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【題目】反應A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH＜0，達到平衡時，下列說法正確的是

A. 加入催化劑，B的轉化率增大 B. 減小容器體積，平衡不移動

C. 增大c(A)，A的轉化率增大 D. 降低溫度，v正 增大，v逆 減小

【答案】B

【解析】

A. 使用催化劑，不影響平衡移動；
B. 對于反應前后氣體化學計量數不變的反應，改變壓強，不影響平衡移動；
C.增大某一反應物的濃度，平衡向正反應方向移動，其它反應物的轉化率增大，自身轉化率降低；
D.降低溫度，正、逆反應速率都降低；

A.使用催化劑，加快反應速率，但不影響平衡移動，B的轉化率不變，故A項錯誤；

B. 減小容器體積，壓強增大，因為該反應前后氣體體積不變，故平衡不移動，故B項正確；

C.增大c(A)，平衡向正反應方向移動，B的轉化率增大，但A的轉化率降低，故C錯誤；
D.降低溫度，正、逆反應速率都降低，故D錯誤；

綜上，本題選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個容積為2L的密閉容器中，加入0.8mol的A2氣體和0.6molB2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應：A2(g)＋B2(g)2AB(g) △H＜0，反應中各物質的濃度隨時間的變化情況如圖所示。

（1）在上述反應達到平衡后，第4min時，若將容器的體積快速擴大一倍(其他條件不變)，請在圖中畫出4min～5min的AB濃度的變化線__________。

（2）在相同條件下，若開始時向此容器中加入的A2(g)、B2(g)和AB(g)的物質的量分別為0.7mol、0.5mol、0.2mol。則反應向_________反應方向進行(填“正”或“逆”)。判斷依據是_______。反應達到平衡后，各物質的體積分數與原平衡相比_______(填序號)。

①A2、B2減小，AB增大 ②A2、B2增大，AB減小 ③均不變 ④無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】3-四氫呋喃甲醇是合成農藥呋蟲胺的中間體，其合成路線如下：

已知：① RCl NCN RCOOH

② R1COOR2 + R318OH R1CO18OR3 + R2OH

③ R1COOR2 R1CH2OH + R2OH

請回答下列問題：

（1）A生成B的反應類型是__________，B中含有的官能團是___________。

（2）D發(fā)生酯化反應生成E的化學方程式為___________。

（3）3-四氫呋喃甲醇有多種同分異構體，請寫出其中兩種符合下列條件的有機物的結構簡式：______________________。

①能發(fā)生水解反應 ②分子中有3個甲基

（4）G的結構簡式為__________。

（5）生成G的過程中常伴有副反應發(fā)生，請寫出一定條件下生成高分子聚合物的化學方程式：________。

（6）還可以利用與K發(fā)生加成反應合成3-四氫呋喃甲醇，寫出K和H的結構簡式。___________________、__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生探究如下實驗(A)：

實驗A

條件

現(xiàn)象

加熱

i．加熱后藍色褪去

ii．冷卻過程中，溶液恢復藍色

ⅲ.一段時間后，藍色重又褪去

（1）使淀粉變藍的物質是____。

（2）分析現(xiàn)象i、ii認為：在酸性條件下，加熱促進淀粉水解，冷卻后平衡逆向移動。

設計實驗如下，“現(xiàn)象a”證實該分析不合理：

“現(xiàn)象a”是____。

（3）再次分析：加熱后單質碘發(fā)生了變化，實驗如下：

I：取少量碘水，加熱至褪色，用淀粉溶液檢驗揮發(fā)出的物質，變藍。

Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷卻過程中一直未變藍；加入稀H2SO4，瞬間變藍。

對步驟Ⅱ中稀H2SO4的作用，結合離子方程式，提出一種合理的解釋：______________。

（4）探究碘水褪色后溶液的成分：

實驗1：測得溶液的pH≈5

實驗2：取褪色后的溶液，完成如下實驗：

①產生黃色沉淀的離子方程式是____。

②Ag2O的作用是____________。

③依據上述實驗，推測濾液中含有的物質（或離子）可能是_________。

（5）結合化學反應速率解釋實驗A中現(xiàn)象i、現(xiàn)象iii藍色褪去的原因：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】離子液體是一類具有很高應用價值的綠色溶劑和催化劑，其中的EMIM+離子由H、C、N三種元素組成，結構如圖所示。回答下列問題：

(1)碳原子價層電子的軌道表達式為__________，基態(tài)碳原子中，核外電子占據的最高能級的電子云輪廓圖為_________形。

(2)根據價層電子對互斥理論，NH3、NO3-、NO2-中，中心原子價層電子對數不同于其他兩種粒子的是_______。NH3比PH3的沸點高，原因是_________。

(3)氮元素的第一電離能比同周期相鄰元素都大的原因是____________。

(4)EMIM+離子中，碳原子的雜化軌道類型為______。分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數，n代表參與形成的大π鍵電子數（如苯分子中的大π鍵可表示為），則EMIM+離子中的大π鍵應表示為________。

(5)立方氮化硼硬度僅次于金剛石，但熱穩(wěn)定性遠高于金剛石，其晶胞結構如圖所示。立方氮化硼屬于_______晶體，其中硼原子的配位數為_______。已知：立方氮化硼密度為dg/cm3，B原子半徑為xpm，N原子半徑為ypm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶胞中原子的空間利用率為________（列出化簡后的計算式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：pKa=－lgKa。25℃時，幾種弱酸的pKa值如下表所示。下列說法正確的是

弱酸的化學式

CH3COOH

HCOOH

H2SO3

pKa

4.74

3.74

1.90 7.20

A. 向Na2SO3溶液中加入過量乙酸，反應生成SO2

B. 25℃時，pH=8的甲酸鈉溶液中，c( HCOOH)=9.9×10－7mol·L-1

C. 25℃時，某乙酸溶液pH=a，則等濃度的甲酸pH=a－1

D. 相同溫度下，等濃度的 HCOONa溶液比Na2SO3溶液的pH大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼(N2H4)與N2O4是火箭發(fā)射中最常用的燃料與助燃劑，回答下列問題：

(1)T℃時，將一定量的NO2或N2O4充入一個容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應2NO2(g)N2O4(g)，保持溫度不變，各物質的濃度隨時間變化關系如下表：

①c(Y)代表___________(填化學式)的濃度，20～40s內，用NO2表示的化學反應速率為___________。

②該反應的平衡常數K=___________。

③60s時容器內混合氣體的密度為_____g·L－1。

④100s時改變的條件是___________，重新達到平衡時，與原平衡比較，NO2的體積分數將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)①已知2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g) △H=－QkJ·mol－1，相關化學鍵的鍵能如表所示。

使 1molN2O4(g)完全分解成相應的原子時需要吸收的能量是___________kJ(用代數式表示)

②相同溫度下，向Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個恒壓密閉容器中均充入1molN2H4(g)和1molN2O4(g)，三個容器的反應壓強分別為p1、p2、p3。在其它條件相同的情況下，反應進行到tmin時，N2的體積分數如圖所示，此時容器I___________(填“處于”或“不處于”)化學平衡狀態(tài)，原因是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是

A. a點由水電離出的c(OH-)＝1.0×10－14 mol·L－1

B. b點：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C. c點：c(Cl－)＞c(NH4+)

D. d點：達到滴定終點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化合物M（僅含三種短周期元素）是一種儲氫材料。為探究M的組成和性質，設計并完成如下實驗：

已知：化合物A僅含兩種元素；氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。請回答：

（1）化合物M的組成元素是____（用元素符號表示）。

（2）化合物A與水反應的化學方程式是____。

（3）鎂帶在足量氣體B中燃燒可生成化合物M和一種單質氣體，該反應的化學方程式是____。

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