晶體；②金剛石是熔點最高的晶體，C-Si鍵長小于Si-Si，熔點：碳化硅＞晶體硅；
B．①干冰是直線型分子，屬于分子晶體；③四氯化碳是正四面體型分子晶體；⑧氖是由單原子分子構成的分子晶體四氯化碳的電子式為；
C．⑤過氧化鈉既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵，其陽離子個數(shù)與陰離子個數(shù)之比為2：1．

解答 解：（1）①速率之比等于對應物質的化學計量數(shù)之比，反應開始后一直成立，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故①錯誤；
②當體系達平衡狀態(tài)時，反應混合物各組分的物質的量濃度不變，故②正確；
③該反應正方向為計量數(shù)減小的反應，隨著反應進行壓強不斷減小，當壓強不變時，反應達到平衡狀態(tài)，故③正確；
④反應容器的體積不變，氣體的質量守恒，所以密度始終不變，密度不變時不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故④錯誤；
⑤單位時間內(nèi)生成n mol N₂表示逆速率，生成3n mol H₂表示逆速率，都表示逆速率，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故⑤錯誤
⑥2V（N_2正）=V（NH_3逆），即氮氣的正速率與氨氣的逆速率之比等于計量數(shù)之比，則反應達到平衡狀態(tài)，故⑥正確；
⑦單位時間內(nèi)3molH-H鍵斷裂等效于6mol N-H鍵形成，同時6mol N-H鍵斷裂，故⑦錯誤；
⑧混合氣體的物質的量逐漸減小，質量不變，則平均相對分子質量逐漸增大，當平均相對分子質量不變時，即是平衡狀態(tài)，故⑧正確；
故答案為：②③⑥⑧；
（2）A．②金剛石、④晶體硅、⑥碳化硅是通過非極性鍵形成的原子晶體；②金剛石是熔點最高的晶體C-Si鍵長小于Si-Si，熔點：碳化硅＞晶體硅；
故答案為：②④⑥；②⑥④；
B．①干冰是直線型分子，屬于分子晶體；③四氯化碳是正四面體型分子晶體；⑧氖是由單原子分子構成的分子晶體四氯化碳的電子式為；
故答案為：①③⑧；；
C．⑤過氧化鈉既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵，其陽離子個數(shù)與陰離子個數(shù)之比為2：1，
故答案為：⑤；2：1．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷、晶體的類型和化學鍵等，題目涉及的內(nèi)容較多，側重于考查學生對所學知識的綜合應用能力，題目難度中等．