Question

利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)．下列說法不正確的是（　　）

A．若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法

B．若X為鋅棒，開關(guān)K置于N處，X極的反應(yīng)：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O

C．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，采用了外加電流的陰極保護(hù)法

D．若X為碳棒，開關(guān)K置于M處，X極的反應(yīng)：O₂₊4e^-+2H₂O=4OH^-

Answer 1

分析：A．若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，該裝置是原電池，鋅作負(fù)極，鐵作正極；
B．若X為鋅棒，開關(guān)K置于N處，該裝置是電解池，鋅作陽極，陽極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
C．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，該裝置是電解池，碳作陽極，鐵作陰極，陰極被保護(hù)；
D．若X為碳棒，開關(guān)K置于M處，該裝置是原電池，X是正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答：解：A．若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，該裝置是原電池，鋅作負(fù)極，鐵作正極而被保護(hù)，采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故A正確；
B．若X為鋅棒，開關(guān)K置于N處，該裝置是電解池，鋅作陽極，陽極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e^-→Zn²⁺，故B錯(cuò)誤；
C．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，該裝置是電解池，碳作陽極，鐵作陰極，陰極被保護(hù)，采用了采用了外加電流的陰極保護(hù)法，故C正確；
D．若X為碳棒，開關(guān)K置于M處，該裝置是原電池，X是正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，注意當(dāng)活潑電極作電解池陽極時(shí)，陽極上金屬材料失電子而不是電解質(zhì)溶液中陰離子失電子，為易錯(cuò)點(diǎn)．