13．下列溶液中不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是（　　）
①石灰水  ②酸性KMnO4溶液  ③溴水  ④用硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液  ⑤品紅溶液．
A．①②③⑤B．②③④⑤C．只有①D．①②

分析 SO2和CO2氣體均為酸性氧化物，但二氧化硫具有漂白性、還原性，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)差異及發(fā)生的反應來解答．

解答 解：①SO2和CO2氣體都能與澄清石灰水反應生成沉淀，不能鑒別，故錯誤；
 ②使高錳酸鉀褪色的為二氧化硫，無現(xiàn)象的為二氧化碳，可鑒別，故正確；
③使溴水褪色的為二氧化硫，無現(xiàn)象的為二氧化碳，可鑒別，故正確；
④酸化的Ba（NO3）2溶液與SO2發(fā)生氧化還原反應生成沉淀，而CO2不反應，故正確；
⑤使品紅褪色的為二氧化硫，無現(xiàn)象的為二氧化碳，可鑒別，故正確．
則不能鑒別的為①．
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應等為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意二氧化硫的還原性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．我國的能源主要來源于燃煤，煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放會引起嚴重的環(huán)境問題．將煙氣通過石灰漿液的脫硫裝置可以除去85%-90%的SO2，且最終會生產(chǎn)出幾乎不含雜質(zhì)的二氧化碳，減少碳排放．其裝置如圖所示．
（1）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有BC（填字母）
A．光化學煙霧      B．酸雨      C．粉塵污染     D．水體富營養(yǎng)化
（2）石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通入一段時間的二氧化碳，其目的是增大溶液中Ca2+的濃度，提高脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH，此時漿液中含有的亞硫酸氫鈣被足量氧氣快速氧化成硫酸鈣的化學方程式為Ca（HSO3）2+O2=CaSO4+H2SO4．
（3）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的是BC（填字母）．
A．增加化石燃料的使用     B．植樹造林，增大植被面積
C．采用節(jié)能技術           D．大力發(fā)展火力發(fā)電
（4）將上述回收的CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)．等物質(zhì)的量的CO2和CH4在催化劑和加熱的條件下恰好發(fā)生化合反應生成一種常見有機物，寫出該反應的化學方程式CO2+CH4$\frac{\underline{催化劑}}{△}$CH3COOH．上述反應的優(yōu)點是原子利用率高，無副產(chǎn)物產(chǎn)生．
（5）已知某煙氣中SO2的濃度為3.2×10-2g/L．若將處理1m3該煙氣得到的CaSO4加入燃料反應器中與甲烷充分反應，消耗甲烷7g，則該煙氣中SO2的去除率為87.5%（假設脫硫得到的含硫化合物為CaSO4）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)，互為同系物的是（　�。�
A．CH3CH=CH2與B．與
C．CH3CH2Cl 與CH3CHClCH2ClD．與

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．只用一種試劑就能將甲苯、己烯、四氯化碳、碘化鉀溶液區(qū)別開，該試劑可以是（　�。�
A．KMnO4溶液B．KBr溶液C．溴水D．AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．除化學上常用燃燒法確定有機物的組成．下圖裝置是用燃燒法確定有機物化學式常用的裝置，這種方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品．根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成．
回答下列問題：
（1）A裝置中分液漏斗盛放的物質(zhì)是H2O2或（H2O），寫出A中有關反應的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）C裝置（燃燒管）中CuO的作用是把燃燒生成CO轉(zhuǎn)化為CO2，使實驗數(shù)據(jù)更準確
（3）實驗開始時，要先通入氧氣一會兒，然后再加熱電爐，原因是排盡裝置中的空氣
（4）寫出E裝置中所盛放試劑的名稱堿石灰（或固體NaOH），它的作用是吸收燃燒生成的CO2
（5）若將B裝置去掉會對實驗造成什么影響？將使測量數(shù)據(jù)中的氫元素含量增大．有同學認為應在E后再加一與E相同的裝置F，目的是防止空氣中的CO2和水蒸汽進入E裝置，影響實驗的準確性
（6）若準確稱取1.20g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種）．經(jīng)充分燃燒后，E管質(zhì)量增加1.76g，D管質(zhì)量增加0.72g，則該有機物的最簡式為CH2O；，實驗室通常通過質(zhì)譜法測出該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為90，且該化合物能發(fā)生自身酯化反應，則其結(jié)構簡式可能為CH3CHOHCOOH、CH2OHCH2COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

18．某氣態(tài)烴含C 85.7%，含H 14.3%，在標準狀況下的密度是2.5g/L．經(jīng)紅外光譜測定該烴分子中含一個雙鍵．
（1）求該烴的實驗式；
（2）求該烴的分子式；
（3）并寫出它的各種同分異構體的結(jié)構簡式及名稱．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鉬酸鈉晶體（Na2MoO4•2H2O）是無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，由鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制備鉬酸鈉晶體的部分流程如圖1：

（1）寫出“堿浸”反應的離子方程式：MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑．
（2）堿浸液結(jié)晶前需加入Ba（OH）2固體以除去SO42-．當BaMoO4開始沉淀時，SO42-的去除率是97.3%．[已知：堿浸液中c（MoO42-）=0.40mol•L-1，c（SO42-）=0.04mol•L-1，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaMoO4）=4.0×10-8，加入Ba（OH）2固體引起的溶液體積變化可忽略．]
（3）重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時重復使用，但達到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是使用一定次數(shù)后，母液中雜質(zhì)的濃度增大，重結(jié)晶時會析出雜質(zhì)，影響產(chǎn)品純度．
（4）圖2是碳鋼在3種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結(jié)果：

①碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其原因可能是Cl-有利于碳鋼的腐蝕，SO42-不利于碳鋼的腐蝕（或硫酸溶液隨著濃度的增大，氧化性增強，會使鋼鐵鈍化，腐蝕速率減慢）．
②空氣中鉬酸鹽對碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4-Fe2O3保護膜．密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕，除需加入鉬酸鹽外還需加入NaNO2．NaNO2的作用是替代空氣中氧氣起氧化劑作用．
③若緩釋劑鉬酸鈉-月桂酸肌氨酸總濃度為300mg•L-1，則緩蝕效果最好時鉬酸鈉的物質(zhì)的量濃度為7.28×l0-4mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．新型鋰離子電池在新能源的開發(fā)中占有重要地位，可用作節(jié)能環(huán)保電動汽車的動力電池．磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）是新型鋰離子電池的首選電極材料，它的制備方法如下：
方法一：將碳酸鋰、乙酸亞鐵[（CH3COO）2Fe]、磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰，同時生成的乙酸及其它產(chǎn)物均以氣體逸出．
方法二：將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀．沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰．
方法三：某化工廠以鐵紅、鋰輝石LiAl（SiO3）2（含少量Ca2+、Mg2+的鹽）、碳粉等原料來生產(chǎn)磷酸亞鐵鋰．其主要工藝流程如圖：

已知：2LiAl（SiO3）2+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;250-300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
溫度/℃20406080
溶解度（Li2CO3）/g1.331.171.010.85
溶解度（Li2SO4）/g34.232.831.930.7
請回答下列問題：
（1）在方法一所發(fā)生的反應中，除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外，還有H2OCO2、NH3（填化學式）等氣體生成．
（2）在方法二中，陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應式為Fe+H2PO4-+Li+-2e-=LiFePO4+2H+
（3）在方法三中，從濾渣Ⅰ中可分離出Al2O3，如圖所示．

①請寫出生成沉淀的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
②濾渣Ⅱ的主要成分是：Mg（OH）2、CaCO3（填化學式）．
③寫出在高溫下生成磷酸亞鐵鋰的化學方程式2FePO4+Li2CO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2LiFePO4+3CO↑．
（4）在鋰離子電池中，需要一種有機聚合物作為正負極之間鋰離子遷移的介質(zhì)，該有機聚合物的單體之一的結(jié)構簡式如下：，寫出該單體與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：．
（5）磷酸鐵鋰動力電池（簡稱LFP）是一種高效、長壽命的二次電池，其工作原理為：C6Li+FePO4$?_{充電}^{放電}$C6Li（1-x）+（1-x）FePO4+xLiFePO4，電池充電時，陽極中的Li+通過聚合物隔膜向陰極遷移；在放電時，負極中Li+的通過隔膜向正極遷移．充電時的陰極反應式C6Li（1-x）+xLi++xe-═C6Li，若用該電池電解精煉銅，陰極質(zhì)量增重12.8g，則電池中經(jīng)過聚合物隔膜的Li+數(shù)目為0.4NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．鹽酸多利卡因是一種局麻藥及抗心律失常藥，可由芳香烴A為起始原料合成：

已知：
回答下列問題：
（1）B的官能團名稱為硝基，D的分子式為C10H12ONCl．
（2）反應①的化學方程式為，反應類型為取代反應，上述流程中，反應類型與①相同的還有③④（填反應序號）．
（3）反應④除了生成E外，另一種產(chǎn)物的化學式為HCl．
（4）寫出ClCH2COCl 與足量的NaOH溶液反應的化學方程式ClCH2COCl+3NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2COONa+2NaCl+H2O
已知：（R為烴基）
（5）C的芳香族同分異構體中，苯環(huán)上只有一個取代基的異構體共有5種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜共有四個峰，且峰面積比為6：2：2：1的是（寫結(jié)構簡式）．

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同步練習冊答案