Question

19．某實驗小組以 H₂O₂分解為例，研究濃度、催化劑、溫度對反應速率的影響．按照如下方案完成實驗．通過實驗得到氧氣的體積與時間的關系如圖所示，回答下列問題：

	反應物	催化劑	溫度
①	10mL10% H2O2溶液	無	25℃
②	10mL20% H2O2溶液	無	25℃
③	10mL20% H2O2溶液	無	40℃
④	10mL20% H2O2溶液	1～2滴0.1mol/L FeCl3溶液	40℃

（1）代表實驗①的圖示是Ⅳ．
（2）對比實驗③和④的目的是探究催化劑對反應速率的影響．
（3）通過上面對比實驗，所得的實驗結論是其他條件不變，增大反應物濃度或升高溫度或加入催化劑，化學反應速率加快．

Answer 1

分析 （1）根據溫度、濃度、催化劑對反應速率的影響進行判斷；
（2）實驗③和④反應物的濃度、溫度相同，不同條件為是否使用催化劑，據此判斷對比實驗③和④的目的；
（3）根據表中反應物濃度、反應溫度、是否使用催化劑對反應速率的影響得出結論．

解答 解：（1）溫度越高，反應速率越快，使用催化劑，反應速率加快，濃度越大，反應速率越快，實驗①中雙氧水濃度最小，沒有使用催化劑，溫度為25℃，則在實驗①～④中反應速率最小，甲中斜率越大，反應速率越快，則代表實驗①的為Ⅳ，
故答案為：Ⅳ；
（2）根據表中數據可知，實驗③④中反應物濃度、反應溫度相同，而實驗④使用了催化劑，所以對比實驗③和④的目的是探究催化劑對反應速率的影響，
故答案為：探究催化劑對反應速率的影響；
（3）根據實驗①②可知，增加反應物濃度，反應速率加快；根據實驗②③可知，升高反應溫度，反應速率加快；根據實驗③④可知，使用催化劑，反應速率加快，所以結論為：其他條件不變，增大反應物濃度或升高溫度或加入催化劑，化學反應速率加快，
故答案為：其他條件不變，增大反應物濃度或升高溫度或加入催化劑，化學反應速率加快．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，為高頻考點，題目難度中等，注意掌握化學反應速率、化學平衡的影響因素，明確化學平衡狀態(tài)的特征．