Question

【題目】在一定溫度下，1L的密閉容器內某一反應M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是（ ）

A.t1時，N的濃度是M的濃度的2倍
B.t2時，正逆反應速率相等，反應達到平衡
C.t3時，正反應速率大于逆反應速率
D.反應的化學方程式為：M2N

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．t1時N、M的物質的量分別為6mol、3mol，容器體積為1L，則二者的濃度之比為： ： =2：1，即：N的濃度是M的濃度的2倍，故A正確；
B．t2后，M的物質的量繼續(xù)增大，N的物質的量繼續(xù)減小，則此時沒有達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．t3時M、N的物質的量不再變化，說明此時達到平衡狀態(tài)，則正逆反應速率相等，故C錯誤；
D．體積圖象可知，N的物質的量減小，應該為反應物，正確的化學方程式為：2NM，故D錯誤；
故選A．
【考點精析】關于本題考查的化學平衡的計算，需要了解反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%才能得出正確答案．