Question

19．某實(shí)驗(yàn)小組以 H₂O₂分解為例，研究濃度、催化劑、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響．按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)．通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到氧氣的體積與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題：

	反應(yīng)物	催化劑	溫度
①	10mL10% H2O2溶液	無(wú)	25℃
②	10mL20% H2O2溶液	無(wú)	25℃
③	10mL20% H2O2溶液	無(wú)	40℃
④	10mL20% H2O2溶液	1～2滴0.1mol/L FeCl3溶液	40℃

（1）代表實(shí)驗(yàn)①的圖示是Ⅳ．
（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)③和④的目的是探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響．
（3）通過(guò)上面對(duì)比實(shí)驗(yàn)，所得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是其他條件不變，增大反應(yīng)物濃度或升高溫度或加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溫度、濃度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響進(jìn)行判斷；
（2）實(shí)驗(yàn)③和④反應(yīng)物的濃度、溫度相同，不同條件為是否使用催化劑，據(jù)此判斷對(duì)比實(shí)驗(yàn)③和④的目的；
（3）根據(jù)表中反應(yīng)物濃度、反應(yīng)溫度、是否使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響得出結(jié)論．

解答 解：（1）溫度越高，反應(yīng)速率越快，使用催化劑，反應(yīng)速率加快，濃度越大，反應(yīng)速率越快，實(shí)驗(yàn)①中雙氧水濃度最小，沒(méi)有使用催化劑，溫度為25℃，則在實(shí)驗(yàn)①～④中反應(yīng)速率最小，甲中斜率越大，反應(yīng)速率越快，則代表實(shí)驗(yàn)①的為Ⅳ，
故答案為：Ⅳ；
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)③④中反應(yīng)物濃度、反應(yīng)溫度相同，而實(shí)驗(yàn)④使用了催化劑，所以對(duì)比實(shí)驗(yàn)③和④的目的是探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，
故答案為：探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①②可知，增加反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快；根據(jù)實(shí)驗(yàn)②③可知，升高反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率加快；根據(jù)實(shí)驗(yàn)③④可知，使用催化劑，反應(yīng)速率加快，所以結(jié)論為：其他條件不變，增大反應(yīng)物濃度或升高溫度或加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，
故答案為：其他條件不變，增大反應(yīng)物濃度或升高溫度或加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，注意掌握化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響因素，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征．