16．實(shí)驗(yàn)室需1mol•L-1的CuSO4溶液750mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取CuSO4的質(zhì)量分別為（　�。�
A．容量瓶：500mL、250mL各一個(gè)；CuSO4：共120g
B．容量瓶：750mL；CuSO4：120g
C．容量瓶：1000mL；CuSO4•5H2O：160g
D．容量瓶：1000mL；CuSO4：160g

分析 一定容積規(guī)格的容量瓶只能配制相應(yīng)體積的溶液，由于沒有750ml的容量瓶，選擇大于750ml相近規(guī)格的容量瓶；
根據(jù)化學(xué)式可知硫酸銅的物質(zhì)的量等于硫酸銅晶體的物質(zhì)的量，根據(jù)m=cnM計(jì)算所需膽礬的質(zhì)量．

解答 解：由于沒有750ml的容量瓶，選擇大于750ml相近規(guī)格的容量瓶，所以應(yīng)選擇1000ml規(guī)格容量瓶，
根據(jù)化學(xué)式可知硫酸銅的物質(zhì)的量等于硫酸銅晶體的物質(zhì)的量，所以需要膽礬的質(zhì)量為：
1L×1mol/L×160g/mol=160.0g．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，注意沒有750ml的容量瓶，溶液實(shí)際應(yīng)配制1000ml，所用固體的質(zhì)量應(yīng)按配制1000mL溶液計(jì)算所用的量稱量．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某Na2CO3樣品中含有NaCl雜質(zhì)，某同學(xué)取 5g樣品溶于水，加入1mol/L硫酸25mL時(shí)不再產(chǎn)生氣體，求樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在一定體積的密閉容器中進(jìn)行某化學(xué)反應(yīng)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC（多選扣分）．
A．容器中壓強(qiáng)不變                  B．混合氣體中 c（CO）不變
C．υ正（H2）=υ逆（H2O）              D．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為830℃．
（5）某溫度下，將CO和水蒸氣各1mol置于體積為1L的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡后測(cè)得CO2為0.5mol，再通入4mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡后CO2的物質(zhì)的量等于$\frac{5}{6}$mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A+3B?2C，若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為V L，其中C氣體的體積占 10%，下列推斷正確的是A
①原混合氣體的體積為1.2VL          ②原混合氣體的體積為1.1VL
③反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，氣體A消耗掉0.05VL  ④反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，氣體B消耗掉0.05V L
A、②③B、②④C、①③D、①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是（　　）
                      純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
A鹽酸漂白粉蘇打水氨氣
B氫氧化鋇氫氧化鐵膠體硫酸鋇氨水乙醇
C明礬水煤氣硫酸醋酸干冰
D石灰石水玻璃氯化鈣氫氧化鋁碳酸鈣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）Na2O2用于呼吸面具供氧的化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（任寫一個(gè)）
（2）用鉑絲蘸取少量NaOH溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，其火焰呈黃色．
（3）檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤菏欠窈蠸O42-所用的試劑是鹽酸和氯化鋇溶液．
（4）將鋁片投入氫氧化鈉溶液中，其反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．
（1）己知25℃時(shí)：SO2（g）+2CO（g）═2CO2（g）+$\frac{1}{x}$Sx（s）△H=a kj/mol
2COS（g）+SO2（g）═2CO2（g）+$\frac{3}{x}$Sx（s）△H=b kj/mol
則COS（g）生成CO（g）與Sx（s）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是xCOS（g）=xCO（g）+Sx（s）△H=0.5x（b-a）kJ/mol
COS的電子式是．
（2）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一，它一般由Na2SO3和SO2直接反應(yīng)獲得．焦亞硫酸鈉放置在空氣中很容易被氧化，其反應(yīng)方程式為Na2S2O5+O2=Na2SO4+SO3
焦亞硫酸鈉遇水后立即生成一種酸式鹽，寫出與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3．
（3）工業(yè)上用硫碘開路循環(huán)聯(lián)產(chǎn)氫氣和硫酸的工藝流程如圖1所示：
①寫出反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+x I2+2H2O═H2SO4+2HIX，
若僅在SO2的水溶液中滴加幾滴碘水，$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$將減小（填“增大”、“減小”或“不確定”）．
②電滲析裝置如圖2所示，寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式2Ix--2e-=xI2，
該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HIx=（x-1）I2+2HI．
③若向膜反應(yīng)器中加入1molHI，在一定條件下n[I2（g）]隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖3所示．
該溫度下，反應(yīng)平衡常數(shù)K=$\frac{1}{64}$，若將HI通入量變?yōu)樵瓉淼?倍，則平衡混合物中H2所占體積分?jǐn)?shù)為10%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．有以下6個(gè)反應(yīng)（反應(yīng)條件略）：
A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑     B．CH4+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
C．KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑     D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
E．Na2O+CO2═Na2CO3          F．CO2+C$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO
既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的有F（填編號(hào)，下同），不屬于氧化還原反應(yīng)的有DE．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合后所得溶液的pH如表：
請(qǐng)回答：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度（mol•L1）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol•Lˉ1）混合溶液的pH
甲0.20.2a
乙c10.27
丙0.10.17
丁0.10.19
（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2mol•Lˉ1否
（選填“是”或“否”）；該混合溶液中離子濃度c（Aˉ）與c（Na+）的大小關(guān)系是C；
A．前者大    B．后者大    C．二者相等  D．無(wú)法判斷
（2）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）=c（A-）=c（OH-）=c（H+）；
（3）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中，寫出下列算式的精確結(jié)果（不能做近似計(jì)算，回答準(zhǔn)確值，結(jié)果不一定要化簡(jiǎn)）．c（Na+）-c（Aˉ）=10-5-10-9 mol•Lˉ1．

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