下列物質(zhì)中哪些是離子化合物？哪些是共價(jià)化合物？哪些是只含離子鍵的離子化合物？哪些是既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物？

Na2O、KCl、NH4Cl、HCl、O2、HNO3、Na2SO4

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用組成物質(zhì)的原子、離子或分子的一些特征性質(zhì)，檢驗(yàn)組成化學(xué)物質(zhì)的元素，是研究物質(zhì)組成的常用方法．下列敘述不正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?寶雞模擬）已知A、B、D、E中有一種元素相同，這些物質(zhì)化學(xué)式中只含有這種元素的一
個(gè)原子，且E在C中可燃燒，火焰呈藍(lán)紫色，A、B、D是白色固體，E是淺黃色固體，A、B、
D、E均不含結(jié)晶水，A、B、D其焰色反應(yīng)呈黃色．
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A
Na2SO4
Na2SO4
  B
Na2SO3
Na2SO3
D
Na2S
Na2S
  E
S
S

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式（是離反應(yīng)的寫(xiě)出離子方程式）
①C+D+H2O→E
2S2-+O2+2H2O=2S+4OH-
2S2-+O2+2H2O=2S+4OH-
②B+D+HCl→E
SO32-+2S2-+6H+=3S+3H2O
SO32-+2S2-+6H+=3S+3H2O

（3）有一位同學(xué)把B放在封閉的容器中加熱至恒重，試問(wèn)恒重的固體物可能含有哪些物質(zhì)？（可不寫(xiě)滿(mǎn)或增加）
①
Na2SO3
Na2SO3
；②
Na2SO4、Na2S
Na2SO4、Na2S
；③
Na2SO4、Na2S、Na2SO3
Na2SO4、Na2S、Na2SO3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、D、E中有一種元素相同，這些物質(zhì)化學(xué)式中只含有這種元素的一個(gè)原子，且E在C中可燃燒，火焰呈藍(lán)紫色，A、B、D是白色固體，E是淺黃色固體，A、B、D、E均不含結(jié)晶水，A、B、D其焰色反應(yīng)呈黃色。

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A._________________,B._________________，

D._________________,E._________________。

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式（是離子反應(yīng)的寫(xiě)出離子方程式）

①C+D+H2OE_____________________________________________________，

②B+D+HClE____________________________________________________。

（3）有一位同學(xué)把B放在封閉的容器中加熱至恒重，試問(wèn)恒重的固體物可能含有哪些物質(zhì)？（可不寫(xiě)滿(mǎn)或增加）

①__________________________________________________________________，

②__________________________________________________________________，

③__________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負(fù)性：

已知：一般情況下，兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，形成離子鍵；兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，形成共價(jià)鍵。
（1）根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是________________________________。
（2）判斷下列物質(zhì)哪些是離子化合物，哪些是共價(jià)化合物：
Mg3N2　　　　 BeCl2　　　 AlCl3 　　　SiC

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