Question

下列離子方程式正確的是

A．用大理石跟稀鹽酸制二氧化碳：CO32－+ 2H＋=H2O + CO2↑

B．Cu絲伸入到AgNO3溶液中： Cu + 2Ag＋= Cu2＋ + 2Ag

C．H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Ba2＋+ OH－+ H＋+SO42－=BaSO4↓+H2O

D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O

Answer 1

B

試題分析：A中，大理石主要成分是碳酸鈣，是難溶物，不能拆，所以A錯；C中，硫酸電離的氫離子和硫酸根是2:1的關(guān)系，氫氧化鋇電離的鋇離子和氫氧根是1:2的關(guān)系，所以，C錯；D中，水垢的主要成分是碳酸鈣，同A一樣，D錯，故選B。
點評：對于離子方程式的書寫和判斷，只有記住以下幾點就能解決此類問題：
書寫原則問題：
1、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽改寫成離子的形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均寫化學(xué)式。
2、微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液拆寫為離子，若是懸濁液寫為化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫為化學(xué)式，并標(biāo)“↓”符號。
3、固體與固體間的反應(yīng)不能寫離子方程式，濃H₂SO₄、濃H₃PO₄與固體的反應(yīng)不能寫離子方程式。
4、離子方程式要做到兩守恒：原子數(shù)目守恒，電荷數(shù)目守恒。
5、多元弱酸酸式根離子，在離子方程式中不能拆寫。
6、一些特殊反應(yīng)（如酸式鹽與堿的反應(yīng)、部分復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)）要考慮并滿足反應(yīng)物物質(zhì)的量的比值。我們一個基本的步驟：
1、先寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
2、把能拆成離子的拆成離子；
3、兩邊相同的離子消除；
4、配平，化簡（配平要注意電荷相等）。