Question

【題目】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說(shuō)法正確的是( )

A. C、D、E的原子半徑：C>D>E

B. 單質(zhì)B不存在同素異形體

C. 化合物AE與CE具有相同類型的化學(xué)鍵

D. 元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則A是H元素，B是C元素；元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，則C是N元素；元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，則D是Al元素，E是Cl元素。A．.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，所以C、D、E的原子半徑：C>D>E，正確；B．單質(zhì)C存在多種同素異形體，如金剛石、石墨、C60等；C．化合物AE是共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵；化合物CE是離子化合物，含有離子鍵，故二者具有不同類型的化學(xué)鍵，錯(cuò)誤；D．元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是NaOH、Al(OH)3，前者是強(qiáng)堿。與兩性物質(zhì)Al(OH)3之間能發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤。