【題目】反應(yīng)A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A. 加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率增大 B. 減小容器體積，平衡不移動(dòng)

C. 增大c(A)，A的轉(zhuǎn)化率增大 D. 降低溫度，v正 增大，v逆 減小

【答案】B

【解析】

A. 使用催化劑，不影響平衡移動(dòng)；
B. 對(duì)于反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，不影響平衡移動(dòng)；
C.增大某一反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低；
D.降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都降低；

A.使用催化劑，加快反應(yīng)速率，但不影響平衡移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率不變，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 減小容器體積，壓強(qiáng)增大，因?yàn)樵摲磻?yīng)前后氣體體積不變，故平衡不移動(dòng)，故B項(xiàng)正確；

C.增大c(A)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，但A的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯(cuò)誤；
D.降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都降低，故D錯(cuò)誤；

綜上，本題選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，加入0.8mol的A2氣體和0.6molB2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A2(g)＋B2(g)2AB(g) △H＜0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示。

（1）在上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，第4min時(shí)，若將容器的體積快速擴(kuò)大一倍(其他條件不變)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出4min～5min的AB濃度的變化線__________。

（2）在相同條件下，若開(kāi)始時(shí)向此容器中加入的A2(g)、B2(g)和AB(g)的物質(zhì)的量分別為0.7mol、0.5mol、0.2mol。則反應(yīng)向_________反應(yīng)方向進(jìn)行(填“正”或“逆”)。判斷依據(jù)是_______。反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比_______(填序號(hào))。

①A2、B2減小，AB增大 ②A2、B2增大，AB減小 ③均不變 ④無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】3-四氫呋喃甲醇是合成農(nóng)藥呋蟲(chóng)胺的中間體，其合成路線如下：

已知：① RCl NCN RCOOH

② R1COOR2 + R318OH R1CO18OR3 + R2OH

③ R1COOR2 R1CH2OH + R2OH

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A生成B的反應(yīng)類(lèi)型是__________，B中含有的官能團(tuán)是___________。

（2）D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為___________。

（3）3-四氫呋喃甲醇有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出其中兩種符合下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________________。

①能發(fā)生水解反應(yīng) ②分子中有3個(gè)甲基

（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

（5）生成G的過(guò)程中常伴有副反應(yīng)發(fā)生，請(qǐng)寫(xiě)出一定條件下生成高分子聚合物的化學(xué)方程式：________。

（6）還可以利用與K發(fā)生加成反應(yīng)合成3-四氫呋喃甲醇，寫(xiě)出K和H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。___________________、__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生探究如下實(shí)驗(yàn)(A)：

實(shí)驗(yàn)A

條件

現(xiàn)象

加熱

i．加熱后藍(lán)色褪去

ii．冷卻過(guò)程中，溶液恢復(fù)藍(lán)色

ⅲ.一段時(shí)間后，藍(lán)色重又褪去

（1）使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)是____。

（2）分析現(xiàn)象i、ii認(rèn)為：在酸性條件下，加熱促進(jìn)淀粉水解，冷卻后平衡逆向移動(dòng)。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下，“現(xiàn)象a”證實(shí)該分析不合理：

“現(xiàn)象a”是____。

（3）再次分析：加熱后單質(zhì)碘發(fā)生了變化，實(shí)驗(yàn)如下：

I：取少量碘水，加熱至褪色，用淀粉溶液檢驗(yàn)揮發(fā)出的物質(zhì)，變藍(lán)。

Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷卻過(guò)程中一直未變藍(lán)；加入稀H2SO4，瞬間變藍(lán)。

對(duì)步驟Ⅱ中稀H2SO4的作用，結(jié)合離子方程式，提出一種合理的解釋?zhuān)?/span>______________。

（4）探究碘水褪色后溶液的成分：

實(shí)驗(yàn)1：測(cè)得溶液的pH≈5

實(shí)驗(yàn)2：取褪色后的溶液，完成如下實(shí)驗(yàn)：

①產(chǎn)生黃色沉淀的離子方程式是____。

②Ag2O的作用是____________。

③依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，推測(cè)濾液中含有的物質(zhì)（或離子）可能是_________。

（5）結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率解釋實(shí)驗(yàn)A中現(xiàn)象i、現(xiàn)象iii藍(lán)色褪去的原因：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】離子液體是一類(lèi)具有很高應(yīng)用價(jià)值的綠色溶劑和催化劑，其中的EMIM+離子由H、C、N三種元素組成，結(jié)構(gòu)如圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)碳原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為__________，基態(tài)碳原子中，核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_________形。

(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，NH3、NO3-、NO2-中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他兩種粒子的是_______。NH3比PH3的沸點(diǎn)高，原因是_________。

(3)氮元素的第一電離能比同周期相鄰元素都大的原因是____________。

(4)EMIM+離子中，碳原子的雜化軌道類(lèi)型為______。分子中的大π鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為），則EMIM+離子中的大π鍵應(yīng)表示為________。

(5)立方氮化硼硬度僅次于金剛石，但熱穩(wěn)定性遠(yuǎn)高于金剛石，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。立方氮化硼屬于_______晶體，其中硼原子的配位數(shù)為_______。已知：立方氮化硼密度為dg/cm3，B原子半徑為xpm，N原子半徑為ypm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中原子的空間利用率為________（列出化簡(jiǎn)后的計(jì)算式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：pKa=－lgKa。25℃時(shí)，幾種弱酸的pKa值如下表所示。下列說(shuō)法正確的是

弱酸的化學(xué)式

CH3COOH

HCOOH

H2SO3

pKa

4.74

3.74

1.90 7.20

A. 向Na2SO3溶液中加入過(guò)量乙酸，反應(yīng)生成SO2

B. 25℃時(shí)，pH=8的甲酸鈉溶液中，c( HCOOH)=9.9×10－7mol·L-1

C. 25℃時(shí)，某乙酸溶液pH=a，則等濃度的甲酸pH=a－1

D. 相同溫度下，等濃度的 HCOONa溶液比Na2SO3溶液的pH大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】肼(N2H4)與N2O4是火箭發(fā)射中最常用的燃料與助燃劑，回答下列問(wèn)題：

(1)T℃時(shí)，將一定量的NO2或N2O4充入一個(gè)容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，保持溫度不變，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下表：

①c(Y)代表___________(填化學(xué)式)的濃度，20～40s內(nèi)，用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為___________。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

③60s時(shí)容器內(nèi)混合氣體的密度為_____g·L－1。

④100s時(shí)改變的條件是___________，重新達(dá)到平衡時(shí)，與原平衡比較，NO2的體積分?jǐn)?shù)將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)①已知2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g) △H=－QkJ·mol－1，相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如表所示。

使 1molN2O4(g)完全分解成相應(yīng)的原子時(shí)需要吸收的能量是___________kJ(用代數(shù)式表示)

②相同溫度下，向Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)恒壓密閉容器中均充入1molN2H4(g)和1molN2O4(g)，三個(gè)容器的反應(yīng)壓強(qiáng)分別為p1、p2、p3。在其它條件相同的情況下，反應(yīng)進(jìn)行到tmin時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，此時(shí)容器I___________(填“處于”或“不處于”)化學(xué)平衡狀態(tài)，原因是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. a點(diǎn)由水電離出的c(OH-)＝1.0×10－14 mol·L－1

B. b點(diǎn)：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C. c點(diǎn)：c(Cl－)＞c(NH4+)

D. d點(diǎn)：達(dá)到滴定終點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化合物M（僅含三種短周期元素）是一種儲(chǔ)氫材料。為探究M的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

已知：化合物A僅含兩種元素；氣體B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。請(qǐng)回答：

（1）化合物M的組成元素是____（用元素符號(hào)表示）。

（2）化合物A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

（3）鎂帶在足量氣體B中燃燒可生成化合物M和一種單質(zhì)氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

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